绍兴一中 期中考试卷高二化学（文）

相对原子质量：H－1，C－12, N－14, O－16，Al－27

S－32， Ba－127，Fe－56，Cu－64

一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共40分）

1．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

A．苏打——NaHCO3 B．生石灰——CaO

C．酒精——CH3OH D．胆矾——CuSO4

2．Al2O3是刚玉的主要成分。Al2O3属于

A．酸 B．盐 C．氧化物 D．单质

3．下列各组物质，属于电解质是

A．NaCl晶体 B．铜 C．酒精 D．硫酸溶液

4.下列物质中，含有共价键的化合物是

A.H2 B. Al C.KI D.CO2

5．化学反应NaOH+HCl==NaCl+H2O属于

A.化合反应 B.分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应

6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．CaCl2溶液 B．CuSO4溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．稀H2SO4

7．日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚（Pu）－239。下列关于
叙述准确的是

A．原子序数是239 B．质量数是94 C．中子数是239 D．质子数是94

8．下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是

A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B．Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

C．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2 O D．MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

9．下列物质的水溶液呈碱性的是

A．K2SO4 B．NH4Cl C． Na2CO3 D．H2SO3

10．下列化学用语表示正确的是

A．水的电子式： B．乙烷的结构简式：C2H6

C．铝的原子结构示意图： D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42—

11．某原电池装置如右图所示。下列说法正确的是

A．石墨棒为负极 B．铁片的质量减少

C．硫酸被氧化 D．电子从石墨棒流向铁片

12．下列鉴别物质的方法能达到目的的是

A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体

B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体

C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液

D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液

13．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是

A．2g H2含有的氢原子数目为NA

B．常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NA

C．1L 1mol·L—1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA

D．1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA

14.下列关于Cl2的说法中，正确的是

A. Cl2是一种无色、无味、无毒的气体

B. Cl2能使湿润的红色布条褪色

C. Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2

D．实验室用加热分解KClO3的方法制取

15．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－
H2O

B．锌粒与稀醋酸反应：Zn＋2H＋
Zn2＋＋H2↑

C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－
Mg(OH)2↓

D．氯气与水反应：Cl2＋H2O
2H+ ＋ Cl－＋ClO－

16．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是

A．K+、Na+、HCO3－、Cl－、 B．Ag+、Na+、Cl－、SO42-

C．NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－ D．Mg2+、Cu2+、SO42－、Cl-

17．下列反应中属于加成反应的是

A．CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl

B．CH2＝CH2＋Br2
CH2BrCH2Br

C．2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O

D．

18.分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是

A．2C====2A+B；ΔH＞0

B．2A+B====2C；ΔH＞0

C． 2C(g)==== 2A(g)+B(g)；ΔH＜0 ?????

D．?2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＜0

19.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有

①0.1mol/LMOH可以使酚酞试液变红

②0.1mol/LMCl溶液的呈酸性

③0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱

④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应

A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④

20.一定条件下，反应4NH3(g)+502(g）=4NO(g)+6H20(g）在5 L密闭容器中进行， 10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则前10s的平均反应速率为

二、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，错选、多选均不给分）

21．下列实验操作中，不能用于物质分离的是

22．下列实验能达到目的是

A．用盐酸酸化的BaCl2溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质

B．实验室用加热NH4Cl的方法来制取氨气

C．可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁

D．加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液

23．对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨的pH约为

离子



Na＋

Cl―







浓度(mol/L)

2.0×10－5

1.9× 10－5

6.0×10－5

2.3×10－5

2.8×10－5





A．3 B．4 C．5 D．6

24．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2＋O2
2SO3，下列说法错误的是

A．增大氧气的浓度可提高反应速率

B．升高温度可提高反应速率

C．使用催化剂能显著增大反应速率

D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

25．短周期的A、B、C、D、E物种元素，原子序数依次增大。已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是

A．原子半径：C＞D＞B

B．元素B的气体氢化物的沸点比元素E气体氢化物的沸点高

C．元素A的氧化物的大量排放能引起温室效应

D．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

26．在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是

A．34g NH3和4g H2 B．14g N2和32g O2

C．2L CO2和2L H2O D．11.2L O2和0.5mol O2

27．下列各组中的两种微粒互为同位素的是

A．O2和O3 B． 1H2和2H2

C．12C和13C D．金刚石和石墨

28．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得ClO2：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列判断正确的是

A．KClO3在反应中失去电子 B．H2C2O4是氧化剂

C．H2SO4发生氧化反应 D．生成2 mol ClO2时有2 mol电子转移

29．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+

B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+

C．c(CO32－)＝0.01 mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42－)

D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－)

30．铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0 mol·L—1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。下列说法正确的是

A．剩余固体是铁、铜混合物

B．原固体混合物中铜的质量是9.6g

C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol

D．反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75mol

三、填空题（本大题共4小题，共16分）

31．（4分）

（1）写出以下两种物质的化学式：

①天然气的主要成分： ；②纯碱： 。

（2）写出氯气与石灰乳反应制漂白粉的化学方程式： 。

32．（6分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。

请回答下列问题：

⑴F的化学式为________________。

⑵E的电子式为________________。

⑶写出Y和D溶液反应的离子方程式：______________________________________。

⑷写出C与H溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_________________________________________________。

33．（6分）如图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图。

（1）电解过程中，a电极为 极，该电极上发生的电极反应式 为： 。

（2）电解一段时间后，b电极上可观察到的现象是 。

（3）电解过程中能量转化的主要形式是 。

四、实验题（本大题10分）

34．（1）某实验室要用90mL1.00 mol·L-1的NaOH溶液。在配制该NaOH溶液的过程中：

①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有 。

②需用托盘天平称取NaOH的质量为 g。

③关于该配制过程，下列说法正确的是　　　　 。

A．称取NaOH时，把NaOH固体直接放在托盘天平的托盘上

B．NaOH固体溶解后马上转移

C．定容时，由于该同学观察方法为仰视，将导致所配溶液浓度偏低

D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切

（2）从海带中提取碘的流程如下图：

①指出提取碘的过程中实验操作的名称：a__________、c__________

②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是

。（注：下图试管中深色区为紫红色溶液）

五、计算题（本大题4分）

35.右图为某市售氨水试剂标签上的部分数据。

试计算：

⑴在标准状况下，1体积水吸收＿＿＿＿体积的NH3

气体可得到上述氨水。（水的密度：1.00g·cm-3）

⑵将该试剂10mL与70mL 2mol·L-1 的AlCl3溶液混

合，生成的沉淀的质量为＿＿＿＿g.

一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共40分）

二、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，错选、多选均不给分）

三、填空题（本大题共4小题，共16分）

31．（4分）

（1）① ； ② 。

（2） 。

32．（6分）

⑴________________。

⑵________________。

⑶______________________________________。

⑷_________________________________________________。

33．（6分）

（1） 。

（2） 。

（3） 。

四、实验题（本大题10分）

34．（1）① 。

② g。 ③　　　　 。

（2）①a__________、c__________

② 。

五、计算题（本大题4分）

⑴

⑵

34．（6分）

（1）阳极 2 Clˉ – 2eˉ = Cl2↑



（2）析出红色固体



（3）电能转化为化学能



四、实验题（本大题10分）

（1）① 100ml容量瓶（只写容量瓶得1分）

② 4.0 （写成4 或4.00不给分）

C

（2）① 过滤 萃取分液

②D

五、计算题（本大题4分）

439 3.38g