一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分)

1．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 (　　)
[来源:学科网ZXXK]

A．4 ℃时，纯水的pH＝7

B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小

C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

2．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是 (　　)

A．NaF　　　　　　B．HNO3 C．NaHS D．HClO

3. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)

D.CH3COO-

4. 下列溶液一定呈中性的是 (　　)

A．pH＝7的溶液 B．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液

C．使酚酞试液呈无色的溶液 D．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液

5．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是(　　)

①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7

②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应

④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1

A．①④ B．②③④ C．①②③ D．①②④

6．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是(　　)

A. 两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1

B. 分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同

C. 醋酸中的c(CH3COO-)
和硫酸中的c(SO)相等

D. 分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋[来源:学*科*网]

C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋

D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、HCO

8．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是(　　)

A. 可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液

B. 热的纯碱溶液去油污效果好

C. Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象

D. Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象

9．下列叙述正确的是(　　)

A．0.1
NaHCO3溶液中： c(Na+)＞c(HCO
)＞c(H+)＞c(OH-)

B．
溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和
均减小

C．pH=5的
溶液和
的
溶液中，
不相等

D．在
溶液中加入
固体，溶液中
下降

10．下列说法正确的是 (　　)

A．在一定温度下AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数

B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl－)增大，Ksp值变大

11．下列有关实验操作的说法错误的是(　　)

A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

12．温度为25℃时，将0.23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为 (　　)

A．13 B．1 C．12 D．10

13．有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY
、NaZ，以下说法中不正确的是 (　　)

A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

B．HX、HY、HZ三者均为弱酸

C．在X－、Y－、Z－三者中，Z－最易发生水解

D．中和1mol HY酸，需要的NaOH稍小于1mol

14．下列比较中，正确的是(　　)

A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大

B．0.2 mol·L－1NH4Cl和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：

c(NH)>c(Cl－)>c(Na＋
)>c(OH－)>c(H＋)

C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝

c(CH3COO－)＋c(OH－)

D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4，

c(NH)由大到小的顺序是：②>①>④>③

15．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是 (　　)

A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3mol·L－1

B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

16．已知一种c(H＋)＝1×10－3mol·L－1某酸溶液跟一种c(OH－)＝1×10－3mol·L－1某碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。其原因可能是(　　)

A．稀的强碱与浓的强酸反应 B．等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应

C．浓的弱酸与稀的强碱溶液反应 D．生成一种强酸弱碱盐

17．室温下，0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-）。则下列关系中一定正确的是（ ）[来源:学_科_网 A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）

B．c（H+）·c（OH-）=10-14

C．c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）

D．溶液的pH=1

18．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是 (　　)

A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

19. 某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是(　　)

A．溶液中不可能存在：c(Na+)>c (A—)>c(OH—)>c(H+)

B．若溶液中c(A—)= c(Na+)，则溶液一定呈中性

C．若c(OH—)>c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na+)>c(OH—)>c(A
—)>c(H+)

D．若溶质为NaA、HA，则一定存在： c(A—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)

20. 已知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：

① c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)② c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)

③ c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)④ c(NH4+) ＝c(Cl—)＞c(OH—)＝c(H+)

下列说法正确的是（　　　）[来源:Zxxk.Com]

A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl

B．若③正确，则溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)＞c(Cl—)

C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH—)

D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立

二、非选择题(本题包括7小题，共60分)

21．(6分)pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH与溶液体积的关系如右图所示。回答下列问题：

(1)若a＝5，则A为________酸，B为________酸(填“强”或“弱”)，若再稀释100倍，则A的pH________7(填“<”、“>”

或“＝”)。

(2)若A、B都是弱酸，则a的范围是________。

22．(8分)现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。

(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

(3)将③和④按体积比1︰2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。

(4)已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃(填“>”、“<”或“＝”) ________25℃。

在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a︰b＝________。

23.(8分)某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．用蒸馏水洗干净滴定管

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

D．另取锥形瓶，再重复操作一次

E．检查滴定管是否漏水

F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至

滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：

(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)________。

(2)操作F中应该选择图中____滴定管(填标号)。

(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

滴定终点溶液颜色的变化是________。

(4)滴定结果如表所示：

滴定次数[来源:Zxxk.Com]

待测液体积/mL[来源:学#科#网]

标准溶液的体积/mL[来源:学.科.网Z.X.X.K]







滴定前刻度

滴定后刻度



1

20

1.02

21.03



2

20

2.00

25.00



3

20

0.60

20.60



滴定中误差较大的是第________
次实验，造成这种误差的可能原因是________________。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次

B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D．达到滴定
终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

(5)该盐酸的浓度为________mol/L。

(6)如果准确移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。

24.(8分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

实验编号

HA物质的量浓度

(mol·L－1)

NaOH物质的量浓度(mol·L－1)

混合溶液的pH



①

0.1

0.1

pH＝9



②

c

0.2

pH＝7



③

0.2

0.1

pH<7



请回答：

(1)根据①组实验情况，分析混合溶液
的pH＝9
的原因是__________________________。

(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Na＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)

(2)②组情况表明，c______ __0.2mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是______________________________________

25.（10分）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度/℃

10

20

30

加热煮沸后冷却到50℃



pH

8.3

8.4

8.5

8.8



(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

丙同学认为：

(2)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填选项)。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水

(3)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。

(4)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是________________________________________________。

26.(8分)(1)在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到_____ __ _，此反应的离子方程式为_____________________________________。

将此混合液过滤，滤渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到_______________，

反应的离子方程式为__________________________________。

(2)对于Ag2S(s)
2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表达式为__________________。

(3)下列说法不正确的是________。

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

C．对于Al(OH)3(s)
Al(OH)3(aq)
Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

D．除去溶液中的Mg2＋，用OH－比CO效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

27.（12分）常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

（1）由图确定MOH为_____碱（填“强”或“弱”），理由是________________

（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填 “酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）_______；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)___ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”
或“=”）。

（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点______________；C点_____________；

（4）D点时，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）。

高二化学月考答题卷

一．选择题：（每小题2分，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14


15

16

17

18

19

20



答案

























二．填空

21. (6分)

（1）
， ， ；

(2) 。

22．(8分)

(1) 。

(2)

。

(3) 。

(4) ， 。

23.(8分)

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

24．(8分)

(1)__________________________，_______

(2) ， ；

(3) ， ；

25.（10分）

(1)______________________，________

(2) ； ；

(3) ， ；

(4) ， ；

26.(8(分)

(1) ， ；

， ；、

(2) __________________。

(3) ；

27.(12分)

(1)

(2)

(3)

(4)

高二12月月考答案

一．选择题：（每小题2分，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

B

C

D

A

A

C

B

D

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

C

A

D

C

C

C

B

C

B

B



二．填空题

27.（12分）

(1) 强碱 由图中可得：0.1mol/L的MOH的pH等于13

(2)碱性 A- + H2O
HA + OH-

(3)c(M+)=c(A-)＞C(H+)= c(OH-) c(A-)＞c(M+)＞C(H+)＞c(OH-)

[来源:学&科&网Z&X&X&K]