2014学年第二学期期末适应性考试

高一年级化学试题卷

相对原子质量：H－1，C－12，O－16，K－39，Fe－56，Cu－64

一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共60分）

1．铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。铁的元素符号是

A．Mg B．Ca C．Fe D．Zn

2．下列化合物中，属于氧化物的是

A．Na2SO4 B．NaOH C．HNO3 D．FeO

3．下列化合物中的化学键中，只有离子键的是

A．H2O B．NaCl C．SO2 D．HCl

4．下列物质中，易溶于水的是

A．KNO3 B．BaCO3 C．AgCl D．CuO

5．下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是

A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B．Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

C．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2 O D．MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

6．下列化学用语表述正确的是

A．KOH的电子式：
B．S2―的离子结构示意图：

C．乙炔的分子式：C2H4 D．质子数为6、中子数为8的碳原子：

7．下列电离方程式中，不正确的是

A．KCl
K＋＋Cl― B．NH3·H2O

＋OH－

C．CH3COOH
CH3COO－＋H＋ D．HCl
H＋＋Cl―

8．下列物质中，与化合物C2H6互为同系物的是

A．C4H10 B．C2H4 C．C3H6 D．C6H6

9．欲分离某CCl4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是

10．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．CaCl2溶液 B．CuSO4溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．稀H2SO4

11．下列有关于Cl2的说法中，不正确的是

A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体

B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾

C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉

D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸

12．如图，a和b均为金属棒，当电流计中指针发生偏转，下列说法正确的是

A．电极a表面一定呈红色 B．电极b作负极

C．电极a或b其中有一极一定是金属铁

D．该装置能量转化形式为化学能转化为电能

13．下列基本实验操作中，不合理的是

A．分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁

B．可用湿润的pH试纸检验氨气

C．稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水

D．试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热

14．下列反应中属于加成反应的是

A．CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl

B．CH2＝CH2＋HCl
CH3CH2Cl

C．2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O

D．

15．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是

A．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠

B．金属镁在空气燃烧后的产物除MgO外，还有Mg3N2和C等

C．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂

D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质

16．下列物质的水溶液呈酸性的是

A．K2SO4 B．NaHSO4 C．Na2SiO3 D．NH3

17．在25℃，101 k Pa下，0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g) △H＝＋259.92 kJ/mol

B．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－259.92 kJ/mol

C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝＋2599.2 kJ/mol

D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2599.2 kJ/mol

18．下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．K＋、H＋、
、OH― B．Na＋、H＋、
、Cl－

C．Na＋、Ca2＋、
、
D．Na＋、K＋、Cl―、

19．下列离子方程式正确的是

A．Zn与稀H2SO4反应：Zn＋H＋
Zn2＋＋H2↑

B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：
＋2H＋
H2O＋CO2↑

C．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH―
2Cl―＋H2O

D．MgC12溶液与过量氨水反应：Mg2＋＋2OH－
Mg(OH)2↓

20．化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。则化合物A在4～8min间的平均反应速率为

A．0.20

B．0.25

C．0.30

D．0.50

21．下列叙述正确的是

A．淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖 B．煤的干馏属于物理变化

C．油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应

D．石油分馏得到的各馏分都是纯净物

22．下列叙述不正确的是

A．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

B．H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用

C．海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决

D．利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求

23．一定量的某有机物完全燃烧后，生成1 mol CO2和9 g H2O，该有机物可能是

A．C3H8 B．CH3CH2OH C．CH3CHO D．C2H2

24．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是

A．虚线右上方的元素为金属元素 B．第6周期ⅤA族的元素为非金属元素

C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素 D．可在虚线附近寻找稀土元素

25．对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨的c(H+)约为

离子



Na＋

Cl―







浓度(mol/L)

2.0×10－5

1.9×10－5

6.0×10－5

2.3×10－5

2.8×10－5



A．1.0×10－3 B．1.0×10－4 C．2.0×10－4 D．7.2×10－5

26．用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是

A．7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NA

B．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA

C．1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5NA

D．14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA

27．下列图示对应的装置以及操作均正确的是

28．相同温度和压强下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：2HI(g)
H2(g)＋I2(g)，达到平衡状态的标志是

A．c(H2)保持不变 B．c(H2) = c(I2)

C．2
(HI)＝
(I2) D．拆开2 mol H－I共价键，同时生成1 mol H－H共价键

29．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是

A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z

B．原子半径大小：Y＜W

C．工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取W

D．W和Y形成的化合物可与X的氢化物的水溶液发生反应

30．有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。

实验序号

①

②

③

④



m(粉末样品)/g

0.90

1.80

3.60

7.20



m(反应后剩余固体)/g

0

0.64

2.48

6.08



下列实验结论不正确的是

A．实验①反应后溶液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋ B．实验②③反应后剩余固体全部是Cu

C．实验④的滤液中c(Fe2＋)＝1.5 mol/L D．原粉末样品中m(Fe)∶m(Cu)＝7∶8

二、填空题（本题有3小题，共19分）

31．化合物X是一种具有浓郁香味的有机物，X在酸性条件下水解得到A和B（A和B分子中含有相同的碳原子数）。M是石油裂解的主要产品之一，M的气体密度是相同条件下H2的14倍，M在一定条件下与水反应得到A。请回答下列问题。

