出卷人：王新华 审核人：梁斌

第I卷 选择题

一、选择题(本题共20小题,每小题3分,共60分。)

1．下列措施不符合节能减排的是( )

A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物发酵产生沼气，作家庭燃气

2．下列装置或操作能达到目的的是( )

① ② ③ ④

A．装置①依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO2（g）
N2O4（g）平衡移动的方向

B．装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

C．装置③测定中和热

D．装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

3．把 X气体和Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)
nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是(　)

A．1 B．2 C．3 D．4

4．对于任何一个平衡体系，以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）

A．加入一种反应物 B．升高温度

C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂

5．0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 (　　)

A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋4H2O(g)　 ΔH＝－890 kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝＋890 kJ/mol

C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－890 kJ/mol

D．
CH4(g)＋O2(g)＝
CO2(g)＋H2O(l)　 ΔH＝－890 kJ/mol

6．已知反应：

①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔＨ＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O；ΔＨ＝－57.3 kJ/mol

下列结论正确的是( )

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量

7．在一密闭容器中，反应3A(g)＋B(s)
2C(g)＋2D(g) ΔH >0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（ ）

A．增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动

C．增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大

D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动

8．右图曲线表示其他条件一定时，2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，

且v(正)>v(逆)的点是 (　　)

A．a点　　B．b点　　C．c点　　D．d点

9．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)　ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 (　　)

A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③

10.4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 (　　)

11．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 (　　)

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为QkJ

C．将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1>K2

D．当反应吸热为0.25QkJ时，生成的HCl恰好与1 molNaOH反应

12．在一定温度下，向容积固定的密闭容器里充入a mol N2O4发生如下反应：N2O4 (气)
2NO2 (气)，达到平衡后，再向该容器内充入a mol N2O4，达平衡后与原平衡比较正确的是 (　　)

A．平均相对分子质量减小 B．N2O4的转化率提高

C．压强为原来的2倍 D．颜色变深

13.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s),ΔH<0,下列叙述正确的是(　　)

A.平衡常数K值越大,X的转化率越大

B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)

C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

14.下列说法不正确的是(　　)

A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行

B.NH4HCO3(s)
NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率

15.已知反应:2CH3COCH3(l)
CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分别在0 ℃和20 ℃下,测得其转化率随时间变化的关系曲线(Yt)如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A.b代表0 ℃下CH3COCH3的Yt曲线

B. 反应进行到20 min末, CH3COCH3的

C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D. 从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的

16．在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g)　ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

下列说法正确的是(　　)

t/min

2

4

7

9



n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10



A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大17.N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生:2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是(　　)

A.0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1

B.10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡

C.20 s时,正反应速率大于逆反应速率

D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

18．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

19.一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是(　　)

A.在0~50 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

B.溶液酸性越强,R的降解速率越小

C.R的起始浓度越小,降解速率越大

D.在20~25 min之间,pH=10时R的平均降解速率为 0.04 mol·(L·min)-1

20.根据反应Br+H2
HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是(　　)

A.正反应吸热

B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变

C.加入催化剂后,该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示

D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率

第II卷 非选择题

21．(11分)CO是对环境影响较大的气体，对它的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

（1）工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知：

① 2H2(g)＋CO(g)＋
O2(g) = 2H2O(g)＋CO2(g) ΔH1= -594.1kJ/mol

② 2CH3OH(l)＋3O2(g) = 4H2O(g)＋2CO2(g) ΔH2 = －1452kJ/mol

请写出用CO(g)和H2(g)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：___________。

（2）一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，当反应2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的
，据此计算该温度下反应的平衡常数（写过程）。

（3）在恒温恒容的条件下，向（2）达到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)浓度均为原平衡的2倍，则平衡 。

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动

C．不移动 D．无法判断是否移动

22.(12分)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生上述反应:

(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是　　　　;N2和H2的转化率比是　　　　。?

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量　　　　,密度　　　　。(填“变大”“变小”或“不变”)?

(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将　　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动。?

(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将　　　　　(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。?

23.(12分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为

Fe2O3(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:

温度/℃

1 000

1 150

1 300



平衡常数

4.0

3.7

3.5



请回答下列问题:

(1)该反应的平衡常数表达式K=　　　,ΔH　　　(填“>”“<”或“=”)0。?

(2)在一个容积为10 L的密闭容器中,1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=　　　　、CO的平衡转化率=　　　　。?

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是　　　　。?

A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量

C.移出部分CO2 D.提高反应温度

E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂

24.(12分)(1)一定条件下的密闭容器中,反应3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)　ΔH<0达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是　　　　(填字母代号)。?

a.升高温度 b.加入催化剂 c.减小CO2的浓度

d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚

(2)已知反应②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O



浓度/(mol·L-1)

0.44

0.6

0.6



①比较此时正、逆反应速率的大小:v(正)　　　　 v(逆)(填“>”“<”或“=”)。?

②若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH)=　　　　;该时间内反应速率v(CH3OH)=　　　　。

2014年上学期高二第一次月考化学答题卷

21．

（1）

___________________________

（2）

（3）

22.

(1)

　　　　 　　　　?

(2)

　　　　 　　　　?

(3)

　　　　　?

(4)

23.

(1) 　　　 　　　

(2)

　　　　、 　　　　。?

(3)

　　　　。?

24.

(1)　　　　?

(2)①　　　　

②

c(CH3OH)=　　　　;

v(CH3OH)=　　　　____________

?

2014年高二第一次月考化学试题

【参考答案】

1-5，ABABC；6-10，ADCAC；11-15，DDACD；16-20，CDCAD。

21、（1）2H2(g)＋CO(g) = CH3OH(l) ΔH = +131.9 kJ/mol（3分）

（2）CO转化x mol?L－1（1分）

2H2(g) ＋ CO(g)
CH3OH(l)

起始时各物质浓度/ mol?L－1 1.5 1 0

平衡时各物质浓度/ mol?L－1 1.5－2x 1－x x

依题意有
x=0.5

（1分）

（3）C （2分）

22.答案:(1)1∶3　1∶1

(2)变小　不变

(3)逆向

(4)向左移动　小于

23.答案:(1)　<

(2)0.006 mol·(L·min)-1　60%

(3)C

24.答案:(1)c、e

(2)①>　②0.04 mol·L-1　0.16 mol·(L·min)-1