成都七中实验学校高一下第一次月考（化学）

时间：90分钟 总分：100分

一、选择题(本题包括20小题,每小题2.5分,共50分)

1.下列离子中核外电子排布与氖原子不相同的是(　　)

A.Cl-　　　B.F-　　　C.Al3+　　　D.Na+

2.下列说法中正确的是(　　)

A.主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C.稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.互为同位素的元素物理性质、化学性质均相同

3.下列说法正确的是(　　)

A. 3≤原子最外层电子数<8的元素一定是非金属元素

B.原子最外层只有1个电子的元素一定是第ⅠA族元素

C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第2周期元素

D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第3周期

4.由短周期元素构成的某离子化合物X中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20,则有关X的下列说法中正确的是(　　)

A.X中阳离子和阴离子个数一定相等

B.X中可能既含离子键,又含共价键

C.若X只含两种元素,则两种元素可在同一周期也可在同一主族

D.X中阳离子半径一定大于阴离子半径

5.应用元素周期律分析,下列推断正确的是(　　)

A.第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱

B.砹(At)是第ⅦA族元素,其氢化物的稳定性大于HCl

C.第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性

D.铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应

6.下列性质的递变规律不正确的是(　　)

A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

B.Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强

C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小

D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高,密度依次增大

7.下列叙述正确的是(　　)

①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

③含有非极性键的化合物一定是共价化合物,只要是离子化合物,其熔点就比共价化合物的熔点高

④难失去电子的原子,易形成阴离子

⑤单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键

⑥离子化合物中一定含有离子键

A.只有②⑥　　　B.只有①⑥ C.只有⑥ D.只有①④⑥

8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是(　　)

A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B.由Z与Y组成的物质是分子晶体

C.W得电子能力比Q强 D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体

9.下列物质的电子式书写正确的是(　　)

①Ca(OH)2　[
]-Ca2+
H]- ②H2S　
]2-

③OH-
H ④Al3+　Al3+ ⑤N2　N
N

⑥CO2
⑦HClO　
⑧Na2O2　Na+
]2-Na+

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.②③⑤⑥⑦ D.①④⑧

10.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是(　　)

A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M

11.X、Y、Z是三种短周期元素,在周期表中的相对位置如图所示,有关说法正确的是:

A.X、Y、Z可以都是金属 B.原子半径:Z>Y>X

C.最高价氧化物对应的水化物酸性:Z>Y>X

D.若X、Y、Z可形成
分子,则其中各原子都满足8电子结构

12.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是:

A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b B.X2-的还原性一定大于Y-

C.X、Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

13.下列说法正确的是:

A.共价化合物中可能含有离子键 B. 离子化合物中只含有离子键

C. 区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电

D.离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子,而共价化合物不能

14.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是:

A.非金属元素组成的化合物中只含共价键

B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

15.根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息,判断以下叙述中正确的是:

元素代号

L

M

Q

R

T



原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066



主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2



A.氢化物的沸点为H2T

C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等

16. 下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是:

A．

两两结合形成的化合物都是共价化合物



　

B．

在自然界中都能以游离态存在



　

C．

氢化物的热稳定性比较：CH4＜SiH4＜H2S＜HCl



　

D．

最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强



17. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是:

A．

若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y



　

B．

由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S



　

C．

硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料



　

D．

Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2



18. 下列各物质中化学键类型完全相同的是:

A. Na2O2和NaOH B. KClO和HclO

C. CO2和H2O2 D. CCl4和H2O

19. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）:

A．

若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱



　

B．

若最高氧化物的水化物HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素



　

C．

若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+6



　

D．

若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素



20. 等温等压下，关于等质量H2、、D2、T2三种气体的下列叙述中正确的是:

　A． 密度之比1:2:3　??????????? B． 质子数之比6:3:2　

? C． 中子数之比0:3:4　??????????D． 体积之比6:3:2

二、非选择题(本题包括5小题,共50分)

21.(10分)(1)请用下列4种物质的序号填空:

①O2　②NH4NO3　③K2O2　④NH3,既有离子键又有极性键的是　　　　　。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为　 。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa),但在180℃就开始升华。据此判断,氯化铝是　　　　　化合物(填“共价”或“离子”)。

(4)现有a～g 7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,据此回答下列问题:

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是　　 。

A.c和f　　　　B.b和g C.d和g D.b和e

②d与g元素形成的分子的结构式是　　　　　　　。

22.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

?

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0



2

?

?

?

?

①

?

②

?



3

?

③

④

⑤

?

⑥

⑦

⑧



4

⑨

?

?

?

?

?

⑩

?



（1）⑧的元素符号是????????????????；单质是原子晶体的是??????????? ；（填写元素符号，（2）小题同）

（2）表中最活泼的金属是??????????? ，单质常温下是液体的元素是??????????? ；

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是??????????? ，分别写出该元素的最高氧化物的水化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

?????????????????????????????????????????????????????????????????，?????????????????????????????????????????????????????????? ?????；

（4）写出一个离子方程式，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：

????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

23.(10分) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，用电子式表示该化合物的形成过程：

________________________________________________________。

（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。

（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______________＞____________。（用分子式表示）

（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:

_________＞___________＞____________＞__________。

24．(10分)的化根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似，又知AlCl3的熔沸点低，容易升华。试回答：

（1）写出Be和氢氧化钠反应的化学方程式

。

（2）Be(OH)2和Mg(OH)2可以用 试剂鉴别，其离子方程式为 。

（3）BeCl2是 （填离子或共价）化合物。

（4）Li和Mg根据对角线法则，性质也相似，Li在空气中燃烧，主要产物的化学式为 。

25. (10分)的化现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构



T

单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性



X

原子最外层电子数是次外层的3倍



Y

第三周期元素的简单离子中半径最小



Z

气态氢化物与最高氧化物对应水化物可发生化合反应



（1）写出元素X的离子结构示意图?????????????????????????? 。

写出元素Z的单质的电子式???????????????????????? （用元素符号表示）

（2）写出Y元素的硫酸盐溶于水的电离方程式

????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????

（3）元素T在周期表中的位置是??????????????????????????????????????????????；下列表述能比较T与氯元素非金属性强弱的事实是????????????????????????

a?. 常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

b. T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气

c?. 氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

d. T的气态氢化物比氯化氢稳定