3、以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（ ）

A B C D

4、某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是（ ）　A.Cu和稀硝酸反应 　B．Zn和稀盐酸反应　

C.Fe和稀硫酸反应　 D．A1和稀盐酸反应

5、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（ ）　 A．硫的还原性　 B．硫的漂白性　 　

C．二氧化硫的还原性　 D．二氧化硫的漂白性

6、下列有关SO2说法中不正确的是（ ）　A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害　B．在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀　C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性　D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色

7、已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是（ ）

8、下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（ ）　A．NO2　　　　　　　　　 　　 　B．CO2　　 　 　C．NH3　 　　 　D．SO2

9、在NO2与水的反应中，水（ ）　A．是还原剂　 B．是氧化剂　

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

10、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（ ）　A、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满　B、将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满　C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满　D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满

11、下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是（ ）　A．Fe2O3+HNO3　　 B．NaOH+HNO3

C．C+HNO3（浓）　　 D．Cu+HNO3

12、以下物质保存方法不正确的是（ ）　A．少量金属钠保存在煤油中　　　 B．少量白磷保存在水中　C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中　　　D．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中

13、试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是（ ）　A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口　B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口　C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口　D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口

14、2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的2645Fe原子，有关2645Fe的说法正确的是（ ）　A．它是一种新元素 　　　　 B．2645FeFe与2656Fe互为同素异形体　C．它是一种新原子 　　　　 D．这种铁原子的中子数是26

15、下列物质互为同素异形体的是（ ）　A、612C和613C B、金刚石和石墨　

C、CH4和C2H6 　 D、CH3CH2CH2CH3和

16、下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是（ ）　 A. Mg2+ 　　　　　 B. S2－　　　　C. K+ 　　　　 D. Cl－

17、元素周期表是化学学习的工具。右图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是（ ）　A．原子序数是12 B．它是金属元素

C．原子结构示意图为
　 D．镁元素在地壳中的含量为24.305%　

18、下列比较中正确的是（ ）　A．金属性：Mg>Al>Na B．原子半径：S>O>F　C．碱性：KOH>Mg（OH）2>NaOH 　D．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH3

19、构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（ ）　A．NH4Cl　 　　　 B．K2S 　　　　 C．MgCl2　　　 　 D．SO3

20、下列物质中，属于共价化合物的是（ ）　A．NaCl　 　 B．Na2O 　　　　C．CaCl2　　　　 D．CO2

21、下列晶体中,不属于原子晶体的是（ ）　A．干冰　　　　 B．水晶　　 C．晶体硅　　　 D．金刚石

22、只用一种试剂可鉴别 (NH4)2SO4、NH4Cl、AlCl3、Na2SO4和NaCl五种溶液，这种试剂是（）　A．NaOH　　　　　 B．HCl　　　　　 　 C．Ba(OH)2　　　　 D．H2SO4

23、X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）　A．X的气态氢化物比Y的稳定　

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强　C．Z的非金属性比Y的强 　

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

二、填空简答题

24、（14分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。
（1）金属性最强的元素是　　　　　　　 　　　　　　　　（填元素名称）；（2）Ar原子结构示意图为　　　　　　　 　　　　　　　　；（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是　　　　　　　 （填化学式）；（4）C和N中，原子半径较小的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（填元素符号）；（5）“高钙牛奶”中的钙是指　　　　　　　　　　　　　　　 （填“元素”或“单质”）；（6）Ｓ和Ｃl中，气态氢化物较不稳定的是 。（填化学式）；

（7）工业上固氮的反应方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　

25、（4分）完成下列各题。（1）用方程式表示实验室的浓硝酸呈黄色的原因　　　　　　　　　　　　　　　　 。（2）NH4 HCO3是制作糕点的常用疏松剂。NH4HCO3受热分解反应的化学方程式是：　　 　　 。

26、（4分）简要回答下列间题。（1）常温下，可以用铝槽车运载浓硫酸的原因。　　　　　　　　　　　　　　　　 。（2）长期暴露在空气中的浓硫酸质量会增加的原因　　　　　　　　　 　　 。

27、（4分）现有①氟氯烃　②二氧化碳　③二氧化硫　④废弃塑料制品　 ⑤富含氮、磷元素的污水。请你根据已有的环保知识，选择恰当的序号填空：（1）能形成酸雨的是　　　　　　 ；（2）能破坏臭氧层的是　　　　　　　　　；（3）使水体富营养化的是　　　　　　　 ；（4）导致“白色污染”的是　　　　　 。

28、（14分）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。其中①B、C、D的原子序数之比等于2∶3∶4；②B与D同主族、C与D同周期；③A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。⑴A、B、C、D的元素符号依次是　　　　 、　　　　 、　　　　 、　　　　 。⑵A的气态氢化物的电子式是　　　　　　　　　 。⑶D离子和　　　　　 原子的电子层结构相同，D离子的原子结构示意图是　　　　　 。

三、实验题

29、（14分）某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。
【实验探究】（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中浓H2SO4所起的作用是　　　　　　　　　　 （填“氧化剂”或“还原剂”）。若有0.2mol碳的完全反应，则消耗H2S04的质量是　　　　　 g，标况下产生SO2的体积为____________L。（2）A装置中品红溶液颜色　　　　　　　 （填“褪色”或“不褪色”），证明含

有　　　　　　 气体。

（3）实验过程中，装置C将观察到的现象是_______________________________。【实验讨论】（4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义。你认为应该在B、C装置之间连接右图中

　　　　　　　 装置，以确认S02是否除尽。
【联系实际】　（5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，请提出一条切实可行的减少其排放的措施