高一上期12月考试题化学

说明：本试卷答题时间为60分钟，试卷满分为100分。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 Al:27

Cu:64 Mg:24

第I卷（选择题，共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、目前，环境问题成为世界各国重点关注的话题。下列选项中不属于当前全球“三大环境”问题的是：

A、酸雨 B、温室效应 C、白色污染 D、臭氧层破坏

2、下列过程没有起到氮的固定作用的是

A．N2与O2反应生成NO B．N2和H2在一定条件下合成氨

C．NH3经催化氧化生成NO D．豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化含氮的化合物

3、下列试剂：①浓HNO3 ②AgNO3 ③KNO3 ④氯水 ⑤氨水 ⑥NaHCO3应避光保存的是

　A、①②③　 B、④⑤⑥　 C、①②④　 D、②③⑥

4、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，此盐是

A、 NaCl B、 Na2CO3 C、 KNO3 D、 MgCl2

5、下列反应的离子方程式正确的是

A、氧化铜跟硝酸反应 Cu
＋O
＋2H
＝Cu
＋H2O

B、碳酸镁跟硝酸反应 CO
＋2H
＝CO2↑＋H2O

C、铜跟稀硝酸反应 Cu＋4H
＋NO
＝Cu
＋NO↑＋2H2O

D、铁跟足量的稀硝酸共热 Fe＋4H
＋NO

Fe
＋NO↑＋2H2O

6、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是

A．都具有吸水性 B．露置于空气中都能形成白雾

C．露置于空气中，溶液浓度均降低 D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻

7、在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜溶液中加入镁粉，充分反应后，滤出的不溶物除铜粉外，尚有少量铁粉，那么在滤液中

A．肯定有Fe2＋，可能有Fe3＋ B．肯定有Fe2＋，可能有Fe3＋、Cu2＋

C．可能有Fe3＋，可能有Cu2＋ D．只有Fe2＋，没有Fe3＋和Cu2＋

8、取三张蓝色石蕊试纸在玻璃片上，然后按顺序分别滴加15%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水，最后三张试纸呈现的颜色是：

A．白、红、白 B．红、黑、红

C．红、红、红 D．红、黑、白

9、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种

溶液中Cl－的物质的量之比为

?A.1:1:1 ???? B.1:2:3? ???? C.3:2:1? ??? D.3:4:3

10、某溶液中含有CH3COO－、SO42－、SO32－、HCO3－、CO32－等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是

A．CH3COO－、SO42－、HCO3－ B．SO42－、SO32－、CO32－

C．SO32－、HCO3－ D．CH3COO－、SO42－、CO32－

11、下列物质的分类方法恰当的是

序号

氧化物

酸

碱

盐



A

熟石灰

氯酸钾

生石灰

蓝矾



B

生石灰

次氯酸

纯碱

苏打



C

过氧化钠

盐酸

碱式碳酸酮

氯化铁



D

氧化钠

硫酸

烧碱

纯碱



12、为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是

A．加热，观察是否有气体放出 B．溶于水后加BaC12，看有无沉淀

C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀 D．取固体变色试样加盐酸，看是否有气泡产生

13、NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是：

A．78克得Na2O2与足量的水反应中转移了2NA个电子

B．28克得铁粉与足量的氯气反应，转移了NA个电子

C．在标准状况下，0.5 NA个SO3分子所占的体积为11.2 L

D．如果一个HCl分子的质量为a克，那么HCl的摩尔质量为a×NA g/mol

14、吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是

A.作还原剂 B.作氧化剂

C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂

15、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）

16、微粒检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是

A．
B．
C．
D．

17、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

A.①＞② B.①＜② C.①＝② D.不能确定

18、向20mL 1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入30mL KOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，

则KOH溶液的物质的量浓度可能是

A．2mol·L－1 B．3mol·L－1 C．5mol·L－1 D．7mol·L－1

19、铜和镁的合金4.6克完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml 的NO2和336ml 的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量为：

A．9.02g B．8.15g C．8.26g D．7.04g

20、由三种相同体积的气体组成的混合气体，依次通过足量的下列4种试剂：饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜和Na2O2后，气体体积减小一半（气体体积均在相同状况下测定且温度都高于水的沸点），这种混合气体的合理组成是：

A．NH3、CO、NO B．HCl、H2、N2

C．HCl、CO2、CO D．SO2、N2、CH4

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

三.填空题

21、（18分）已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+ 、NO3－中的若干种离子组成，进行如下实验：

第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：

（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：

第二步：　　　　　　　　　　　 　　　，

第三步：　　　　　　　　　　　　　 　　；

（2）待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程） ， 。

22、（21分）A、B、C、D、E均为中学中常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：



（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液退色，摩尔质量E＞D，则：A与澄清石灰水反应的离子反应方程式为： ，检验E中阴离子的方法是： 。

（2）若A为金属单质，D为气态单质，C不论是强酸还是强碱，该反应都能进行。

写出A的硫酸盐溶液中加入过量氨水反应的离子反应方程式： 。

（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的化学式（写两种） ； 。写出生成E的离子反应方程式

； 。

四、实验题

23、（16分）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可供使用：

（1）写出实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的化学反应方程式：?_____ ________；

浓盐酸所体现的性质是__________和____________。

（2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）

?A接_____，_____接_____，_____接______，_______接_______。

（3）如果把图中氢氧化钠溶液换为消石灰可以制的漂白粉，漂白粉在空气中敞放会发生变质，请用一个方程式来表示其变质过程_________ __________。

（4）在装置中，a.饱和食盐水的作用是____________________?? b.浓硫酸的作用是____________________________；c.氢氧化钠的作用是__________________________。