1．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

2．下列有关说法正确的是 （ ）

A．活化分子的总数越多，反应速率越快

B．升高温度，活化分子百分数不变，活化分子数增多，化学反应速率增大

C．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大

D．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

3．可逆反应A+3B
2C+2D,在4种不同情况下的反应速率分别为单位mol·Lˉ1·sˉ1：

①VA=0.20；②VB=0.60 ；③VD=0.50；④ VC=0.45；该反应速率最快的是 （ ）

A．② B．③ C．①和④ D．②和③

5．下列情况下，反应速率相同的是 （ ）

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

6．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （　　　）

A．X2为0.3mol/L 　 B．Y为0.65mol/L 　 C．Y2为0.2mol/L 　D．Z为0.7mol/L

7．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ）

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④ B．①③④ C．①②③ D．①②③④

8．一定条件下，体积为5L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（　　）

A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的

B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

C．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

D．若增大压强，则物质Y的转化率增大

9．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是 （ ）

A．x=1 B．B的转化率为20% C．平衡时A的浓度为1.50mol/L

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

10．设反应C（s）＋CO2（g）
2CO（g）（正反应吸热），正反应速率为v1；N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)（正反应放热），正反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 （ ）

A．v1增大、v2减小 B．同时减小 C．同时增大 D．v1减小、v2增大

11．在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)
ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的2.2倍，则 ( )

A．物质C的质量分数增加了 B．物质A的转化率减小了

C．平衡向逆反应方向移动了 　D．ｍ＜2ｎ

12．下列说法正确的是 （ ）

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．自发过程将导致体系的熵增大

C．△H-T△S<0反应能自发进行 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵相同

物质

X

Y

Z



初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

0



平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1



13．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度如下表：下列说法错误的是（ ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．改变温度可以改变此反应的平衡常数

C．反应可表示为X+3Y
2Z，平衡常数为1600

D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

14．COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g) △H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒压通入惰性气体；③增加CO的浓度；④加催化剂；⑤减压；⑥恒容通入惰性气体。能提高COCl2转化率的是（ ）

A．①④⑥ B．①②⑤ C．②③⑥ D．③⑤⑥

16．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应:

A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是（ ）

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

C．B的生成速率与D的消耗速率之比为3:1 D．气体的总物质的量

17．25℃时，水的电离达到平衡：H2O　
　H＋＋OH— ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）

A．向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低，c(OH―)增大

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大

C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变

18．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂，

HIn（溶液）
H+（溶液）+In-（溶液）

红色 黄色

浓度为0.02mol/L的下列溶液 ①石灰水 ②盐酸 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤氨水 ，其中能使指示剂变红的是 （ ）

A．①⑤ B．②④ C．②④⑤ D．①④

19．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 （ ）

A．电解质本身不一定能导电

B．在溶液中，导电能力弱的电解质不一定是弱电解质

C．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

D．SO2的水溶液能导电， 所以SO2是电解质

22．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

23．为减缓足量的镁和一定量盐酸的反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的措施是（ ）

A．加固体NaOH B．加固体硝酸钠 C．加固体醋酸钾 D．加硫酸

24．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同条件下发生反应：2SO2(g) + O2 (g)
2SO3(g) 并达到平衡，在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2转化率为p%，则乙容器中SO2转化率为（ ）

A．等于p% 　　 B．小于p% 　　 C．大于p% 　　 D．无法判断

第Ⅱ卷

二、非选择题（共52分）

25．（16分）按下列要求填空：

（1）现有下列物质： ①??蔗糖 ②碳酸钙固态 ③ NH3 ④ 硫酸? ⑤ 醋酸?

⑥ 酒精水溶液 ⑦ NaOH水溶液? ⑧ 熔融NaC l?

其中属于强电解质的是???? ?????；属于非电解质的是?? ???????? ；能导电的是??? ??? 。

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①碳酸： ②碳酸氢钠：

（3）室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液呈粉红色，要使溶液颜色变浅，可采取以下哪些措施 。

A．加水 B．加固体氯化铵 C．加固体氢氧化钠 D．加浓盐酸

（4）已知一元酸HA在一定温度下的电离平衡常数K=1.6×10-5，初始浓度为1mol/L的HA的电离度约为 。

（5）某温度下，纯水中KW=9×10-14mol/L，此温度下，向水中加入氢氧化钠，使c(OH―)=5.0×10-5mol/L，则由水电离出得c(OH―)是 。

26．（10分）为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊分别选用下列试剂进行实验：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L盐酸、C(H+)=10-3mol/L的盐酸、C(H+)=10-3mol/L的醋酸、CH3COONa晶体、石蕊试液、pH试纸、锌粒、蒸馏水。已知：pH=-lgc(H+)

