本卷可能用到的相对原子质量

H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Fe 56 Al 27 Pb 207

一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，共48分）

1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．石英只能用于生产光导纤维

B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

2．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

3．室温下，对于0.10 mol·L—1的氨水，下列判断正确的是

A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3++3OH—＝Al(OH)3↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH=13

4．常温下， 0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关粒子浓度关系式不正确的是

A． c(H+)＞c(F-) B．c(H+)＞c(HF)

C．c(HF)＞c(OH-) D．c(HF)＞c(F-)

5．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

6．下列说法正确的是

A．能发生加成反应的有机物一定含有碳碳双键或碳碳叁键或碳氧双键

B．二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷均只有两种同分异构体

C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

7．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：c（H+）= 4.0mol·L-1

B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）

C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）

D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）= 1.0×10-2mol·L-1

8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A．W2—、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2— D．X+、Z2—

9．NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物

A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B．所含碳氢键数目为aNA/7

C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D．所含原子总数为aNA/14

10．下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项

操作

现象

结论



A

将浓硫酸滴到蔗糖表面

固体变黑膨胀

浓硫酸有脱水性和强氧化性



B

常温下将Al片放入浓硝酸中

无明显变化

Al与浓硝酸不反应



C

将一擦亮的镁条放入无水乙醇中

产生气泡

镁能置换出醇羟基中的氢



D

将水蒸气通过灼热的铁粉

粉末变红

铁与水在高温下发生反应



11．能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：

NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2=2 Fe3++2 Cl-

D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如右图所

示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质

完成相关实验，最合理的选项是

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质



A

浓氨水

CaO

NH3

H2O



B

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液



C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O



D

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液



13．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2O B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO

C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br- D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

14．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O H＞0

15．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)

B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

16．下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．加稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D．滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋

17．下列说法正确的是

A．苯、水、四氯化碳三种无色液体不用试剂就可以鉴别开来

B．甘氨酸既能与HCl反应又能与NaOH反应，所以甘氨酸是两性氧化物

C．检验淀粉是否已完全水解，只需要向水解混合液中加银氨溶液并水浴加热即可

D．等质量的C3H6、C4H10、C6H6完全燃烧，耗氧最多的是C6H6

18．已知乙醇、乙酸、正丁醇、乙酸乙酯、乙酸正丁酯的沸点如下：

物质

乙酸

乙醇

正丁醇

乙酸乙酯

乙酸正丁酯



沸点(0C)

117.9

78.5

117.7

77

126



下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸正丁酯的描述正确的是

A．均采用水浴加热 B．制备乙酸正丁酯时正丁醇过量

C．均采用边反应边蒸馏的方法 D．制备乙酸乙酯时乙醇过量

19．下列有关说法正确的是

A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值增大

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小

20．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-

D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

21．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：

PbSO4 + 2LiCl + Ca = CaCl2 + Li2SO4 + Pb。下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ca + 2Cl- - 2e- = CaCl2

B．放电过程中，Li+向负极移动

C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

22．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器I、II中正反应速率相同 B．容器I、III中反应的平衡常数相同

C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多

D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和等于1

23．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3- + H2O H2SO3 + OH- ①

HSO3- H+ + SO32- ②

向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) + 0.5c(SO32-)

C．加入少量NaOH溶液， 、 的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO
)>c(H+)=c(OH-)

24．25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的

导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，

用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝ ＋c(Z－)＋c(OH－)

二、非选择题（共52分）

25．(12分) X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空(用元素符号或化学用语)：

(1) Y、Z、W是否可能属于同一周期， (填“是”、“否”、“无法确定”)，为什么？

；

(2) Y元素的最高价氧化物的化学式是 ，W的氢化物的分子式是 ；

(3) X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。该化合物的化学式__________，其中存在的化学键类型有 ，常温下该化合物的水溶液的pH 7 (填“＞”、“＜”、“＝”)，其原因用离子方程式表示为 ；

26．(11分) 一定温度下容积为10L的密闭容器中加入一定量的SO2、O2并发生如下反应：

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，经过10分钟测得容器中三种物质SO2、O2、SO3的物质的量分别为3mol、9mol、2mol，再经过t分钟时反应达到了平衡状态，且已知平衡状态时SO2的转化率为80%(提示：SO2的转化率是指反应掉的SO2占原来SO2总量的百分数)，回答下列问题：

(1) 前10分钟SO2的平均反应速率为 ，10分钟时该反应是否达到平衡状态 (填“是”、“否”、“不一定”)；

(2) 开始时加入容器中的O2的物质的量为 ；平衡状态时容器中O2的浓度为 ；

(3) 关于t分钟的下列说法正确的是 ；

A．t肯定大于10 B．t肯定小于10

C．t一定等于10 D．t可能大于10、也可能等于或小于10

(4) 改变温度化学平衡发生移动，最后重新达到新的平衡状态，在新平衡状态下测得各物质的浓度数据如下，其中合理的是 ；

A．c(SO2)=0.2mol/L，c(O2)=0.8mol/L，c(SO3)=0.3mol/L

B．c(SO2)=0.2mol/L，c(O2)=0.85mol/L，c(SO3)=0.3mol/L

C．c(SO2)=0.2mol/L，c(O2)=0.8mol/L，c(SO3)=0.4mol/L

D．c(SO2)=0.05mol/L，c(O2)=0.775mol/L，c(SO3)=0.35mol/L

27．(12分) NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_ ；

(2) 汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:

① 写出该反应的热化学方程式： _ ；

② 随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ ；

(3) 在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。

① 当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_ ；

② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO，原因是这些金属元素在周期表中均位于 .，且它们的 依次增大，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。

(4) 通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原

理示意图如下：

① Pt电极上发生的是 反应(填“氧

化”或“还原”)。

② 写出NiO电极的电极反应式： 。

28．(10分) 化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：

① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

② RCH=CH2 RCH2CH2OH ③ 化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

④ 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：

(1) E的分子式为 。

(2) D中官能团的结构简式和名称分别是 、 。

(3) F生成G的化学方程式为

，该反应类型为__________。

(4) I的结构简式为 。

(5) I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：

① 苯环上只有两个取代基，

② 既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，

有很多种，其中的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后其核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式 。

29．(7 分) 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿 (主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1) 加入H2O2 氧化时，发生反应的离子方程式为 ；

(2) 滤渣2 的成分是 (填化学式)；

(3) 煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C=== === 2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+C=== === MgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3C=== === MgO+S↑+3CO↑

利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步

吸收或收集。

① D中收集的气体可以是 (填化学式)。

② B中盛放的溶液可以是 (填字母)。

a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

③ A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。