（1）①M的结构简式为________；②B中所含有官能团是_______________。

（2）写出化合物X在稀硫酸条件下水解生成A和B的化学方程式：____________________。

32． 物质A～J均由短周期元素组成，并有如下图转化关系，A是常见液体，D、F为组成元素相同的无色气体，B、E、G、H是单质，且E是常见光太阳电池中的半导体材料，G、H呈气态，且H呈黄绿色。

请回答下列问题：

(1) A的电子式为 。 (2) I的化学式为 。

(3) B与C反应的化学方程式为 。

(4) H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。

33． (1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间(min)

1

2

3

4

5



 氢气体积(mL)

 30

120

280

350

 370



①反应速率最大的时间段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)为_____________，

原因是__________________________________________________

②反应速率最小的时间段为_________，原因是________________________ ___

(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率

A．蒸馏水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液

你认为他上述做法中可行的是__________________(填相应字母)；

做法中不可行的理由是___________________________________________________。

三、实验题（本题15分）

34．Ⅰ、亚硫酸钠中的硫元素为＋4价，请选择下面所提供的化学试剂，设计简单的实验，证明亚硫酸钠既有氧化性，又有还原性。（所提供的试剂为：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）

(1)要说明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂是 ，观察到的现象是 。

(2)要说明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是 ，反应的离子方程式是________ _______________________

Ⅱ、某亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度，要进行如下实验：

①称取样品 a g；②将样品溶解；③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液；④将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为b g。试回答：

（1）BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是 ；

（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是 ；

（3）判断沉淀是否洗尽的方法是 ；

（4）Na2SO3样品纯度的计算式是 。

III、现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。

①要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_______。

A．dcabh B．feabh C．feabg

②本实验除去SO2的原理是利用SO2的________性质。

四、计算题（本题6分）

35．取1.19 g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH―)＝0.3 mol/L（混合溶液体积为50 mL）。试计算：

（1）反应后溶液中n(OH―)＝_________mol。

（2）原混合物中n(K2CO3)∶n(KHCO3)＝__________。

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高一年级化学答题卷

一．选择题（每小题2分，共60分。答在答题卡上，否则不得分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



选项























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



选项























题号

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30



选项

























二、填空题（本题有3小题，共19分）

31．

（1）①M的结构简式为________________；②B中所含有官能团是_______________。

（2）化学方程式：__________________________________________。

32．

(1) A的电子式为 。 (2) I的化学式为 。

(3) B与C反应的化学方程式为 ______________________ 。

(4) 离子方程式为 ______________________________ 。

33．

①_____________， 原因是__________________________________________________

② ____________， 原因是_______________________________________ ___

(2)可行的是__________________(填相应字母)；

做法中不可行的理由是___________________________________________________。

三、实验题（本题15分）

34．Ⅰ、 (1)试剂是 ，观察到的现象是 。

(2) 试剂是 ，

反应的离子方程式是________ _______________________

Ⅱ、 （1）BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是 ；

（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是 ；

（3）判断沉淀是否洗尽的方法是 ；

（4）Na2SO3样品纯度的计算式是 。

III、①连接顺序正确的是_______。

②利用SO2的___________性质。

四、计算题（本题6分）

35．

（1）反应后溶液中n(OH―)＝_________mol。

（2）原混合物中n(K2CO3)∶n(KHCO3)＝__________。

2014学年第二学期高一年级适应性考试

化学试题参考答案

一．选择题（每小题2分，共60分，不选、多选、选错均不得分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

D

B

A

D

A

C

A

C

C



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



B

D

C

B

A

B

D

D

B

B



21

22

23

24

25

26

27

28

29

30



A

B

D

C

B

D

D

A

C

B



二、填空题（本题有3小题，共19分）

31．

（1）①M的结构简式为__ CH2＝CH2___；②B中所含有官能团是__－COOH或羧基___。

（2）化学方程式：___ CH3COOC2H5＋H2O
CH3COOH＋C2H5OH ____。

32．

(1) A的电子式为 。 (2) I的化学式为 SiCl4 。

(3) B与C反应的化学方程式为 2C+SiO2
Si+2CO↑ 。

(4) 离子方程式为 Cl2+2OH―
Cl―+ClO―+H2O ___ 。

33．

① __2-3min___（1分）， 原因是__因为该反应是放热反应，此时段温度较高_____

② __4-5min__（1分）， 原因是____因为此时段c（H+）小 ___

(2)可行的是___A、C____(填相应字母)；（1分）

做法中不可行的理由是___置换出Cu，形成Cu-Zn原电池，使反应更快_____。

三、实验题（本题15分）

34．Ⅰ、 (1)试剂是 硫化钠溶液、稀硫酸，观察到的现象是 产生淡黄色沉淀 。

(2) 试剂是 溴水 ，

反应的离子方程式是_____ Br2+SO32-＋H2O==SO42-+2Br-+2H+____

Ⅱ、 （1）BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是 防止BaSO3沉淀的产生，引起误差 ；

（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是 使试样中的SO42－完全转化为BaSO4沉淀 ；

（3）判断沉淀是否洗尽的方法是 取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成 ；

（4）Na2SO3样品纯度的计算式是 w（Na2SO3）= （1 － 142b/233a）×100%。 。

III、①连接顺序正确的是__ B __。

②利用SO2的___还原性___性质。

四、计算题（本题6分）

35．

（1）反应后溶液中n(OH―)＝___0.015_mol。

（2）原混合物中n(K2CO3)∶n(KHCO3)＝___1∶1__。

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