（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法 （填“正确”或“不正确”）。

（2）乙分别取用10ml 0.1mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（少量），产生氢气用气球收集，通过观察实验现象为 ，则认定醋酸是弱电解质。

（3）丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变浅红色，也能证明醋酸是弱电解质，试从电离平衡原理解释　　　　　　　　　　　　　。

（4）丁分别取用10ml C(H+)=10-3mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（足量），产生氢气用气球收集，通过比较产生气球的大小，如果醋酸产生气球 （填“大”或“小”），则认定醋酸是弱电解质。

（5）戊取用C(H+)=10-3mol/L的醋酸稀释到原来的100倍，稀释后醋酸的C(H+) 10-5mol/L

(填“>”、“<”、“＝”)，则认定醋酸是弱电解质。

27．（16分） 已知2A2（g）＋B2（g）
2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。

（1）比较a b（填“＞、＝、＜”）

（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”）。若将反应容器的体积压缩，平衡向 方向移动（填 “正反应”或”逆反应”），该反应的平衡常数将 。（填“增大”“减小”或“不变”）

（3）若在原来的容器中，只加入2 mol C3，500 ℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C3的浓度也是w mol/L，则c 等于 （用a、b表示）。

（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是

A．2v逆（A2）＝v正（B2） B．v正（C3）＝2v正（B2）

C．A2与C3浓度相等 D．混合气体的平均相对分子质量不变

E．容器内压强保持不变 F．容器内密度保持不变

28．（10分） 某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：

(1) 0～8 min，v(CO)＝__________mol·L－1·min－1。

(2) 测得在不同温度下，K值如下：

温度（℃）

500

700



平衡常数K

2.00

2.50



①若500℃时进行反应，CO2起始浓度为3 mol·L－1，CO的平衡浓度为________。

②反应中的a________0(填“大于、小于、等于”)。

③下列措施中，能使平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的增大的是________(填序号)。

A．升高温度 B．再加入一些铁粉 C．增大压强 D．充入一定量氮气

④在700℃时的某时刻测得CO2浓度为1.4mol·L-1，CO浓度为2.0mol·L-1，反应向 方向进行（填“正反应”或”逆反应”），理由是： 。

附加题：实验班同学做

29．（20分）

(1)已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，请回答下列问题：

①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L－1，c(N)=2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 ；

②若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4 mol·L－1,c(N)=a mol·L－1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L－1,a= ；

(2)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比_______(填“大于”、“小于”或“等于”)10，说明理由_____________________________ 。

(3)25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的)：

①H2SO4溶液：

HSO4-
H++SO42-

②NaHSO4溶液：

HSO4-
H++SO42-

③盐酸

HCl=H++Cl



 10%

 29%

 100%



25℃时,0.1mol/L上述几种溶液加入完全一样的等量锌粒，反应速率从大到小的顺序

是 (填序号)

②25℃时，c(H+)相同的上述几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填序号)

③25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的电离度的原因是________________ 。

长乐一中2013—2014学年第二学期高二第二阶段考试

化学答题卷

第Ⅰ卷

一、选择题（请将选择题答案填写在下表中，每小题2分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案



























题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24



答案



























第Ⅱ卷

二、非选择题（共52分）

25．（16分） (1) ， ， ；

(2) ， ；

(3) ；

(4) ；

(5) 。

26．（10分）(1) ；

(2) ；

(3) ；

(4) ；(5) ；

27．（16分）（1） ；

(2) ， ， ；

(3) ；（4） ；

(5) ；⑹ ；

⑺ 和 。

28．（10分）(1) ；

(2) ① ，② ，③ ，

④ ， 。

附加题：实验班同学做

29．（20分）（1） ， 。

（2） ， 。

（3） ， ，

。

高二化学第二阶段考试评分标准

一、选择题（请将选择题答案填写在下表中，每小题2分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案

C

C

B

D

C

A

B

D

B

C

A

C



题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24



答案

D

B

A

B

A

B

D

B

A

D

C

C



二、非选择题（共52分）

25．（每空2分，共16分）

28．（共10分）

（1）0.0625（2分） （2）2mol/L（2分），＞ （1分），A（2分），

正反应（1分），由于Q＜K则平衡向正反应方向进行（2分）。

附加题：

29．（共20分）

（1）25%，6 mol/L；（每空各3分）（2）小于（2分），氨水浓度越小，电离度越大（3分）（3）①＞③＞②，②＞③＞①，硫酸第一步电离产生的氢离子对第二步HSO4-的电离有抑制作用。（每空各3分）