可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;S-32;Br-80

一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，20×2分=40分）

1．下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为20的氯原子：
B．CO2的比例模型：

C．铝原子的结构示意图：
D．聚丙烯的结构简式：

2．下列物质中，属于弱电解质的是

A．铁 B．草酸 C．氨水 D．CH3COONa

3．反应X(g)＋Y(g)
2Z(g) H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．降低温度，Y的转化率增大 B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大 D．减小容器体积，平衡向右移动

4．下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解饱和食盐水制烧碱，在阳极区产生NaOH溶液

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解熔融的氯化钠制取金属钠，金属钠在阴极产生

D．在镀件上电镀银，用银作阳极

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L 1mol·L-1的NaClO溶液中含ClO－的数目为NA

B．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA

C．12.0g熔融的NaHSO4 中含有的阳离子数为0.2NA

D．乙烯和乙醇共1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为3NA

6．室温下，由水电离产生的总的c(OH-)=1×10-11mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．Na+、NH4+、Cl-、SO42- B． K+、Na+、NO3-、SO42-

C．K+、Na+、HCO3-、NO3- D．S2-、CH3COO-、Na+、Cs+

7．2013年12月2日嫦娥三号探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。长征三号乙运载火箭用的燃料是液态偏二甲基肼C2H8N2,氧化剂是液态N2O4，已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成液态水放出50kJ热量，则下列热化学方程式正确的是

A．C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l) ΔH＝-50kJ·mol－1

B．C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) ΔH＝-50kJ·mol－1

C．C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l) ΔH＝-2000kJ·mol－1

D．C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) ΔH＝-2000kJ·mol－1

8．将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是

A．FeCl3与FeCl2 B．KHCO3与KOH C．NH4Cl与NaCl D．AlCl3与Al2 (SO4)3

9．某温度时，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋) ＝1×10－10 mol·L－1，在该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH=5 的NaHSO4溶液V2 L混合，所得溶液pH=6，则 V1: V2等于

A．1:9 B．1:10 C．1: 1 D．1: 2

10．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强

C．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液

D．Y和W形成的化合物中，阴阳离子的个数比可能为1：1

11．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 4OH- = 2Cu↓+ O2↑+2H2O

B．用银氨溶液检验乙醛的醛基：

CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-
CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ 2H2O

C．钢铁腐蚀负极电极反应式：Fe-3e-=Fe3+

D．甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：

12．向盛有足量A的体积不变的密闭容器中通入B，发生反应：A(s)＋2B(g)
4C(g)＋D(g)；ΔH>0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态

B．若保持体积一定，当温度升高时，平衡常数增大，θ小于45°

C．该反应的平衡常数表达式为K＝[c4(C)·C(D)]/c2(B)

D．该条件下，达到平衡时B的转化率为50%

13．下列说法正确的是

A．2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g) ΔH＝-566 kJ·mol-1 ，N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol-1 ，则2CO(g)＋2NO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=－746 kJ·mol-1

B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

C．其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积常数

D．若反应2AB(g)
C(g) + 3D(g) 在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该正反应的△H＜0、 △S＞0

14．下列说法正确的是

A．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷

B．今年5月18日桐庐县320国道化学品运输车侧翻造成1,1,2,2-四氯乙

烷泄漏，该有机物是一种重要的有机溶剂，不溶于水且密度比水小

C．右图所示的有机物分子式为C14H12O2，此有机物能与NaHCO3溶液反应

放出CO2气体

D．化合物
在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成

15．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为CH2=CH2(g)+H2O(g)
CH3CH2OH(g)。右图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法不正确的是

A．目前工业上采用加压条件，其目的是为了提高乙烯的转化率和加快反应速率

B．该反应的平衡常数K(A)＞K(C)

C．B点（4.91MPa）的v正＞v逆

D．反应速率：A点大于C点

16．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，最外层电子数之和为14，A、C同主族，B、

D也同主族，A、B在不同周期，X、Y均是由A、B、C、D四种元素组成的盐，X与Y相互作用，

产生气体Z。下列说法正确的是

A．四种元素形成的简单离子半径按照D、C、B、A的顺序逐渐减小

B．A与其它元素形成的二元化合物的晶体类型相同

C．Z气体通入BaCl2溶液中无现象，再滴入FeCl3溶液则可看到有沉淀产生

D．X的水溶液和Y的水溶液一种呈酸性另一种呈碱性

17．英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，关于该电池描述正确的是

A．电池工作时H+移向负极

B．该装置实现了将电能转化成为化学能的能量转化形式

C．理论上电池工作时，每消耗67.2L O2时，可以净化2mol CO(NH2)2

D．电池的负极反应式为：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+

18．花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：

下列有关花青苷说法正确的是

A．花青苷可作为一种酸碱指示剂 B．1mol I和1mol Ⅱ分别都能与6mol Br2发生取代反应

C．Ⅱ的分子式为C27H30O16 D．I和Ⅱ既能与NaOH溶液反应，又能与NaHCO3溶液反应

19．关于下列各图的叙述正确的是

A．图A表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=－483.6kJ·mol-1

B．图B表示醋酸溶液中逐渐滴加氨水时溶液导电性的变化

C．图C表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L醋酸溶液pH的变化图

D．图D表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

20．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应：

2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H<0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3

B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)=0.35mol/(L·min)

