2013．12

一、选择题(共64分，每小题只有一个选项符合题意)

1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是(　　 )

A. a mL B.（50―a）mL C. 大于（50―a）mL D. 大于a mL

2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量
的增加而减小的是(　　 )

A.
B.
C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量

3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(　　 )

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是(　　 )

A.AlCl3
B.(NH4)2CO3 C.Fe2(
SO4)3 D.NH4HCO3

5.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为(　　 )

A. A>B B. A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B

6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　 )

①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液

A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥

7.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于(　　 )

A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5

8.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为
，则两者的关系正确的是(　　 )[来源:学+科+网Z+X+X+K]

A.
B.
C.
D.

9.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(　 )

A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

10.下列溶液，一定呈中性的是(　　 )

A. c(H+)＝1×10-7mol
/L的溶液 B. pH＝pOH 的溶液

C. pH＝14－pOH 的溶液

D. 由等体积等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

11．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　　 )

A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气与比盐酸一样多

12. Mg（OH）2固体在水中存在如下平衡：Mg（OH）2（s）
Mg2++2OH—，为使Mg（OH）2固体的量减少可加入 (　　 )

A．NH4Cl B．NaOH固体 C．MgCl2固体 D．NaCl固体

13.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(　　 )

A. 1mol/L氢氰酸溶液能电离出H+ B. HCN易溶于水[来源:学.科.网]

C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/
L NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

14. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是(　　 )

A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL

15．物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为 （ ）

A. HX＞HY＞HZ B. HX＞HZ＞HY C. HZ＞HY＞HX D. HY ＞HX＞HZ

16. 常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则
对反应后混合液的叙述正确的是(　　 )

A. c
(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋) B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C. 2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋) D. 混合后溶液的体积为2a L

二、填空题

17．（6分）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性

K2CO3 , 溶液呈 性;

Na2SO4
, 溶液呈 性;

18．（6分）

⑴下列有关滴定操作的顺序正确的是 __________________________

①取一定体积的待测液于锥形瓶中 ②检查滴定管是否漏水 ③装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ④用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ⑤用标准
溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ⑥滴定操作

⑵用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的
原因可能是 。

A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗碱式滴定管

19. （10分）

⑴AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是： ____________________ (用离子方程式表)；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以 （填“促进”、“抑制”）其水解。

⑵氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：

_____________________

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

⑶在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。

20．（8分）

⑴将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_____性，溶液中c(NH4+)与c(Cl－)的大小关系是c(NH4+) c(Cl－)；（填“中” “酸”“碱”；“＞”“＜”“＝”）

⑵将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性，溶液中c(NH4+)与c(Cl－)的大小关系是c(NH4+) c(Cl－)；（填“中” “酸”“碱”；“＞”“＜”“＝”）

高考链接：（6分）

天津：下列叙述正确的是

A．0.1 mol／LCH3 COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3 COO—)＞c(H+)＞c(
OH—)

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．pH=5的CH3COOH溶
液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2—)下降

全国卷1：已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol／L的NaA和NaB混合溶液
中，下列排序正确的是

A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

涑北中学高二年级2013~2014学年12月份月考题

化 学 答 卷 页

2013．12

一、选择题(共64分，每小题只有一个选项符合题意)

题号

1

2

3

4

5

6

7


8



选项



















题号

9

10

11

12[来源:学*科*网]

13

14

15

16



选项











[来源:学科网ZXXK]









二、填空题

17．（6分）

____________________________________________________ ____________

____________________________________________________ ____________

18．（6分）

⑴_________________

⑵_________________

19．（10分）

⑴_________________ _________________

________________________________________________________________

_________________

⑵_________________

________________________________________________________________

_________________

⑶_________________

20．（8分）

⑴_________________ _________________

⑵_________________ _________________