一、选择题。（每空3分，共48分）

1、对于反应方向的判断，下列不正确的是

A．ΔH＜0，ΔS＞0，所有温度下反应自发进行

B．ΔH＞0，ΔS＞0，所有温度下反应自发进行

C．ΔH＜0，ΔS＜0，低温下反应自发进行

D．ΔH＞0，ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行

2、一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是

A．硫酸铜固体 B．水

C．醋酸钾溶液 D．氯化钠溶液

3、可逆反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，在不同条件下测得化学反应速率最快的为

A．v(O2)＝3 mol·L－1·min－1 B．v (SO2) ＝4 mol·L－1·min－1

C．v (SO3) ＝0.1 mol·L－1·s－1 D．v (O2) ＝0.1 mol·L－1·s－1

4、化学反应N2＋3H2
2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l)　ΔH＝＋(b＋c－a) kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g)　ΔH＝＋2(b－a) kJ·mol－1

C．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)　ΔH＝－2(b＋c－a) kJ·mol－1

D．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(g)　ΔH＝＋(a＋b) kJ·mol－1

5、已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

H－H　436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol。下列说法正确的是

A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g） ＋ F2（g）＝ 2HF（g）； △H ＝ －541 kJ

B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量

C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ

6、向浓度为0．1 mol·L－1的K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使C(CO32－)增大的是

A．H2O 　　　　B．CO2 C．KHSO4固体 D．KOH固体

7、已知： HCl(aq)与NaOH(aq)反应的?H＝ －55.6 kJ/mol； HCN(aq)与NaOH(aq)反应的

?H＝ －12.1 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的?H等于

A．＋ 43.5 kJ/mol　　B．－67.7 kJ/mol　 C．＋67.7 kJ/mol　　　 D．－43.5 kJ/mol

8、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是( )

A．反应速率a＞b＞c

B．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

C．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a

D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

9、在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），下列判断不正确的是

A． 达到化学平衡时，2正（O2）＝逆（SO3）

B． 达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化

C． 若单位时间内生成x molSO3的同时消耗x mol SO2，则反应达到平衡状态

D． 达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化

11、甲、乙两容器都发生反应2 A(g)＋B(g)
3C(g)，两容器温度和初始压强都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ1、物质的量为n1；在乙恒压容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ2、物质的量为n2。下列说法中正确的是

A．φ1＞φ2 B．n1＞n2 C．n1＝n2 D．φ1＜φ2

12、一定温度下，用水稀释c mol·L－1的稀醋酸，若用Kw表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是

A．c(H＋)/ c(OH－) B．c(CH3COOH)/c(H＋)

C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH) D．c(H＋)/KW

13、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H＋)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c (H＋)降低，Kw减小

D．将水加热，Kw增大，pH不变

14、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

A．Ksp (AB2)小于Ksp (CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大

C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀

D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动

15、下列溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液中：Na＋、MnO4－、SO42－、K＋

B．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K＋、S2－、NO3－、OH－

C．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、NH4＋、NO3－、Cl－

D．含有大量Fe3＋的溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

16、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3



Ka

1.6×10－5

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10



从表格中判断以下说法中不正确的是

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4＝2H＋＋ SO42－

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱

第II卷（非选择题）

二、实验题（两小题，每空2分，共22分）

17．(12分)中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.50 mol/L的盐酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________ _，

除此之外，装置中的一个明显错误是 。

（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会

_________，（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，

简述理由： 。

（4）某实验小组用盐酸和氢氧化钠溶液做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据：

实验序号

起始温度t1/℃

终止温度(t2)/℃

温差(t2－t1)/℃





盐酸

NaOH溶液

平均值







1

25.1

24.9

25.0

28.3

3.3



2

25.1

25.1

25.1

28.6

3.5



3

25.1

25.1

25.1

27.1

2.0



已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3 kJ/(g·℃)，根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式 　　　　 。

18．（10分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250 mL容量瓶中定容成250 mL烧碱溶液；

B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为c mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1 mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL。

回答下列问题：

（1）正确操作步骤的顺序是(用字母填写)


D
。

（2）操作D中液面应调整到 。

（3）滴定终点的现象是 。

（4）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响? （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）。

（5）该烧碱样品的纯度计算式是 。

三、填空题（三小题，每空2分，共30分）

19、（10分）常温下有浓度均为0．05 mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：（1）上述溶液中，可发生水解的是 （填序号）

（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系

（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4＋/OH－)的值 （“增大”、“减小”或“不变” ）

（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（“大于”、 “小于”或“等于”）

（5）取10 mL的③溶液，加水稀释到500 mL，则此溶液中由水电离出的c(H＋)＝ mol/L

20、（10分）1000℃时，硫酸钠可与氢气发生反应: Na2SO4(s)＋4H2(g)
Na2S(s)＋4H2O(g)。请回答下列问题：

（1）上述反应的平衡常数表达式为： 。

（2）上述反应在三个不同条件下进行，与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，其中H2的浓度随时间的变化如图所示。①则曲线b改变的条件

为

②该反应的△H___0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）该温度下，向2 L盛有1.42 g Na2SO4的密闭恒容容器中通入H2，5 min

后测得固体质量为1.10 g。

①则该时间范围内的平均反应速率v(H2)＝ 。

②能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母，下同）。

A．容器内压强保持不变 B．容器内气体密度保持不变

C．c (H2)＝c (H2O) D．v正(H2)＝v逆(H2O)

21、（12分） (1) 常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H＋)＝1×10－8。

①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH＝ ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式： ；

②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是： 。

(2) 常温下，向pH＝a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH 14－a（＞、＜、＝）

(3) 向物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是 ，当两种难溶电解质共存时，溶液中c(Ba2＋)/c(Mn2＋)＝ 。（此温度下，Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9、Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11）

武汉部分重点中学2014~2015学年度上学期高二期中考试

化学参考答案

一、选择题（每空3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

B

A

D

C

C

D

A

B



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

C

D

B

C

B

C

D

C





第II卷（非选择题，每空2分）

20、（1）c 4(H2O)/ c 4(H2)

（2）①使用催化剂 ② ＞。

（3）①0.002 mol/(L．min) ； ② B、D 。

21、（1）① 3 ， HA＋OH－＝A－＋H2O

②c (A－)> c (Na＋)> c (H＋)> c (OH－)

（2）＜

（3）Mn2＋， 450