相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Fe-56 Zn-65 Cu-64 I-127

一、选择题（每小题一个正确选项，共40分）

1.金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是（ ）

A.和原子中均含有22个中子 B.和质子数相同

C.和质量数不同，不能互称同位素 D.和化学性质不同

2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）

A.化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打

B.非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖

C.同素异形体：活性炭，C60，C80，金刚石

D.混合物：漂白粉，纯净矿泉水，分析纯盐酸，石灰石

3.可以证明某化合物一定含有离子键的性质是（ ）

A.熔融状态能导电 B.具有较高的熔点

C.可溶于水 D.溶于水能导电

4.相关化学用语表示正确的是（ ）

A.NH4Br的电子式： B.S的结构示意图：

C.次氯酸的结构式：H－Cl－O

D.原子核内有18个中子的氯原子：

5.支持固态氨是分子晶体的事实是（ ）

A.氮原子不能形成阳离子 B.氢离子不能单独存在

C.常温下氨是气态物质 D.氨极易溶于水

6.下列变化过程中肯定要放出热量的是（ ）

A.H2→H+H B.H+Cl→HCl

C.H2O(l)→H2O(s) D.CaCO3
CaO+CO2

7.下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）

A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+） B.使红色布条褪色（HCl）

C.使淀粉KI试纸变蓝（Cl2） D、滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）

8.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ）

A.盐酸和氢氧化钠反应 B.氯化氢溶于水 C.溴化氢和氨反应 D.锌和稀硫酸反应

9.下列说法正确的是（ ）

A.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

B.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

C.氧化剂被氧化，还原剂被还原 D.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应

10.关于某温度时的饱和溶液的说法中，正确的是（ ）

A.已溶解的溶质和未溶解的溶质质量相等

B.溶质不再溶解，因此从表面看溶质不再减少，也不再增加

C.升高温度，饱和溶液将变为不饱和溶液

D.溶质的溶解和结晶继续进行，且速率相等

11.反应A+B→C分两步进行：①A+B→X；②X→C。反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）

A.E2表示反应X→C的反应热

B.A+B→C此反应放热

C.X是反应A+B→C的催化剂

D.加入催化剂可改变反应A+B→C的反应热

12.已知一个SO2分子的质量为n kg，一个SO3分子的质量为m kg（设两种分子中S、O原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的1/32作标准，SO2的相对分子质量为（ ）

A.
B.
C.
D.

13.NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断三种化合物的熔点、沸点高低的顺序是（ ）

物质

①NaF

②NaI

③MgO



离子电荷数

1

1

2



离子的核间距

23.1nm

31.8nm

21.0nm



A.①>②>③ B.③>②>① C.③>①>② D.②>①>③

14.对于反应
，下列说法错误的是（ ）

A.氧化剂和还原剂都是KMnO4 B. 该反应的还原产物只有MnO2

C.该反应的氧化产物是O2

D. KMnO4中Mn元素表现氧化性，O元素表现还原性

15.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：

①通适量Cl2；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。正确的步骤顺序是（ ）

A. ①③⑤②④ B. ②④③①⑤ C. ②④①③⑤ D. ③①②⑤④

16.化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A.醋酸溶液与NaOH反应：OH－+H+→H2O

B.硝酸溶液和碳酸氢钠反应：H++2CO32－→CO2↑+H2O

C.将溴水加入KI溶液中：Br2+2I－→I2+2Br－

D.CO2通入澄清石灰水：2OH－+CO2→H2O+CO32－

17.硫代硫酸钠可作为脱“氯”剂，已知25.0mL 0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把0.01mol Br2完全转化为Br－离子，则S2O32－将转化成（ ）

A.S2－ B.S C.SO32－ D.SO42－

18.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A.用图甲所示方法检查装置的气密性

B.乙图装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C.大理石和稀硫酸反应制CO2时选用丙图装置

D.用丁图所示装置将溶液定容到100mL

19.对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中，正确的是（ ）

A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B.由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C.电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气

D.铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

20.碳酸铜和碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］均可溶于HCl，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0 mol/L盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量为（ ）

A.35g B.30g C.20g D.15g

二、填空题（共30分）

21.原电池的正极__________（填“得到”或“失去”）电子，发生__________（填“氧化”或“还原”）反应；负极__________（填“得到”或“失去”）电子，发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。

22.食盐是重要的化工原料，电解饱和食盐水的化学方程式：________________________，电解食盐水中加入了几滴酚酞试液，接通电源，阳极产生____________，以____________试纸检验，还可以看到____________极附近的溶液变红，检验阴极气体的方法是________________________。将其中两种产物化合又可以得到氯化氢，属于________（强、弱、非）电解质，将其溶于水后的电离方程式为________________________。

23.四氯化碳是一种不溶于水且密度比水大的有机溶剂，现把溴从四氯化碳中除去，则可加入___________试液，充分振荡后，再用___________（填仪器名称）分离而得到纯净的四氯化碳，反应的化学方程式是________________________________。

24. 隐形眼镜常用双氧水（即过氧化氢的水溶液）消毒，过氧化氢的分子式为H2O2，则在过氧化氢分子中存在的化学键类型有_________，过氧化氢属于_________（“离子”或者“共价”）化合物，过氧化氢的电子式为__________________。

25. 用单线桥表示下列反应中原子间得失电子情况：

5KI+KIO3+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O

对上述反应，__________发生了氧化反应，________元素被还原了，若有415g KI发生反应，则被还原的碘元素为________g，转移的电子数为__________mol。

26.已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+Q1；2H2+O2(g)→2H2O(g)+Q2；

2H2+O2(g)→2H2O(l)+Q3；

若体积比为4:1的甲烷与氢气的混合气体11.2L（S.T.P）在氧气中完全燃烧，恢复至室温，放出的热量为_________________（表达式）。

三、实验题（共20分）

27.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

（1）该组同学为了制取Cl2，SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。在此实验中，发生装置B应选择三种装置中的___________（选填序号），F的作用是_____________。

（2）D装置中主要反应的离子方程式为__________________________。

（3）为检验通入D装置中的Cl2是否过量，该组同学取适量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的试管中，若出现________________现象，则Cl2过量，此时E中发生的离子反应方程式为______________________________，若D中出现__________________实验现象，则氯气不过量。

28.碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。

（1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：

①反应I生成铁与碘的化合物（Fe3I8），若该化合物中铁元素与碘元素的质量比_______，则反应Ⅱ的化学方程式是________________________________。

②操作A包括加热浓缩、______________、______________；用冰水洗涤的目的是_________________________________。

（2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。

①配平第一步反应的化学方程式：___H2O2+___I2→____HIO3+____H2O

②烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是_______________________。

③若制得1.284 kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30％的双氧水__________kg。

四、计算题（共10分）

29.在25℃、100kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：V(CO)= ___________L；V(H2)= ___________L。

（2）若剩余气体的体积为a L，求原混合气体中CO和H2的体积比。

（3）若剩余气体的体积为b L，计算b的取值范围。


参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



B

B

A

D

C

B

B

C

A

D



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



B

D

C

B

C

C

D

A

D

C




三、实验题（共20分）

27.（1）①，防止倒吸。

（2）Cl2+SO2+2H2O→4H++SO42－+2Cl－（2分）

（3）石蕊（先变红后）褪色，2OH－+Cl2→Cl－+ClO－+H2O（2分），石蕊变红。

四、计算题（共10分）

29.（1）5（2分）;5（2分）

（2）
（3分）

（3）
（3分）