设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| 简介：
高一第二学期化学期中试卷 考试时长：90分钟 总分值：100分 第I卷(每小题3分，共48分) 一、选择题（每小题只有一个正确选项，请把答案填在答题卡上） 1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ） A．氧 B．碳 C．氟 D． 氮 2．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（ ） A．碳 B．石英 C．锗 D．硅 3．列关于Na和Na+ 的叙述中，错误的是（ ） A．它们相差一个电子层 B．钠原子，钠离子均为同一元素 C．它们的化学性质相似 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 4． 1 H、2 H、3 H、H+、H2是（ ） A．氢的五种同位素 B．五种氢元素 C．氢的五种同素异形体 D．氢元素的五种不同粒子 5．区别SO2和CO2气体可选用的方法是（ ） A．通入品红溶液中 B． 用带火星的木条检验 C．通入澄清石灰水中 D．通入石蕊溶液中 6．下列说法不正确的是（ ） A．不可将水直接倒入浓硫酸中进行稀释 B．浓硫酸可用于干燥O2、CO2 C．硝酸与铁反应可产生H2 D．浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性 7．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ） A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3 8．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ） A．SO2与O2 B．NO与O2 C．O2与N2 D．NO2与NO 9．下列化学用语表达正确的是( )。 A．N2的电子式：N??N B．S2－的结构示意图： C．次氯酸的结构式：H—O—Cl D.Zr和Zr是同种核素 10．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ） A．氯化铜和硝酸银反应 B．铜和稀硝酸反应 C．氧化铜和硝酸反应 D．铜和浓硝酸反应 11．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（ ） A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＜Y＜Z C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＞Y＞Z 12．下列关于化学键的说法正确的是（ ） A．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 B．非极性键只存在于双原子分子中 C．构成单质分子的微粒一定含有共价键 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 13. 含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则 下列关于硒的叙述中，正确的是（ ） A．非金属性比硫强 B．原子序数为34 C．氢化物比HBr稳定 D．最高价氧化物的水化物显碱性 14．关于硝酸的说法正确的是（ ） A．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 15．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（ ） A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)2 16．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )。 A．原子半径：Z＞Y＞X B．气态氢化物的稳定性：R＜W C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
高一第二学期化学期中试卷 第II卷（共52分） 二、填空题（共30分） 17．（8分） （1）写出电子式：KCl ；CO2
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程： CaF2：
NH3： （10分）现有X、Y、Z、W四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。X没有正价态的化合物；Y的氢化物为H2B；0.2mol的Z原子能从酸中置换出2.24LH2（标准状况）；W的原子核内没有中子。 （1）X、Y、Z三种元素的名称依次为________，________，________。 用电子式表示Z与X相互结合成化合物的过程： ______________________ 。 写出Z与Y所形成的1∶1型化合物跟W与Y所形成的化合物作用的离 子方程式_______________________________。 19．（12分）X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。 （1）请写出下列元素的元素符号：X ，Y ，M 。 请写出下列反应的离子方程式： N单质与NaOH溶液反应： 。 Y与Z相比，非金属性较强的元素是 （填元素符号），可以 证明该结论的实验是（用离子方程式表示） 。 三、实验题（共14分） 20．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置： (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ； (2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2? 乙中 ，丙中 ； (3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ； (4)写出甲中反应的化学方程式 。 四、计算题：（共8分） 21．(8分)已知某主族元素R的气态氢化物中含氢2.47％，该元素的最高价氧化物中含氧37.8％。 (1)计算元素R的相对原子质量； (2)写出R元素气态氢化物的电子式； (3)写出R元素最高价氧化物对应的水化物化学式，并指出水化物是酸还是碱。 期中高一第二学期 化学考试试卷答案 一、选择题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C B C D A C D B C C D A B C D D 二、填空题 17.（1）写出电子式：K+[ Cl ]- ； O C O （2）用电子式表示下列化合物的形成过程： CaF2： Ca +2 F →[ F ]-Ca2+[ F ] NH3： N + 3 H →H N H 18．（每空2分，共10分）（1）氟、氧、钠； （2） （3）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH－ + O2↑ 19、（每空２分，共12分）⑴ O、Cl、H （2）Si+2OH－+H2O=SiO32－+2H2 （3）Cl，Cl2+S2－=2Cl－+S 三、实验题 20、（14分）（1）（6分）A、F、E、C、D、B （2）（4分）乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色 （3）（2分）吸收SO2 （4）（2分）C+2H2SO4( 浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 四、计算题 21（8分）解：设R的相对原子质量为M，最高正价为x 所以它的氢化物的化学式为H(8-x)R 它的最高价氧化物的化学式为R2Ox或ROx/2，于是有：
解得x=6，M=79，所以： （3分）R的相对原子质量为79； （3分）H(8-x)R即H2R，其电子式如下： （3）（2分）R的最高价为+6价 其氧化物对应水化物的化学式为H2RO4，是酸。
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