一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题6分，共42分）

1．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 （ ）

A．实验Ⅰ：制备金属钠 B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色

C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝 D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性

2．下列关于化学反应的描述中正确的是( )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O(1) △H=-57.3 kJ·mol-1，

则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1

D．已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H=a，2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=b，则b>a

3．某兴趣小组设计如右微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生：一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是(　　)

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl-
Cl2↑+H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-
2Cl-

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

4．下列叙述中，正确的有几句(　　)

①电解池是将化学能转变为电能的装置　

②原电池是将电能转变成化学能的装置　

③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　

⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A．4 B．3 C．2 D．1

5．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图1所示。电解过程中的实验数据如图2所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标况）。则下列说法中正确的是

A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后才有气泡产生

B．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均相对分子质量为17

C．曲线OP 段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线PQ段表示O2的体积变化

D．a电极上发生反应的方程式为：2H+ + 2e- = H2↑和4OH-–4 e-=2H2O+ O2↑

6．有一种燃料电池，所用燃料为H2、空气和CO2，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO－2e－===H2O＋CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是(　　)

A．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－ B．CO向负极移动

C．电子由正极经外电路流向负极 D．电池中CO的物质的量将逐渐减少

7．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ/mol

下列说法中错误的是（ ）

A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol

B．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

C．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2（生成的水为气态），放出热量173.4kJ

D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol

第II卷（非选择题）

二、填空题（共58分）

8．（14分）如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6．8--8．0，酸色—红色，碱色—黄色)

回答下列问题：

（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是　　　　　(填编号)；?

①A管溶液由红变黄

②B管溶液由红变黄

③A管溶液不变色

④B管溶液不变色

（2）写出A管中发生的反应：　　　　　　　　　　；?

（3）写出B管中发生的反应：　　　　　　　　　　；?

（4）检验a管中气体的方法是　　　　　　　　　　；?

（5）检验b管中气体的方法是　　　　　　　　　　；?

（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是　　　　　　　　。?

9．（14分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

（1）工业冶炼铝的化学方程式是　　　　　　　　　　。?

（2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是　　　　　　　　　　。?

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因　　　　　　　　　　　。?

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口　　　　(填写“A”或“B”)导出。?

（3）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)
6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH1=+3 359．26 kJ·mol-1

CaO(s)+SiO2(s)
CaSiO3(s)　ΔH2=-89．61 kJ·mol-1

2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)
6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH3

则ΔH3=　　　　 kJ·mol-1。?

（4）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)　ΔH1=-197 kJ·mol-1；

H2O(g)
H2O(l)　ΔH2=-44 kJ·mol-1；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O (g)
2H2SO4(l)　ΔH3=-545 kJ·mol-1。

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　。?

10．(12分)铁在地壳中的含量约占 5 ％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石

（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3)等。

（1）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是

可燃性气体，则其反应的化学方程式为 。 该可燃气体在酸性

条件下，可制成燃料电池，写出该气体发生的电极反应式 。

（2）在常温下，铁跟水不起反应。但在潮湿的空气中，铁很容易生锈（铁锈的主要成分是 Fe203）而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整。

① 原电池反应：

负极：2Fe－4e-=2Fe2+、正极： ；

② 氢氧化物的形成： Fe2 + + 2OH－= Fe(OH) 2↓ 。

③ 氢氧化物的分解： 2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O。

（3）为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜（如图装置），a为 （填“正极”或“负极”），

铁制品表面发生的电极反应式 为 。

11.(18)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题

（1）碘是_________(填颜色)固体物质，实验室常用_________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为______________________；阴极上观察到的实验现象是____________________。

（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验电解液中是否有

I-的实验方案，并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

①实验方法 。

②实验现象及结论： 。

（4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下

步骤②的操作名称是________________，步骤⑤的操作名称是___________。步骤④洗涤晶体的目的是___________________________。

参考答案

8．（14分）（1）①④

（2）2H++2e-
H2↑、Mg2++2OH-
Mg(OH)2↓

（3）4OH--4e-
2H2O+O2↑

（4）用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰

（5）用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内，木条复燃

（6）溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)

（3）①实验方法：取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。

②现象及结论：如果不变蓝，说明无I-。（如果变蓝，说明有I-。）

（4）冷却结晶； 干燥； 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质