广元市实验中学高 2014 级2015年春半期考试 化学 学科试题

考试时间 90分钟 总分 100分

注意：本试卷分题卷和答卷两部分，所有答案均要求写在答卷上，只交答卷

可能用到的相对原子质量:

H－1 C-12 O－16 S－32 K－39 Cu－64 Zn－65 Ag－108

一.选择题(本大题共20小题,每题3分,共60分.每题只有一个选项符合题意)

1．19世纪门捷列夫的突出贡献是( ）

A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律

C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说

2、元素性质呈周期性变化根本原因是：（ ）

A、元素的相对原子质量逐渐增大 B、核外电子排布呈周期性变化

C、核电荷数逐渐增大 D、元素化合价呈周期性变化

3.下列说法中错误的是（ ）

A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）

A．Na2O2 B．KOH C．CaCl2 D．CO2

5．关于原子结构的叙述正确的是( )

A．所有的原子核都是由质子和中子组成的

B．原子的最外层电子数不超过8个

C．稀有气体原子的最外层电子数均为8

D．原子的次外层电子数都是8

6. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 （ ）

A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉

7．下列说法中正确的是( )

A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应

B、原电池是将电能转化为化学能的装置

C、原电池中阴离子向正极移动

D、原电池正极上发生氧化反应

8．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ）

A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s)

9.下列说法正确的是（ ）

A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应

C 可以找到一种催化剂使水变成油

D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素

10、X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是( )

A.原子序数： X< Y B.原子半径：X< Y

C.离子半径：X> Y D.最外层电子数：X< Y

11.下列各组性质比较中，正确的是（ ）

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2

③氧化性：F>C>O ④还原性：Cl

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

A、①②③ B、②③④

C、①②④⑤ D、①②③④⑤

12．某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n－2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为( )

A、5n－12 B、3n－12 C、3n－6 D、n－10

13．A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为 （ ）

A．A>B>C B．A>C>B

C．B>A>C D．B>C>A

14、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ）

A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2

C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH

15．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( ) （ ）

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

16．对于可逆反应M + 3N 2Q 达到平衡时，下列说法正确的是( )

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B．M、N全部变成了Q

C．反应混合物各组分的浓度不再变化

D．反应已经停止

17．在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）
2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ）

A．单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB

B．容器中的总压强不随时间而变化

C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3

D．单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2。

18．在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是（ ）

①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强

A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④

19．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （ ）

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的 能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

20．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）

A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

二.填空题(40分)

21．（4分）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④ KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。（填写序号）

22．（6分）比较下列性质（用“＞”、“=”、“＜”填空）

①半径 P F ②酸性 H3PO4 H2SO4

③碱性Mg(OH)2 Al(OH)3 ④稳定性 H2S H2O

⑤还原性H2S HCl ⑥氧化性 Cl2 Br2

23. （15分）下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第(1)～(4)小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。

族

周期

I A

Ⅱ A

Ⅲ A

Ⅳ A

Ⅴ A

Ⅵ A

Ⅶ A

O



1

A

















2







D

E



G

I



3

B



C



F



H





 (1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 ；

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 ；

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 ；

(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是 ；

（5）A和D组成化合物的电子式 ；

（6）A和E组成化合物的化学式 ；

（7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程 ；

（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式 。

24．（15分）将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。

（1）实验中玻璃棒的作用是 。

（2）写出有关反应的化学方程式 。

（3）实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。

（4）通过 现象，说明该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量 （填“小于”或“大于”）生成物的总能量。

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高 2014 级2015年春半期考试 化学 学科试题

考试时间 90分钟 总分 100分

参考答案及评分标准

一、选择题（每题3分，共60分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

B

B

C

C

B

B

A

D

A

D



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

C

B

C

A

D

C

D

A

D

C



二、填空题（共40分）

21、（4分）②③；⑤；④；①

22、（6分）① > ② < ③ > ④ < ⑤ > ⑥ >

23、（15分）（1）Ne ；F ；F2； Na；

(2) NaOH ；HCLO4, AL(OH)3;

(3) HF;(4) Na (5)

(6) NH3，(7)

(8) Al2O3+ 2OH- = 2AlO2 - +H2O

24、（15分）（1）搅拌使混合物充分接触并反应（2分）

（2）Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3 ↑＋10H2O （3分）

（3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起（2分），有少许刺激性气味（2分）

（4）结冰（2分），吸热（2分），小于（2分）