2014—2015学年上学期二年级第四次周考化学试题

命题人:李培培 2014.11.28

注意事项:

1．考试时间90分钟,满分100分.选做题不记入总分.

2.Ⅰ卷填在答题卡上,Ⅱ卷写在答题卷上.

一、单选题（每题3分）

1．下列说法正确的是 (　　)

A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－ B．升高温度，水的电离程度增大

C．在NaOH溶液中没有H＋ D．在HCl溶液中没有OH－

2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(　　)

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

3. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的[H＋]>[OH－]的操作是 (　　)

A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸

C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体

4．可以判定某酸是强电解质的组合是 (　　)

①该酸加热至沸腾也不分解 ②该酸可溶解氢氧化铜

③该酸可跟石灰石反应放出CO2 ④该酸是共价化合物

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．都不是

5．向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是(　　)

6．下列措施对水的电离无影响的是 (　　)

A．升高温度 B．加入稀醋酸 C．加入氢氧化钠 D．加入食盐

7． 25℃时，将pH＝2和pH＝5的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH为(　　)

A．2.3 B．4.7 C．3.5 D．以上答案都不正确

8.25℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是 (　　)

A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1

C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1

9．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是(　　)

10.已知在不同温度下水离子积常数分别为：K(25 ℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，K(35 ℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2，则下列叙述正确的是(　　)

A．[H＋]随着温度的升高而降低 B．在35 ℃时，[H＋]>[OH－]

C．水的电离程度α(25 ℃)>α(35 ℃) D．水的电离是吸热的

11．常温下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液 100 mL 和0.02 mol·L－1NaHSO4溶液 100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液 (　　)

A．pH＝12 B．pH＝2

C．由水电离产生的[H＋]＝1.0×10－2mol·L－1

D．溶质的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

12. 常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的顺序是 (　　)

①H2SO4溶液　②盐酸　③NaCl溶液　④NaOH溶液　⑤Ba(OH)2溶液

A．⑤>④>③>②>① B．①>②>③>④>⑤

C．④＝⑤>③>①＝② D．①＝②>③>④＝⑤

13．相同温度的下列溶液：①0.1 mol·L－1的硫酸　②0.01 mol·L－1的NaOH溶液，其中由水电离产生的[H＋]之比为 (　　)

A．1∶1　　　　　　B．1∶10 C．1∶20 D．20∶1

14．室温下某溶液中水电离出的[H＋]＝10－12 mol·L－1，则该溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

A．Na＋　Fe3＋　Cl－　I－ B．Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

C．Mg2＋　Na＋　SO　Cl－ D．K＋　Na＋　SO　NO

15．下列物质分类组合正确的是 (　　)

A

B

C

D



强电解质

HBr

FeCl3

H3PO4

Ca(OH)2



弱电解质

HF

HCOOH

BaSO4

HI



非电解质

NH3

Cu

H2O

C2H5OH



16．下列事实中能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 (　　)

A．0.1 mol·L－1的HNO2溶液中[H＋]约为0．01 mol·L－1

B．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

C．HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应

D．HNO2能与NaOH溶液发生中和反应

17．喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知 (　　)

①墨汁偏碱性　②墨汁偏酸性　③纸张偏酸性　④纸张偏碱性

A．①③　　　　　 B．②④ C．①④ D．②③

18．下列说法中一定正确的是 (　　)

A．pH＝7，溶液中性

B．pH>7，溶液呈碱性

C．pH＝6溶液中[OH－]＝1×10－8 mol·L－1

D．pH＝6溶液中[H＋]＝1×10－6 mol·L－1

19．用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝8。则此溶液的实际pH (　　)

A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于7

20．常温下，向0.1 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是 (　　)

A．溶液的导电能力：a

B．溶液的pH：a

C．a溶液和b溶液呈碱性

D．d处沉淀的量比c处的大

二、填空题（每空2分）

21．在不同温度下的水溶液中[H＋]＝10x mol·L－1，[OH－]＝10y mol·L－1，x与y的关系如右图所示。请回答下列问题：

(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为________，曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是 。

(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为________。

22 ．试完成下列问题：

(1)水是极弱的电解质，可电离出两种粒子，这两种粒子所含的电子总数相同，该电离方程式为 。

(2)水的电离平衡受外界条件的影响。

①水的电离是________热（填“吸”或“放”）过程，升高温度 [H＋]和[OH－]同等幅度地__________，KW__________。（填“增大”“减小”或“不变”）

②向水中加入酸或碱均能__________（填“促进”或“抑制”）水的电离，由水电离出的[H＋]和[OH－]同等幅度地__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

23．有pH＝12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。

(1)若加入蒸馏水，应加________ mL。

(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加______ mL。

(3)若加入0.01 mol·L－1的盐酸，应加____________ mL。

24．某温度t时，水的离子积为KW＝1×10－13 mol2·L－2，则t________25℃，此时纯水的pH______7 (填“>”、“<”或“＝”) 。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，设混合后溶液体积的微小变化忽略不计，试计算以下不同情况时两种溶液的体积比。

(1)若所得混合溶液为中性，则a∶b＝________，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的顺序是__________________________。

(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的顺序是_________________________________________________________________。

(3) 现有浓度为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为__________。