2．下列关于强弱电解质的说法中，正确的是（ ）

A．MgO在熔化状态下全部电离，是弱电解质

B．具有极性键的共价化合物都是强电解质

C．具有非极性键的共价化合物都是弱电解质

D．所有弱酸、弱碱都是弱电解质

3．下列溶液一定是碱性的是（ ）

A．pH＞7的某电解质的溶液 B．c(OH－)＞1×10－7mol/L

C．溶液中含有OH－ D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)

4．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于SO2合成SO3的反应

C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

5．下列说法正确的是（ ）

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．自发反应在恰当条件下才能实现

D．自发反应在任何条件下都能实现

6．不能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）

A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱

B．向醋酸钠溶液中通入少量氯化氢，c(CH3COO－)减小

C．0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3

D．pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4

7．将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）

A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小 B．溶液中c(H＋)增大

C．醋酸电离平衡向右移动 D．溶液的pH不变

8．可逆反应2NO2
2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

9．对于可逆反应：2SO2＋O2
2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）

A．增大压强　　　　 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充O2

10．100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，恒温下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量某物质或溶液，其中不能达到目的的是（ ）

A．醋酸钠(固体) B．水 C．硫酸钾溶液 D．硫酸铵(固体)

11．若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10-14 mol?L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）

A．Al3+、Na+、NO、Cl－ B．K+、Na+、Cl－、NO

C．K+、Na+、Cl－、AlO D．K+、NH、SO、NO

12．对平衡体系CO2(g)
CO2(aq) ΔH=－19.75kJ·mol-1，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（ ）

A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压

13．利用反应2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8kJ·mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ）

A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

14．在一密闭容器中，aA(g)
bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原的60％，则（ ）

A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了

C．物质B的质量分数不变 D．a>b

15．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（ ）

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

16．已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是（ ）

A．Q1=2Q2=92.4 B．Ql>2Q2 C．Q1<2Q2 D．Q1=2Q2≠92.4

17．现有下列两个图像：

下列反应中符合上述图像的是（ ）

A．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH<0

B．2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)　ΔH>0

C．4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0

D．H2(g)＋CO(g)
C(s)＋H2O(g)　ΔH>0

18．在体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g Na，则图中比较符合反应事实的曲线是（ ）

　

19．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）

序号

①

②

③

④



pH

11

11

3

3



溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸



A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

20．下列叙述正确的是（ ）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO)＞c(NH)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大

21．下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（ ）

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW

B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C．图中T1＜T2

D．XZ线上任意点均有pH＝7

第Ⅱ卷

二、填空题（本题共7小题，共44分。）

22．(3分)已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中的电离度为1.0%，此酸的电离平衡常数为____________。

23．(5分)可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)
4HCl(g)+O2(g) ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(填“增大”、“减小”、或“不变”)

⑴.降低温度，Cl2的转化率_______，v正_________

⑵.保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量______________

⑶.保持容器的压强不变，加入He，则 O2的体积分数_________

⑷.若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量________。

24．(8分)某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积Kw＝________，该温度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va?L与pH＝b的H2SO4溶液Vb?L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

⑴.若所得溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝____________；

⑵.若所得溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________；

⑶.若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝______________。

25．(6分)T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中，A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

根据以上条件，回答下列问题：

⑴.A与B反应生成C的化学方程式为________________________________，

正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

⑵.t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有________。

A．保持其他条件不变，增大压强

B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体

C．保持其他条件不变，升高温度

⑶.T℃时，在相同容积的1L容器中，起始充入amol A，bmol B和0.2mol C于容器中，达到平衡后B的体积分数与t1时B的体积分数相同。则a＝______，b＝______。

26．(8分)一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

⑴.当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，（答： ）；若未达到平衡，向哪个方向进行？（答： ）（若已达到平衡则此空不填）

⑵.达到平衡时，H2O的转化率为多少？（答： ）

⑶.当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？（答： ）

27．(9分)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

⑴.反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时间段，反应速率v(N2O4)为 mol?L-1?s-1，反应的平衡常数K1为 。

⑵.100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①.T 100℃。（填“大于”“小于”）

②.温度T时反应的平衡常数K2为

⑶.温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

28．(5分)有a、b两个密闭容器，已知a容器的容积不变， b容器中的活塞可以上下移动，以保持内外压强相等。在相同条件下将3molA、1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应3A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)，两容器初始容积相同。回答下列问题：

⑴.达平衡时，a中A、C的浓度分别M mol·L－1和N mol·L－1，b中A、C的浓度分别为m mol·L－1和n mol·L－1，则M m；（填“>”、“<”或“无法比较”）

⑵.若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时C的浓度为Ymol·L－1，则Y和N之间的关系为Y N；（填“>”、“<”或“无法比较”）

⑶.若将4molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为W mol·L－1，则W与M的关系是 ；

A．W=2M B．W2M

⑷.保持温度不变，按下列比例分别充入a、b两容器中，达到平衡后a中C的浓度仍为N mol·L－1的是__________，b中C的浓度仍为n mol·L－1的是___________。

①6molA+2molB ②3molA+2molC ③2molC+1molB+1molD ④2molC+1molD ⑤1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD