2014年高一上期期中考试题化学

第I卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Al-27 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cu-64

一、选择题（其中1-15题，每小题2分；16-20题，每小题3分，共计45分。每小题只有

一项是最符合题目要求的。）

1．下图中是汽车加油站必须贴的标志是（ ）

A B C D

2．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ）

A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色

C．上层几乎为无色，下层为紫红色 D．下层几乎为无色，上层紫红色

3．分类是化学学习和研究中常用的思维方法。下列化学反应类型的关系图中正确的是(　　)



4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）

A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4

5．下列叙述正确的是 ( )

A、复分解反应有可能是氧化还原反应

B、同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为XY3

C、将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/L

D、还原剂失去电子越多，还原性越强,氧化剂得到电子越多，氧化性越强

6、下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是( )

纯净物

混合物

强电解质

弱电解质

非电解质



A

氨水

氯水

硫酸

醋酸

干冰



B

氧化铁

盐酸

硫酸钡

亚硫酸

二氧化硫



C

胆矾

碘酒

苛性钾

氢硫酸

碳酸钙



D

氯化氢

氢氧化钠溶液

氯化钠

磷酸

氯气



7．素有世界“雾都”之称的英国伦敦，每当春秋之交，经常被浓雾所笼罩。弥漫的大雾不仅影响交通，酿成事故，还直接危害人们的健康。下列关于大雾的说法正确的是(　　)

A．大雾是一种纯净物

B．大雾是一种分散质微粒直径大于100 nm 的分散系

C．光束通过大雾时会产生一条光亮的通路

D．大雾实际上是水蒸气

8．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是(　　)

①元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应

A．①②　　B．③④ C．②③ D．①④

9．实验中的下列操作正确的是（ ）

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

10．氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随着硫酸滴入量的增加溶液导电能力变化的图像，其图像表示正确的是（横坐标为硫酸滴入量，纵坐标为导电性）（ ）

11．下列电离方程式中正确的是(　　)

A．NaHCO3===Na++H++CO32- B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2

C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－ D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－

12．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋==Ca2++CO2↑＋H2O

B、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋==2Ag＋Cu2＋

D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

13．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是(　　)

A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－

C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－

14、对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（ ）

A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤

15．关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是(　　)

A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比

B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比

C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

16．用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(　　)

A.标准状况下，2.24LH2在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子总数为0.2NA

B.1L0.1mol.L-1CH3COOH溶液中所含的分子总数小于0.1NA

C.将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3胶体粒子为NA

D.标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为1.0NA

17．标准状况下，某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(单位：L)应是 (　　)

A．
B．

C．
D．

18．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．AlN的摩尔质量为41g

19．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

20．若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol·L－1和c2 mol·L－1硫酸溶液的质量分数，已知2 w1＝w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) （ ）

A．2c1＝c2 B．2c2＝c1 C．c2＞2c1 D．c1

第Ⅱ卷（非选择题 共55分）

二、填空题

21．（8分）有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸溶液　⑤二氧化碳气体　⑥氨水溶液　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖固体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O。请用序号填空：

⑴上述状态下可导电的是_____________。

⑵属于电解质的是___________________。

⑶属于非电解质的是_________________。

⑷属于强电解质的是_________________。

22、（12分）反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，Mn元素__________（填“得到”或“失去”）电子，化合价________（填“升高”或“降低”），被________（填“氧化”或“还原”）；氧化剂是：_____________，氧化产物是：____________；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl的物质的量是________mol。

23、⑴（4分）某溶液中可能含有HCO3－、Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等阴离子。

①当溶液中有大量H＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是____________。

②当溶液中有大量Ba2＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是___________。

⑵（6分）在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、Cu中，只有氧化性的是______ ，

只有还原性的是_______ _，既有氧化性又有还原性的是__________ _。

24、⑴（9分）书写下列反应的离子方程式。

①氢氧化铜和稀盐酸溶液：_______________________________________________。

②氢氧化钠溶液与硫酸溶液：_____________________________________________。

③碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液：_________________________________________。

⑵（3分）用双线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

4NH3+3O2
2N2+6H2O

三、实验题

25、（8分）实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-等杂质制取蒸馏水，请根据装置图回答下列问题：

⑴写出下列仪器的名称： a：______________ b：______________

⑵为防止a中液体在加热时暴沸，需在a中加入__________________。

⑶为使蒸馏过程中冷凝效果更好，装置中的冷水应从_______（填“上口”或“下口”）流入。

四、计算题

26、（5分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为

1.2g /cm3，求：

①（3分） 该溶液中CuSO4的物质的量浓度为：__________________。

②（2分）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是__________________。