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| 简介：
可能用到的相对原子质量 Al:27 C:12 O:16 N:14 Fe:56 H:1 一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法错误的是( ) A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的 D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 ( )。 A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 3．已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)= ==2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1 下列关系式中正确的是( ) A．a C．2a＝b<0 D．2c＝d>0 4．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是 ( )。 A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g) 所具有的能量 B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为 Q kJ C．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量 D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化 5．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据： 序号 35 mL试剂 固体 混合前 温度/℃ 混合后 温度/℃ ① 水 2.5 g NaHCO3 20.0 18.5 ② 水 3.2 g Na2CO3 20.0 24.3 ③ 盐酸 2.5 g NaHCO3 20.0 16.2 ④ 盐酸 3.2 g Na2CO3 20.0 25.1 由此得出的结论正确的是 ( )。 A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应 B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应 C．20.0 ℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃ D．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃ 6．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1 C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是 ( )。 A．＋80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1 C．－30.0 kJ·mol－1 D．－80.5 kJ·mol－1 7．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是( ) A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ/mol B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ/mol C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ/mol D．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ/mol 8．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（ ） A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2 9．已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )＝2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ） A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．不能确定 D． 一定小于92.0 kJ 10．在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 （ ） A （m＋n）必定小于p B （m＋n）必定大于p C m必定小于p D n必定大于p 11．根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于 （ ） C(s) + H2O(l) === CO(g) + H2(g)； △H1 ==175.3kJ·mol—1 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)； △H2 == —566.0 kJ·mol—1 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)； △H3 == —571.6 kJ·mol—1 A. △H1 + △H2 —△H3 B.2△H1 + △H2 + △H3 C. △H1 + △H2/2 + △H3 D. △H1 + △H2/2 + △H3/2 12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( ) A. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol－1 B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2 则ΔH1＞ΔH2 D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s) ΔH＝－Q kJ·mol－1 13. 对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 （ ） A、增大压强 B、降低温度 C、加入催化剂 D、减小反应物浓度 14．对于可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应为放热反应)，下列有关说法正确的是( ) A.升高温度正反应加快，逆反应不变 B.升高温度正逆反应都加快 C.升高温度逆反应加快，正反应不变 D.升高温度逆反应加快，正反应减慢 15. 在N2＋3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol／L·s，则所经历的时间是( ) A．0.44s B. 1s C. 1.33s D. 2s 16．已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1 ② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1 ③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3 下列说法正确的是（ ） A．△H3＝＋0.33 kJ·mol-1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 17．下列条件一定能使反应速率加快的是（ ） ① 增加反应物的物质的量；② 升高温度；③ 缩小反应容器的体积；④ 加入生成物；⑤ 加入MnO2 A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③ 18．在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g(＋B(g(2C(g(，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为 ( ( A( 67% B( 50% C( 25% D( 5% 19．对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是() A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a D．若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小 20．在一定温度下，反应A2（气）＋ B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是 A．单位时间生成 n mol的A2同时生成n mol的AB B．容器内的总压不随时间变化 C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D．单位时间生成n mol的A2同时生成 n mol的B2 21．已知：(1)Fe2O3(s) ＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH1＝＋234.1 kJ·mol－1 (2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1 则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s) 的ΔH是( ) A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1 C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1 22．已知：4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）（mol/（L?s））表示，则正确的关系是（ ） A．v（O2）= B． v（H2O）=v（O2） C． v（H2O）=v（NH3） D． v（NO）=v（O2） 23．下列相应要求的热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) 24．在一定温度下，反应3A2(g)＋B2(g)4C (g) 达到平衡的标志是（ ） A．单位时间生成3n molA2的同时生成n molB2 B．c(A2)∶c(B2)∶c(C)=3∶1∶4 C．单位时间生成4n molC的同时生成n molB2 D．混合气体的压强不变 25．已知1g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量为121KJ，并且H—H键能为436 KJ/mol，1molO=O键完全断裂时吸收的热量为496KJ ，则形成1molH—O键放出的热量为（ ） A．436 KJ B．463KJ C．649 KJ D．869 KJ 26．下列说法正确的是 （ ） A．可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率 B．在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响 C．温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变 D．化学反应的限度是不可改变的 27．对已达平衡的反应2X(g)＋Y(g)4Z(g)，改变以下哪种条件能使速率变化如右图所示( ) A．增大Z的浓度 B．减小X的浓度 C．增大压强 D．减小压强 28．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸发生反应，其中反应速率最快的是( ) A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液 C．20℃ 10 mL4 mol·L－1的X溶液 D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液 29．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，不能表明该反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是( ) A．混合气体的密度 B．混合气体的总物质的量 C．混合气体的平均相对分子质量 D．体系的温度不变 30．2 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是( ) A．v(C)＝v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．z＝3 C．B的转化率为75% D．反应前与2 s后容器的压强比为4∶3 填空题：（共40分） 31．(共10分) (1)已知： ①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1； ②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。 Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__________________。 某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是___________________________________________ ________________________________________________________________。 (2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。 ①据图判断该反应是________(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②其中B历程表明此反应采用的条件为________(填字母)。 A．升高温度 B．增大反应物的浓度 C．降低温度 D．使用催化剂 32．(共14分)在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应： CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) (1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。 (2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝________。 (3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。 (4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号) A．容器中压强不变 B．c(CO2)＝c(CO) C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D．混合气体的平均相对分子质量不变 (5)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________。
33．(共10分) 实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据： 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 试完成下列问题： (1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的_______________________________。 (2)经数据处理，t2—t1＝3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH＝________[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。 (3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是_____________________________________________________。 三、计算题(共6分) 34．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。试求：(x的值是多少? (B的平均反应速率。 (开始前放入容器中A、B的物质的量。 2014年高二化学月考答案 二、填空题 31.答案 (1)3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s) ΔH＝－859.7 kJ·mol－1 不能 该反应为引发反应，需消耗大量能量，成本较高 (2)①吸 增大 ②D 33.答案 (1) (2)1.67 0.77 (3)吸热 (4)C (5)> 40% 三、计算题 解：（1）C的平均反应速率是0.1mol/（L．min），则生成C是1mol，生成D的物质的量为1mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，x=2，故答案为：2； （2）反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以B物质的反应速率是 0.1mol/(L?min) 2 =0.05mol/（L．min），故答案为：0.05mol/（L．min）； （3）C的平均反应速率是0.1mol/（L．min），则生成C是1mol，生成D的物质的量为1mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，x=2．则 3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g） 起始量（mol） n n 0 0 转化量（mol） 1.5 0.5 1.0 1.0 平衡量（mol） n-1.5 n-0.5 1.0 1.0 所以有（n-1.5）：（n-0.5）=3：5 解得n=3mol，所以此时A物质的浓度是 1.5mol 2L =0.75mol/L； | ||||||||||||||||||||||||||||||
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