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

二、填空题（本大题有个5小题，共60分）

21．（11分）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：

（1）Y在元素周期表中的位置是 ；X氢化物的电子式是 。

（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是 。

（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。

该电池的负极反应式是 。

（4）Z和W比较，非金属性较弱的是 （填元素符号），下列可以验证这一结论的是 （填序号）。

a．元素在地壳中的含量 b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．断开氢化物中1mol H―Z或H―W键所需的能量

d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

22．（8分）常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH＝8的原因是 (用离子方程式表示)。

(2) 0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是

A.c(H+) B.c(H+)/ c(HA) C. c(H+)·c(OH-) D. c(OH-)/ c(H+) E. c(H+)·c(A-)/c(HA)

(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“>”、“<”或“＝”)。

(4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A. NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列 (填序号)。

23．（21分）2013年下半年我国大部地区发生了严重的雾霾天气，汽车尾气的排放、北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气、工业生产排放的废气等等都是产生雾霾天气的原因之一。

Ⅰ.汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因。已知：

① N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H1

② 2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H2

③ 2CO2(g)
2CO(g)+ O2(g) △H3

④ 2CO(g)+ 2NO(g)
N2(g)+ 2CO2(g) △H4

请完成以下问题：

(1)根据反应①②③，确定反应④中△H4=__________________

(2)根据下图1，反应④热化学方程式__________________________，该反应在_________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于该反应正向自发。

(3)下图2表示反应④的反应物NO、CO起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响。

①T1____T2 (填“＝”、“>”或“>”)，X、Y、Z三点，CO的转化率的从大到小的顺序是 。

②T1℃时，在1L的密闭容器中，充入0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol·L－1，则此温度下平衡常数K＝ ，若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol·L-1、amol·L-1、0.01mol·L-1、0.04mol·L-1，要使反应向正方向进行，a的取值范围为 。

(4)恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线。

Ⅱ.雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上还可变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

(1)装置Ⅰ中的主要离子方程式为 。

(2)写出装置Ⅱ中，酸性条件下（假设NO反应后全部

转化成NO2-）的离子方程式 。

(3)装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如右图所示。

生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。

写出阴极的电极反应式 。

24．（10分）已知有下列反应：4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2↓(白色)+2K2SO4；I2＋2S2O32-
S4O62-＋2I―；Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+ S↓+ H2O

(1)现要测定100.00mL硫酸铜溶液中铜离子的物质的量浓度，其测定过程如下：用移液管准确量取20.00mL硫酸铜溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液19.80mL。

①滴定过程应选用 作指示剂，滴定终点的现象是 。

②下列有关该实验中的图示和操作都正确的是（ ）

A．图A表示用移液管移取A溶液到锥形瓶中的操作 B．图B表示对滴定管读数

C．图C表示排气泡操作 D．图D表示滴定操作

③溶液A中铜离子的物质的量浓度为 mol/L。

④下列实验操作会使得测定结果偏高的是（ ）

A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液B．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡

C．摇荡锥形瓶时溶液溅出 D．锥形瓶中溶液颜色发生变化时立即读数

⑵某实验兴趣小组为了研究外界条件对Na2S2O3与硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：

组号



反应温度

（℃）

参加反应的物质







Na2S2O3

H2SO4

H2O







V/ml

c/mol·L-

V/ml

c/mol·L-

V/ml



A

10

5

0.1

10

0.1

5



B

10

5

0.1

5

0.1

a



C

30

5

0.1

10

0.1

5



①判断上述反应速率快慢的实验现象是 。

②实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰。上述A组和B组比较的是硫酸浓度的改变对反应速率的影响，则B组中加水的体积a= 。

③由A组和C组实验比较可以得出的结论是 。

25．（10分）相对分子质量不超过100的有机物A能与碳酸钠反应产生无色气体；1 mol A还可以使含溴160 g 的四氯化碳溶液恰好褪为无色；A完全燃烧只生成CO2和H2O；经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。

（1）试写出A中含有的官能团的名称：_______________________。

（2）经核磁共振检测发现A的图谱如下：

① 写出A的结构简式： 。

② A具有下列性质中的（选填字母）_____________：

a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．能使溴水褪色

c．能与乙醇和浓硫酸混合液发生反应 d．能与金属钠反应

③ A在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出反应的方程式：

_____________________________________________ ______________________________

（3）相对分子质量与A相同的某烃C有多种同分异构体，请写出其中核磁共振氢谱中有两

种峰的C的结构简式： 。

富阳二中高二年级五月月考化学答案

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共20×2=40分）

二、填空题（本大题包括5个小题，共60分）

21．（11分）（1） 第三周期第ⅢA族 (1分)
(2分)

（2） 酸性(1分) NH4++H2O
NH3·H2O+H+ (2分)

（3） Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O (2分)

（4） Cl (1分) bcd (2分)

（3）① ＞(1分) Z＞Y＞X (2分)

② 1600 (2分) a＞0.01 (2分)

（4）
(2分)

Ⅱ. （1） SO2+OH-=HSO3- (2分)

（2） NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+ (2分)

（3） a (1分) 2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O(2分)

25．（10分）

（1） 羧基和碳碳双键(2分)

（2）① CH2=C(CH3)COOH(2分) ② abcd (2分)

③
(2分)

（3） （CH3）2CHCH（CH3）2 (2分)