一、选择题:(每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共54分。)

1、下列分子
中存在π键的是（ ）

A、H2O B、CH4
C、NH3 D、CO2

2、下列说法正确的是（ ）

A、某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子

B、最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子

C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子

D、原子核外2p原子轨道上有2个未成对电子的元素一定是氧元素

3、当镁原子由1s22s22p63s2 ——1s22s22p63p2时，以下认识不正确的是（ ）

A、镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B、镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放
能量

C、镁原子由激发态转化成基态，这一过程叫做
电子跃迁

D、转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似[来源:学科网]

4、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是

A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘[来源:学科网]

5、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是

A B C D

6、根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（
）

A、白磷（P4）易溶于CS2，但难溶于水 B、NaCl易溶于水，也易溶于CCl4

C、碘易溶于苯，微溶于水 D、卤化氢易溶于水，难溶于CCl4

7、下列有关化学用语使用正确的是

A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：

[来源:学#科#网]

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．对氯甲苯的结构简式：

8、下列说法正确的是：( )

A CO2分子的空间结构是直
线形，故CO2分子是
非极性分子。[来源:学_科_网Z_X_X_K]

B 分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相同。[来源:Zxxk.Com]

C Na+的电子排布式
为1s22s22p63s1

D 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属

9、无机含氧
酸酸性的化学式可以用XOn(OH)m来表示无机含氧酸（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数），则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构为
、
，则它们的酸性
（ ）

A．硫酸和磷酸都是强酸
B．硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱

C．硫酸是强酸，且酸性比磷酸强 D．磷酸和硫酸都是弱酸

10、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号

A

B

C

D

E

F



原子半径(nm)

0
.160[来源:学。科。网Z。X。X。K]

0.080

0.102

0.143

0.074

0.125



主要化合价

+2

+2

-2,+4,+6

+3

-2

+4



则下列
叙述中不正确的
是（ ）

A．B元素的金属性比A元素的强 B．E与F形成的化合物是原子晶体

C．C与E形成的化合物是分子晶体 D．E的氢化物比C的氢化物沸点高

11、下列叙述中不正确的是

A卤化氢分子中.卤素的非金属性越强.共价键的极性越强.分子越稳定

B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子

C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构

D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

12、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是（ ）

A.还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子[来源:学科网]

C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

13、下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的是 （ ）

A、丙烯分子有7个δ键，1个π键。

B、丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。

C、丙烯分子中所有原子在同一平面上

D、丙烯分子存在非极性键。

14、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，
继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应。

D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。

15、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的
最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）……下表是第三周期部分元素的

电离能［单位：
eV（电子伏特）］数据.

元素

I1/eV

I2/eV

I3/eV



甲

5.7

47.4

71.8



乙


7.7

15.1

80
.3



丙

13.0

23.9

40.0



丁[来源:Z#xx#k.Com]

15.7

27.6

40.7



下列说法正确的是[来源:Z_xx_k.Com]

A
.甲的金属性比乙强 B.乙的化合价为＋1价

C.丙一定为非金属元素 D.丁一定是金属元素

16、化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）P—P： 198 P—O：360 O==O：498则反应P4（白磷）+3O2 → P4O6的能量变化为（ ）

A、释放1638kJ的能量 B、吸收
1638kJ的能量

C、释放126kJ的能量 D、吸收126kJ的能量

17、有下列两组命题

A组

B组



Ⅰ．H—Br键键能大于H—Cl键键能

① HBr比HCI稳定



Ⅱ．碳元素和硅元素同主族

② 二氧化
碳和二氧化硅结构相似[来源:学&科&网]



Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力

③HI沸点比HCl高



Ⅳ．HF相对分子质量小
于HCl相对分子质量

④ HF沸点比HCl低





能用A组命题加以正确解释B组中命题的是

A.Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④

18、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)

A.1摩尔P4含有p—P键的个数为4NA

B
.1摩尔石墨中含有C—C键的个数为3NA

C.1摩尔金刚石中含有C—C键的个数为2NA D．1摩尔Si02中含Si—O键的个数为2NA

二、非选择题（共46分）

19、（每空2分，共10分）在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是?????? ? 。

（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是??????? ?? 。[来源:学。科。网Z。X。X。K]

（3）以极性键相结合，具有一对孤电子对的极
性分子是????? ???? 。

（4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是??????
? ?? 。

（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是????
???? 。

20、（每空1分，共9分）请填写下表：

[来源:Z§xx§k.Com]

ABn

空间构型[来源:学,科,网Z,X,X,K]

杂化方式

分子类型（极性或非极性）



CCl4









PH3

[来源:学科网ZXXK]







BF3











21. （每空1分，共8分）

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性
最大。请回答下列问题：

（1）
X、Y的元素符号依次为 、 ；

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，

相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式）.

（3）Q的元素核外价层电子排布式为
.

（4）E的氢化物稳定性 Z的氢化物稳定性（填大于或小于）；E的氢化物易溶于Z的氢化物
，其原因是
。

22、（每空2分，10分）A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

（1）当n=2时，AB2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。

（2）当n=3时， A与B形成的晶体属于 晶体。

（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。

（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为 ，又已知中心离子钴离子的配位数是6,1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3
molAg
Cl，则该物质的配体是
。

23. （共9分）据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。已知：①N60分子中每个氮原子均以
N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；②N—N键的键能为167 kJ·mol－1。请回答下列问题。

(1)N60分子组成的晶体为________晶体，其熔、沸点比N2________(填“高”或“低”)，N60分子为 分子（填极性或非极性）

(2) N60分子组成的晶体中存在的作用力有

A、 共价键 B、 离子键 C、氢键 D、 范德华力
E、配位键

(3) C60中的碳元素与N60中的氮元素可形成一种 CN 离子，该离子与N2互为等电子体，写出该离子的电子式

(4) 已知N≡N键的键能为942 kJ·mol－1，则1 mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是__________________________
___

 山西省曲沃中学2012级高二年级第一学期考试试题答题卡（化学）

一、选择题：DCDBB DCACA DDDBA ACC

20、（每空1分，共9分）请填写下表：

ABn

空间构型

杂化方式

分子类型（极性或非极性）



CCl4

正四面体

SP3

非极性



PH3

三角锥

SP3

极性



BF3

平面三角形

SP2

非极性





22、（每空2分，10分）

（1） 非极性 ；（2） 原子 ；（3） P S Si

（4） 1s22s22p63s23p63d6 ； NH3 H2O 。

(2) AD (3) 略 (4) ____放出13230 KJ_________