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第I卷（选择题，共40分） 选择题（每小题均有一个选项符合题意,每小题2分,共40分） 1.下列说法不正确的是 A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生 C.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生 D.化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 2.参照反应Br+H2―→HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是 A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.加入催化剂,该化学反应的反应热增大 D.从图中可看出,该反应的反应热与反应途径有关 3.已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1.以下四个化学反应方程式： ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l)；[来源:学。科。网Z。X。X。K] ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)+2H2O(l)； ③HCl(aq)+NH3·H2O(aq)==NH4Cl(aq)+H2O(l)； ④CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)==CH3COONH4(aq)+H2O(l). 其中反应热为57.3 kJ·mol-1的是 A．①和② B．③ C．④ D．以上都不对 4.下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是 A．CO(g) + O2(g) == CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1 B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1 C．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 D．H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1 5.已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-a kJ·mol-1,将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应.测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) A.一定小于a kJ B.一定大于a kJ C.一定等于a kJ D.无法确定 6.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体. 已知：①S(单斜,s)+O2(g)==SO2(g) ΔH1=-297.16 kJ·mol-1 ②S(正交,s)+O2(g)==SO2(g) ΔH2=-296.83 kJ·mol-1 ③S(单斜,s)==S(正交,s) ΔH3 下列说法正确的是 A．ΔH3=+0.33 kJ·mol-1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S(单斜,s)==S(正交,s) ΔH3＜0,正交硫比单斜硫稳定 D．S(单斜,s)==S(正交,s) ΔH3＞0,单斜硫比正交硫稳定 7.反应3A(g)+B(g)＝2C(g)+2D(g)在不同条件下反应,用不同物质表示的该反应速率分别为: ①υ(A)=0.8mol/L·min; ②υ(B)=0.45mol/L·min; ③υ(C)=0.015mol/L·s; ④υ(D)=0.45mol/L·min. 则在以上条件下,该反应速率的大小比较正确的是 A. ①＞②＞③＞④ B. ②＝③＞①＞④ C. ②＞①＞④＞③ D. ②＞①＝④＞③ 8.在容积为2L的密闭容器中,发生如下可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，经5min达到平衡,此时A减少mol,B的平均反应速率为mol·L-1·min-1，C增加mol·L-1，这时若增加系统压强,发现A和C的质量分数不变.则m∶n∶p∶q为 A．1∶3∶2∶2 B．1∶3∶2∶1 C．3∶1∶1∶3 D．1∶3∶1∶3 9.用3g块状大理石与30mL 3mol·L－1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是: ①再加入30mL 3mol·L-1盐酸; ②改用30mL 6mol·L-1盐酸; ③改用3g粉末状大理石; ④适当升高温度. A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③ 10.下列能确认化学平衡一定发生移动的是 A.化学反应速率发生改变 B.由气体参加的可逆反应达到平衡后,改变体系压强 C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生变化 D.有气体参加的可逆反应达到平衡后,改变体系的温度 11.一定条件下,在密闭容器中进行如下可逆反应：S2Cl2(l,橙黄色)+Cl2(g) 2SCl2(l,鲜红色) ΔH=-51.16kJ·mol-1.下列叙述中一定能表示该反应达到化学平衡状态的是 A.单位时间内生成n mol S2Cl2,同时生成n mol Cl2(g) B.单位时间内生成n mol Cl2,同时生成n mol SCl2(g) C.混合物的颜色不再变化 D.容器中S2Cl2、Cl2、SCl2的物质的量之比为1:1:2 12.在甲、乙两个密闭容器中,分别充入HI、NO2,发生反应:(甲)2HI(g) H2(g)+I2(g) ΔH＞0，(乙)2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0.下列措施能使两个容器中混合气体颜色均加深且平衡发生移动的是 A.增大反应物浓度 B.增大压强(减小体积) C.降温 D.加催化剂 13.有两个带活塞的密闭容器A和B,A中装有N2,B中装有NO2,它们的温度、压强、体积均相同,然后慢慢压缩活塞,当两个容器内的压强都是原来5倍时(恒温),则两个容器的体积关系是 A.相等 B.A＞B C.B＞A D.无法判断 14.反应：L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡时,温度和压强对该反应的 影响如图所示.图中:压强p1＞p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气 中G的体积分数.据此可判断: ①上述反应是放热反应; ②上述反 应是吸热反应; ③a＞b; ④a＜b. A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 15.