可能用到的相对原子质量：H ：1 N：14 Cl:35.5 Ag:108

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意每题3分）

1.下列说法正确的是( )

A．物质发生化学变化都伴随着能量变化

B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．没有物质的变化，就没有能量的变化

2把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比( )

A、1︰2︰3 B、3︰2︰1 C、6︰3︰1 D、6︰3︰2

3．下列热化学方程式书写正确的是( )

A、2SO2 + O2 2SO3 △H= -196.6kJ/mol

B、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7kJ/mol

C、C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H= +393.5kJ/mol

D、H2O（l）== H2（g）↑+1/2O2（g）↑ △H= +285.8kJ/mol

4．下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）

A B C D

5．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（ ）KJ

A． 0.4Q1+0.05Q3 B． 0.4Q1+0.05Q2

C． 0.4Q1+0.1Q3 D． 0.4Q1+0.1Q2

6．某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，原溶液的浓度变小，则该电解质可能是( )

A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO4

7．家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）。

A.4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3 B.2Fe + 2H2O +O2 == 2Fe(OH)2

C.正极反应：2H2O + O2 + 4 e—==4OH— D.负极反应：Fe -- 3 e—== Fe3+

8．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是( )

Ａ、放电时CH3OH参与反应的电极为正极

Ｂ、充电时电解质溶液的pH逐渐增大

Ｃ、放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O

Ｄ、充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

9．下列说法或表示方法中正确的是( )

A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B、由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=+285.8KJ/mol

D、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

10．下图
为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽。接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是( )

A、a为直流电源的负极

B、c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

C、f电极为锌板

D、e极发生还原反应

11．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是( )

A、阴极产物为H2 B、阳极先析出Cl2，后析出O2

C、电解液的pH不断增大，最终大于7 D整个电解的过程实质是电解水

12．下列说法正确的是 ( )

A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。

D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

13．已知

（l）
＝H2O（g） △H1＝a kJ·

（2）
＝2H2O（g） △H2＝b kJ·

（3）
＝H2O（l） △H3＝c kJ·

（4）
＝2H2O（l） △H4＝d kJ·

下列关系式中正确的是 （ ）

A． a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

14．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是( )

A．431.5 KJ/mol B．945.6 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

15．氢气是一种高效而没有污染的二级能源。它可以由自然界中大量存在的水来制取：

2H2O ( g ) ＝ 2H2 ( g ) + O2 ( g ) △H = +517.6 kJ/mol

关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( )

构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源

设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量

寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气

二、填空

16．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为 。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则32g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是 。

17．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

（1）① 电解池中X极上的电极反应式为 ，

在X极附近观察到的现象是 。

② Y电极上的电极反应式为 ，

检验该电极反应产物的方法是 。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

① X电极的材料是 ，电极反应式是 。

②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（杂质发生的电极反应不必写出）

18．在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插有两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体 ，装置如图所示。接通电源，阳极周围的液体呈棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。回答：

（1）阳极上的电极反应为 ；

阴极上的电极反应为 。

（2）原上层液体是 ，原下层液体是

（3）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是

。

（4）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是 ；

现象是 。

19．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题：

（1）电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。__________ 。

（2）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ ，若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。（若不能后面两空不填）

（3）若电池反应为：Cu+2H+= Cu2++H2，该电池属于原电池还是电解池？请写出电极材料和电解质溶液。 _______________________ _。

（4）有M、N两种金属分别与稀盐酸反应，产生氢气速率相近。

请设计一个实验证明M、N两种金属的活性。 。

20．某同学查资料得知α-AgI是一种固体导体，导电率很高。他为了研究α-AgI究竟是Ag+离子导电还是I-离子导电，设计一个如图所示（用铅蓄电池做电源）的电化学实验。

已知铅蓄电池总反应：

Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O

该电解池的阳极电极方程式：

；

铅蓄电池的正极电极方程式：

。

（2）若Ag+导电，α-AgI本身质量将 。(填“不变”、“变大”、或“变小”，下同。)

若I-导电，阳极附近的α-AgI晶体密度将会 。

若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH2SO4，则电解池的阴极增重 __________g。

21．已知：(1)Fe2O3(s) + 3CO(g) == 2Fe(s) + 3CO2(g) △H1= -26.7kJ/mol (2)3Fe2O3(s) + CO(g) == 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H2= -50.75kJ/mol

(3) Fe3O4(s) + CO(g) == 3FeO(s) + CO2(g) △H3= -36.5kJ/mol

计算反应：2FeO(s) + 2CO(g) == 2Fe(s) + 2CO2(g)的△H

高二化学2014年第一次月考试题答案

(3) 没有污染

17．（1）①2H++2e-=H2↑ 有气泡产生，溶液变红

②2Cl--2e-=Cl2↑ 湿润的淀粉碘化钾试纸放在管口，变蓝。

（2）①纯铜 Cu2++2e-=Cu ②粗铜Cu- 2e-= Cu2+

18（1）2I--2e-=I2 2H++2e-=H2↑

(2)KI或NaI CCl4

(3)CCl4萃取了碘水中的碘

（4）焰色反应实验 火焰呈黄色为钠离子；透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色为钾离子