1、下列描述一定是金属元素的是(　　)

A．易失去电子的物质 B．能与酸反应的物质

C．原子的最外层只有1个电子的元素 D．原子核内有11个质子的元素

2.将30 mL 0.5 mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(　　)

A．0.3mol/L B． 0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L

3、对1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是(　　)

A．溶液中含有1 mol Na2SO4

B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4

C．1 mol Na2SO4溶于1 L水

D．从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol/L

4、下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L

B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L

C．标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 L

D．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol

5、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　)

A．32 g O2所含的原子数目为NA

B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA

C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA

D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol

6、下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)

A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl

B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4

C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3

D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3

7、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑

C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

8、下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+

C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-

D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

9、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）

A．Na2CO3＋BaCl 2 === BaCO3↓＋2NaCl B．2AgNO3+Cu === Cu(NO3)2+2Ag

C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．Na2O＋H2O === 2NaOH

10、下列微粒中，只有氧化性的是(　　)

①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Na＋　⑦Mg

A．①⑦ B．②④

C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥

11、常温下，发生下列几种反应①16H＋＋10Z－＋2
===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－　③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　)

A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

B．Z2在①③反应中为还原剂

C．氧化性强弱的顺序为：
>Z2>B2>A3＋

D．X2＋是
的还原产物

12、反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为(　　)

A．1∶1 B．1∶2

C．2∶1 D．3∶1

13、已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2- ，现有下列叙述正确的是： ①X被氧化 ②X是氧化剂 ③Y2-是还原产物 ④X2+具有氧化性 ⑤Y2-具有还原性 ⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强

A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤

14、下列应用或事实与胶体的性质无关的是(　　)

A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)

B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D．在海水与河水交界处，易形成沙洲

15、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)

纯净物

混合物

电解质

非电解质



A

盐酸

冰水混合物

硫酸

干冰



B

蒸馏水

蔗糖溶液

氧化铝

二氧化硫



C

胆矾

盐酸

铁

碳酸钙



D

胆矾

食盐水

氯化铜

碳酸钠



16、在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是(　　)

A．上层液体经漏斗下口放出

B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离

C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞

D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出

17、以下实验装置一般能用于分离物质的是(　　)

A．只有①②　　　　　　　 B．只有②③

C．只有①③ D．①②③

18、下列有关过滤实验的操作中不正确的是(　　)

A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸相互接触

B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁相互接触

C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口相互接触

D．为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体

19、容量瓶上没有标记的是 (　　)

A．标线 B．温度 C．物质的量浓度 D．容积

20、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是(　　)

A.检验溶液是否含有SO42－时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C.检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化

D.定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化

第II卷（非选择题共60分）

二、填空题（本题共7小题，共57分）



21、 (7分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（每空1分）

(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为__________，原子个数比为__________，分子的物质的量之比为__________。

(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。

(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。

22、 (6分)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：

KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O

(1)该反应中，氧化剂是________，氧化产物是______。（每空1分）

(2)当有3 mol I2生成时，有________ mol还原剂被氧化。（2分）

(3)当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为________ mol。（2分）

23、 (8分)

写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。________________________________________________、

________________________________________________

写出过氧化钠与水反应的离子方程式

________________________________________________

写出氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式

________________________________________________

24、（4分） (1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2＋CuO
Cu＋H2O所属的区域。

(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为____________反应。

25、 (8分)下图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：（每空1分）

(　　)两种物质都是气体

(　　)两种物质都是钠的化合物

(　　)两种物质都是氧化物

(　　)两种物质都是盐

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。（每空2分）

①物质M的化学式为___________________________________________________。

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是__________________________________。

26、（10分）现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平

（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是 。（每空1分）

（2）计算所需浓硫酸的体积为___________m L（保留1位小数）。（2分）

（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。（2分）

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序

为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号）（2分）

（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）（2分）

①定容时，仰视刻度线。

②未冷却至室温就转移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸馏水。

④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

27、（14分）（1）在MgCl2溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，现象为____________，继续加入少量的氢氧化钠溶液，现象为____________;

（2）在AlCl3溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，现象为____________，继续加入过量的氢氧化钠溶液，现象为____________；

（3）在FeSO4溶液中加入氢氧化钠溶液时的反应现象为__________________________________________________ 并写出有关反应的化学方程式__________________________________________________、

__________________________________________________

三、计算题（3分）

28、把5.4gAl放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气在标准状况下的体积。