反应：A+B 2C,其中A为有色气体,其混合物颜色深浅与反应时间、温度(T)之间的关系如图所示(B、C均为无色物质).下列说法中不正确的是： A.T1＞T2,该反应是放热反应 B.若A、B、C均为气态物质,增大压强时B的转化率不变 C.若A、B、C均为气态物质时,增大压强,混合气体的颜色不变 D.若A、B为气体,C为固体,增大压强时A的转化率增大 16.某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g),ΔH＜0.下图表示该反应的速率(υ)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量.下列说法中正确的是 A.t2时加入了催化剂 B.t3时降低了温度 C.t5时增大了压强 D.t4～t5时间内X(g)的转化率最低 17.773K时,将等物质的量的H2O与CO至于1L的密闭容器中,发生反应：H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) ΔH<0,其CO的转化率如图所示.下列说法中正确的是 A.t1时CO2的浓度大于t2时CO2的浓度 B.773K时,该反应的化学平衡常数为0.75 C.773K时,在上述平衡体系中再充入CO,化学平衡常数减小 D.对上述平衡体系加热,化学平衡常数减小 18.在一定温度下将各1molCO和H2O(g)放在密闭容器中反应:CO+H2O(g) CO2+H2,达到平衡后测得CO2为0.6mol.再通入4molH2O(g),达到新平衡后CO2的物质的量是 A.等于0.6mol B.等于1mol C.大于1mol D.大于0.6mol,小于1mol 19.向容积为2L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体,一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 3C(g),经2s后达到平衡,测得C的浓度为0.6mol/L.下列说法中不正确的是 A.用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1[来源:学+科+网] B.平衡时物质A和B的转化率相等 C.平衡时物质B的浓度为0.2mol/L D.若将容积体积压缩为1L,B的平衡浓度变为原来的2倍 20.在容积相同的甲、乙两个密闭容器中,分别充入1mol N2、3mol H2,使它们在温度相同的条件下反应,并达到平衡.若甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,平衡时甲容器中N2的转化率为10%,则乙容器中N2的转化率为 A.10% B.大于10% C.小于10% D.5% 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 21.(6分)为了研究化学反应A+B==C+D的能量变化情况,某同学设计了如图 所示装置.当向盛有固体A的试管中滴加液体试剂B时,看到U形管中 甲处液面下降,乙处液面上升.试回答下列问题： (1)该反应为__________反应(填“放热”或“吸热”). (2)A和B的总能量比C和D的总能量_________(填“高”或“低”). (3)物质中的化学能通过______转化成______释放出来. (4)反应物化学键断裂吸收的能量____(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量. (5)写出一个符合题中条件的化学方程式：____________________________________. 22.(9分)为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施.化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算. (1)实验测得,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式：____________________________________. (2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程.在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量. 已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝a kJ·mol-1. 化学键 H—H N—H N≡N 键能(kJ·mol-1) 436 391 945 试根据表中所列键能数据估算a的数值为___________________. (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算. 已知：C(石墨,s)+O2(g)==CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 ① 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ·mol-1 ② 2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599 kJ·mol-1 ③ 根据盖斯定律,计算298K时由C(石墨,s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变为______. 23.(5分)下图表示的是N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),ΔH＜0.达到平衡后,改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间,,纵坐标表示反应速率) (1)表示减少H2的量而建立新平衡的是______. (2)表示压缩体积而建立新平衡的是______. (3)表示降低温度而建立新平衡的是______. (4)表示升高温度而建立新平衡的是______. (5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是_______. 24.(8分)对于反应2A+B 2C,在反应过程中C的百分含量随温度变化如下图.则: (1)T0对应的v(正)与v(逆)的关系是:v(正)_________v(逆). (2)正反应为_______热反应. (3)a、b两点正反应速率的大小关系是:v(a)________v(b) (4)温度T＜T0时,C的百分含量逐渐增大的原因是______________. 25.(10分)在一定温度下,将2molA和2molB两种气体混合于某2L的密闭容器中,发生如下反应: 3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g), 2min末反应达到平衡,生成0.8molD. 请填写下列空白: (1)B的平衡浓度为______________. (2)A的转化率为_____________. (3)用C表示的平均反应速率为_____________. (4)如果缩小反应容器的体积(温度不变),使压强增大,则平衡体系中C的物质的量浓度_________,C的质量分数_________,容器内混合气体的密度_________,混合气体的平均相对分子质量__________.(均填“增大”、“减小”或“不变”) 26.(10分)已知:反应① Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g);ΔH=Q1,平衡常数为K1， 反应② Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g);ΔH=Q2,平衡常数为K2， 在不同温度下,K1、K2的值如下: T(K) K1 K2 700 1.47 2.38 900 2.15 1.67 (1)从上表可推断,反应Q1________0(填“＞”或“＜”). (2)现有反应③H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g);ΔH=Q3平衡常数为K3. 根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________,Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________,可推断反应③是_________(填“放”或“吸”)热反应. (3)要使反应③在一定条件下建立的平衡右移,可采取的措施有____________. A.缩小容器体积 B.扩大容器的体积 B.降低温度 E.升高温度 C.使用合适的催化剂 D.设法减少CO的量 (4)下图甲、乙表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况: 图甲中t2时刻改变的条件可能是________,图乙中t2时刻改变的条件可能是________. 27.(12分)在100℃时,将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L的抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格： 浓度 时间/s 0 20 40 60 80 100 c(N204)/mol·L-1 0.1 c1 0.05 c3 c3 c3 c(N02)/mol·L-1 0 0.06 c2 0.12 0.12 0.12 试回答下列问题： (1)20s时四氧化二氮的浓度c1=_____，在0-20s内四氧化二氮的平均反应速率为________. (2)反应进行到40s时,体系___________(填“达到”或“没有达到”)平衡状态. (3)下列依据中,能判断该反应已经达到化学平衡状态的是__________(填字母). A.容器内压强不变 B.v正(N2O4)=v逆(NO2) C.c(N2O4)=c(NO2) D.混合气体的颜色不再变化 (4)100℃时,反应N2O4(g) 2NO2(g)的化学平衡常数K=______；若在相同情况下最初向该容器中充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的起始浓度是_____. 高二化学答题卷 得分： 第Ⅰ卷（选出下列各小题中唯一符合题意的选项,每小题2分,共40分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号[来源:Zxxk.Com] 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第Ⅱ卷（非选择题,共60分） 21.(6分) （1）___________________. （2）_______________. （3）________________ _______________, (4)_______________. （5）______________________________________________________. 22.(9分) （1）______________________________________________________________. （2）____________________________. （3）____________________________________. 23.(5分) （1）________ (2)________ (3)________ (4)________ (5)________. 24.(8分) （1）____________, （2）____________, （3）_____________. （4）______________________________________________________. 25.(10分) （1）_______________________. （2）_______________. （3）__________________________. （4）_____________ ____________ _____________ ____________. 26.(10分) （1）________________. （2）K3=______________________ Q3=_____________________ _________.[来源:学#科#网Z#X#X#K] （3）______________________. （4）______________________ ___________________. 27.(12分) （1）_____________________ __________________________________. （2）_____________________ （3）______________________. （4）__________________ _____________________________. 第一次月考化学试题参考答案 第Ⅰ卷（各小题均有一个选项符合题意,每小题2分,共40分） 题号 1 2 3 4 5 6 7[来源:学+科+网] 8 9 10 答案 B A D A A C B A B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A B D C A D D C B 第Ⅱ卷（非选择题,共60分） 21.(6分) (1) 放热 (2) 高 (3) 化学反应 热能 (4) 低 (5) (合理即可,如:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑.) (每空1分) 22.(9分) (1) CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.4 kJ·mol-1. (2) -93 (3) +226.7 kJ·mol-1 (每空3分) 23.(5分) (1) E (2) D (3) A (4) B (5) C (每空1分) 24.(8分) (1) ＝ (2) 放 (3) ＜ (4) 反应正向进行,还未达到平衡. (每空2分)
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