能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32

第I卷

一、选择题　(共16小题，每小题3分，共计48分；每小题只有一个正确答案）

1．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是：

A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

C．在农村推广使用沼气

D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

2、下列氧化物不能与铝粉组成铝热剂的是：

A. Cr2 O3 B. Mn O2 C. V2 O5 D. Mg O

3、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是

A．淀粉 葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

B.纤维素 葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

C.油脂 甘油和高级脂肪酸 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

D.蛋白质 氨基酸 人体所需的蛋白质（人体生长发育）

4、下列实验能获得成功的是

A．用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯 B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯

C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 D．可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物

5、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是：

A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C.合成氨时及时移走氨气 D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

6、下列说法正确的是：

A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

7、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol

由CO和CH4组成的混合气体共4 mol且CO占25%,该混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为：

A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ

8、某温度下的恒容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度。 则能表明该反应一定已达到平衡状态的是：

A．只有④ B．②③ C．②③④ D．①③④

9、下列热化学方程式正确的是：

A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890. 3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol

D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为

H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

10、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为：

A．188kJ B．436 kJ C．557 kJ D．920 kJ

11、有一处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g)?
2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是：

①高温? ②低温? ③高压? ④低压? ⑤加催化剂 ? ⑥除去Z

A.①④⑥?? ?B.②③⑤?? C.①③⑥? ?D.②③⑥

12、在一密闭容器中，反应 aA（气）
bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则：

A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数增加了 D. a ＞ b

13、某温度下，反应N2O4(g)
?2NO2(g)(正反应为吸热反应)，在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是：

A.加压(体积变小)，将使正逆反应速率均加快

B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小

C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深

D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时，颜色变深

14、已知下列热化学方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol

②2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3119.6 kJ/mol

③C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1411.0 kJ/mol

④2C2H2(g)＋5O2 (g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2599.2 kJ/mol

⑤C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2219.9 kJ/mol

现有由2 mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出3037 kJ热量，则下列组合中不可能的是：

A．C2H4和C2H6 B．C2H2和C3H8 C．C2H6和C3H8 D．C2H6和CH4

15、一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.8倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平均反应速率v(H2)是：

A、 0.2mol/(L·min) B、 0.6mol/(L·min)

C、0.1mol/(L·min) D、 0.3mol/(L·min)

16、一定温度下，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，发生如下反应：

2A(g)+3B(g)
4C(g)+D(g)反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L。

下列说法正确的是：

A.前10min反应的平均速率V（C）=0.10mol/L·min

B. 10min后向容器中加入A,重新平衡时A的转化率一定大于50%

C.恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/L

D.反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L

第Ⅱ卷　(非选择题，共52分)

二、非选择题(本题包括6小题，共52分)

17、(8分)1mol某直链烃A在一定条件下裂化为1mol烷烃B和1mol烯烃C，B、C混合气体密度是相同条件下H2密度的14.5倍，则：

(1)A的可能结构简式 和名称 ；

(2)B烃、C烃可能是① ② ；

(3)若1mol B完全燃烧需O2物质的量是整数时，C只能是 物质 。

18、（8分）为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：

淀粉液 ---（试剂1） 水解液 -----（试剂2） 混合液 ---（试剂3） → 砖红色沉淀

回答下列问题：

（1）试剂1是 ，作用是 ；

（2）试剂2是 ，作用是 ； 如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的 (填能或否) ，若不能，其原因是 ， 最简单的改正措施是 。

（3）如何检验第①步实验已基本完成 。

19、(8分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1 NaOH溶液，

(1) 实验尚缺少的玻璃用品是 、 。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ (填“能”或“否”)，其原因是 。

(3)他们记录的实验数据如下：

实验用品

溶液

体积

溶液温度

中和热（ΔH）







t1

t2







a

0.55 mol·L－1 NaOH溶液

50 mL

20 ℃

23.3 ℃







0.5 mol·L－1 HCl溶液

50 mL









b

0.55 mol·L－1 NaOH溶液

50 mL

20 ℃

23.5 ℃







0.5 mol·L－1 HCl溶液

50 mL









已知：Q＝cm，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃－1·kg－1，

各物质的密度均为1 g·cm－3。

根据实验计算结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。

(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果 (填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 (填“有”或“无”)影响。

20、（6分）将6 mol H2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：

2H2(g)+CO(g)
?CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。

?试计算：（1）H2的反应速率为 ；

（2）CO的转化率为 。

21、（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nB
pC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。

22、(14分)2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)

被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示： 、 ，E的大

小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通

常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还

是降低？ ，理由是 。

(2) 图中ΔH＝ kJ/mol。

(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式： 。

(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH： 。

(要求写出计算过程)

奉新一中2016届高二上学期第一次月考化学答案

选择题　(共16小题，每小题3分，共计48分；每小题只有一个正确答案）

二、填空题（六个小题，共52分）

18、（8分，每空1分）

（1）稀硫酸，使淀粉水解； （2） 氢氧化钠溶液， 中和硫酸； 否，原因是新制氢氧化铜悬浊液与醛基（或葡萄糖）的反应必须在碱性条件下才能进行。 加入过量的碱。

（3）加入碘水，未变蓝，说明淀粉已经水解完成。

21、（8分，每空2分）

（1）m+n ＜ p （2）固 （3）逆反应方向 （4）吸热