已知原子量：H: 1 C: 12 O: 16 CI: 35.5

一、选择题（每小题3分共60分.每小题只有一个答案）

1、下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是(　　)

A．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ·mo－1

2、煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：

①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.3 kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol

③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ/mol

下列有关说法正确的是(　　)

A．水煤气只能用作燃料

B．水煤气是一种二级能源，比煤直接燃烧污染小

C．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多

D．由反应③可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ/mol

3、在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 Cl2 (g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)

A．ΔH3＝ΔH1－ΔH2　　　 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　

4、已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH1＝+234. 1 kJ·mol－1(1)；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(　　)

A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1 C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1

5、 下列分别是利用不同能源发电的实例图，其中不属于新能源开发利用的是(　　)

6、已知反应X＋Y ======= M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　)

A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为是放热反应，故不必加热就可以发生

7、 在25 ℃、101 kPa下,1 g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式中，正确的是(　　)

A．CH3OH (l)＋O2(g) ==== CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)=== 2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 451.52 kJ·mol－1

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)=== 2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g) ===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.52 kJ·mol－1

8、已知以下两个热化学方程式：

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220 kJ·mol－1试回答下列问题：

现有H2和C3H8的混合气体共1 mol，完全燃烧并生成液态水时放出的热量为769.4 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比为________。

A．1:2 B. 1:3 C. 3:1 D. 2:3

9、下面有关化学反应速率的说法中正确的是(　　)

A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示

C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·(L·s)－1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L－1　

D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度

10、对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)

A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)

11、反应A＋3B
2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.60 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.40 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1该反应进行的最快的为(　　)

A．① B. ② C. ③ D. ④

12、同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是(　　)

①锌粒　②锌片　③锌粉　④5%的盐酸　⑤10%的盐酸　⑥15%的盐酸　⑦加热　⑧用冷水冷却　⑨不断振荡　⑩迅速混合后静置

A．②⑥⑦⑩　 　B．①④⑧⑩ C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨

13、在一定容积的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)

A．N2为0.2 mol/L，H2为0.6 mol/L B．N2为0.15 mol/L

C．N2、H2均为0.18 mol/L D．NH3为0.4 mol/L

14、一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是(　　)

A．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB

B．容器内的总压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2

D．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2

15、在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表示平衡移动的是(　　)

A．反应混合物浓度　 B．某一反应物的含量

C．反应混合物的压强 D．正逆反应速率

16、COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：

①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)

A．①②④ B．②③⑤ C．①④⑥ D．③⑤⑥

17、在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于(　　)

A．15%　　　 B．10% C．5% D．20%

18、对已达到化学平衡的反应：2X(g)＋Y(g)
2Z(g)，减小压强对反应产生的影响是(　　)

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

19、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是(　　)

A．石墨转化为金刚石是放热反应

B．红磷比白磷稳定

C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

20、在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200 ℃，发生反应：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是(　　)

A．m＜n　　　　　　 B．m＞n

C．m＝n D.．无法比较

二、填空题（每空2分，共14分）

1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

T℃

700

800

830

1000

1200



K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6



回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。

(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是______。　

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式:10 c(CO)·c(H2)＝9c(H2O)

试判断此时的温度为________℃。　

2、如图表示800 ℃时密闭容器中A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t时刻后各物质浓度保持不变。试回答：

(1)该反应的生成物是________。

(2)该反应的化学反应方程式为_______________________。

(3)若t＝2 min，则0～2 min内用A物质表示的平均反应速率为_______。

三、计算和实验题（26分）

1、（写出计算过程，每小题5分）将化合物A的蒸气2 mol充入0.5 L容器中加热，发生分解反应：2A(g)
B(g)＋nC(g)，反应到3 min时，容器中A的浓度为1.6 mol·L－1，并测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1。

(1)求化学方程式中的计量数n的值。

(2)以B的浓度变化表示该反应的平均速率。

2、（每空2分）已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1)该图中有两处未画出，它们是________、________。

(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用________次。

(3)把温度为13 ℃，浓度为1.0 mol·L－1的酸溶液和1.1 mol·L－1的碱溶液各50 mL混合[溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·(g·℃)－1]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

反应物

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

中和热



HCl＋NaOH

13

19.8

ΔH1



HCl＋NH3·H2O

13

19.3

ΔH2



①试计算上述两组实验测出的中和热：ΔH1＝________；ΔH2＝________。

②两组实验结果差异的原因是____________________________________________。

③写出HCl与NH3·H2O反应的热化学方程式：

________________________________________________________________。

④写出HCl与NaOH反应的热化学方程式：

________________________________________________________________。

原子量：H: 1 C: 12 O: 16 CI: 35.5

二、填空题（每空2分，共14分）

1、(1) K＝____________ (2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3) ______。　 (4) 此时的温度为________℃。　

2、(1)该反应的生成物是________。

(2)该反应的化学反应方程式为_______________________。

(3)用A物质表示的平均反应速率为_______________。

三、计算和实验题（26分）

1、（每小题5分，共10分）

(1)

(2)

2、（每空2分，共16分）

(1)它们是 ________、 ________。

(2)温度计至少需使用________次。

(3) ①ΔH1＝________； ΔH2＝________。

②原因是____________________________________________。

③_____________________________________________________。

④_____________________________________________________。