高一第二学期第三次月考

化 学 试 题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。

相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64

第Ⅰ卷（选择题 共56分）

一．单项选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)

1．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是

A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X

C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高

2．下列化学用语正确的是

A．Na2S2中硫元素的化合价为－2 B．NH4Cl的电子式：

C．S2—的结构示意图：
D．COCl2的电子式：

3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1L0.1mol/LFe(SCN)3中含有0.1mol的Fe3+

B．1.8g的NH4+中含有的电子数和质子数均为0.1NA

C．电解硫酸钠溶液，当溶液的质量减少3.6g时，外电路转移的电子数为0.4 NA

D．67.2 LNO2与水完全反应转移的电子数为2NA

4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是

5．下图有关电化学的示意图正确的是

A. B. C. D.

6． 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是(　　)

7．已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= -24.8 kJ·mol-13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)? △H= -47.2 kJ·mol-1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO (s)+CO2(g)? △H= +640.5 kJ·mol-1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（??）

A．-218 kJ?mol-1 B．-109kJ?mol-1

C．+218 kJ?mol-1 D．+109 kJ?mol-1

8．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．温度：

T1＞T2＞T3





B．正反应速率：

υ(a)＞υ(c)

υ(b)＞υ(d)



C．平衡常数：

K(a)＞K(c)

K(b)=K(d)



D．平均摩尔质量：

M(a)＜M(c)

M(b)＞M(d)



9．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)△H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是

A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L

10．下装置工作一段时间后，发现A池中收集到的气体体积不同，如图所示，

以下有关的推断中正确的

① M是电源的负极 ② B中Cu电极的质量减少 ③ C中溶液的pH升高

④ D中溶液的pH下降 ⑤ B中一段时间后溶液出现蓝色沉淀

⑥ 相同条件下的A，C，D池中生成气体的总体积为C＞A＞D

A．只有⑤⑥ B．只有③④⑤⑥ C．全部 D．除②

11．将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)＋2M(s)
2Z(g)；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（ ）

选择

改变的条件

正、逆反应速率变化

新平衡和原平衡比较



A

升高温度

逆反应速率增大量大于正反应速率增大量

X的体积分数变大



B

增大压强

正反应速率增大，逆反应速率减小

Z的浓度不变



C

减小压强

正、逆反应速率都减小

Y的体积分数变大



D

充入一定量Z

逆反应速率增大

X的体积分数变大



12．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝ Fe(OH)2＋2Ni(OH)2

下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH??2e?＝Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH??2e?＝Ni2O3＋3H2O

13．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知下列说法错误的是

W

X







Y

Z



A．原子半径大小：W ＞X

B．气态氢化物的沸点：Y＞X

C．简单阴离子的还原性：Y ＞ Z

D．气态氢化物的稳定性：X ＞ Y

14．下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是（ ）

A．NaHSO3(s)＝Na2SO3(s)+H2O (g) +SO2(g) B．N2O3 (l)＝NO2(g)＋NO(g)

C．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)

15．下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是

A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同

B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动

C．由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应

D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn

16．用电化学方法提取废弃定影液中的银，同时使处理后的溶液中不引入其他新的重金属离子，下列方案正确的是

17．.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，

不能表明反应： A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是 ( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.3v逆(C)=2v正(B) D.气体的平均相对分子质量

18．下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是

A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、NO3－、SiO32—

B．在0.1mol／L氢氧化钠的溶液中：Na+、K+、Cr2O72—、S2－

C．在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+

D．在0.1mol／L的硝酸溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+

19．以石墨为电极，电解1LCuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO4的物质的量占总物质的量的比值为a。下列说法正确的是：

A．若a=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体只有氯气

B．若a=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体的物质的量为0.1mol

C．若a=0.2，当Cl-在阳极恰好全部逸出时，产生0.08mol的NaOH

D．若电解一段时间后，阴、阳两极产生的气体的物质的量恰好均为0.16mol，则a=0.2

20．某同学按下图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动。下列分析错误的是

A．金属活动性A强于B

B．反应初期，y电极的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑C．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，后来电极附近沉淀溶解

D．电解一段时间后将AlCl3溶液倒入烧杯并搅拌可得到偏铝酸盐溶液

21．将1mol N2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①2N2O5(g)
2N2O4 (g)＋O2 (g)； ②N2O4 (g)
2NO2 (g)。达到平衡时，

c(O2)＝0.2 mol·L－1，c(NO2)＝0.6mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( )

A．3.2 B．0.2 C．1/180 D．4/45

22．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是 (　　)

A．Fe作正极，发生氧化反应

B．负极反应：Al-3e－+3OH-===Al(OH)3↓

C．工作一段时间后，盛有稀硫酸溶液的杯中pH不变

D．盐桥中的Cl－向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性。

23．相同温度下，在体积相等的三个密闭容器甲、乙、丙中发生可逆反应：

N2(g) ＋ 3H2(g)
　2NH3(g) 　　　△H＝－92.4 kJ/mol

　其中甲为恒温恒容容器，乙为恒温恒压容器、丙为恒容绝热容器；实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

平衡时反应中的能量变化





N2

H2

NH3





①

1

3

0

放出热量a kJ



②

1

3

0

放出热量b kJ



③

2

6

0

放出热量c kJ



　下列叙述正确的是（ ）

A．N2的转化率：丙是甲的二倍

B．三个容器内反应的平衡常数：甲=乙>丙

C．达平衡时氨气的体积分数：甲>乙>丙

D．放出热量关系： b < a < 92.4

24.熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池。其电解质是熔融态碳酸盐。下图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池；下列说法正确的是：

A. 该电池放电时，负极的反应式为：H2 - 2e-+CO2 =H2O+ CO32-

B.该电池中CO32-的为由左边移向右边移动

C. 该电池放电时，正极的反应式为：O2 +2CO2+ 4e- =2CO32-

D. 该电池放电时，当转移4mol e-时正极消耗1mol O2和1mol CO2

25．将质量相等的铁片和铜片插入氯化钠溶液中，铜片与电源的正极相连，铁片与电源的负极相连，以I=1A的恒定电流强度进行电解，下列有关说法正确的是

A．阳极上产生能够使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

B．电解一段时间后，电解池的温度升高10℃，此时铁片上析出气体的速率加快

C．电解时钠离子向铜片电极方向移动

D．电解一段时间后溶液中会出现蓝色沉淀，总反应为：Cu+2H2O
Cu(OH) 2↓+H2↑

Ⅱ卷（共50分）

二、填空题（共4小题，共50分）

26．（14分）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。

（1）Si在周期表中的位置是 。

（2）下列说法正确的是 。

a．酸性：H2CO3＞H2SiO3 b．结合质子的能力：CO32->AlO2->HCO3-

c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4 d．离子半径：O2－＜Al3+

（3）该矿石的组成是 ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 。

（4）该矿石和1 mol(L－1HNO3反应的离子方程式 。

（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，用化学方程式解释该方法的目的： ；若按以上方案：NO与O2循环通入反应池处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol(L－1 HNO3的体积为 L。

27．（10分）汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH = a kJ·mol-1

为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一定容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度均为0）。

时间 (s)

0

1

2

3

4

5



c(NO)/10-4mol/L

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00



c(CO)/10-3mol/L

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70





回答下列问题：

（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是_______反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）前3s内的平均反应速率υ(N2)=______________，t1℃时该反应的平衡常数K=____________。

（3）t1℃时向一恒压容器中冲入1molNO和1mol CO，达到平衡时测得NO的物质的量为0.2mol，则此时容器的体积V= ________ L

（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是_____。

A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

28．（16分）

（1）氨在国民经济中占有重要地位。

工业合成氨的反应原理为：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H = ―92.4 kJ·mol-1。

①若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q 184.8 kJ（填 “＞”、“＜”或“＝”）。

②已知：

1mol N—H键断裂吸收的能量为 kJ。

③某温度下，把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60％，则10 min内该反应的平均速率v(H2)= mol·L-1·min-1，该温度下反应的平衡常数K = 。欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有 (写一种措施即可)。

(2) 某课外小组用下图所示装置对电解原理进行实验探究。用右图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区产生氧气，同时Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

① 电解过程中，X极区溶液的pH　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

② 电解过程中，Y极发生的两个电极反应为Fe-6e-+8OH-== FeO42-+4H2O

和　 　 　　　　　　　。

③ 若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少　　　g。

④在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为　

29．（10分）某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：

（1）其阳极的反应式是： ；导气管W端应与出气口 连接。

（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。某化学兴趣小组

物质名称及化学式

氯化亚铜CuCl

碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl



性质

白色固体、不溶水

绿色固体、不溶水



查阅资料可知：

化学小组分析提出：①红色物质可能有Cu或Cu2O、或二者都有；

②白色物质为CuCl

（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：

取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g ，并将其放入下图所示装置b中，进行实验。

实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g 。

①碳棒上的红色物质是?????? ?? ，无水硫酸铜的作用是?????????????????????? ；

②d中反应的离子方程式是 ；

③装置b中发生反应的化学方程式是????????????????????????? 。

④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为?????????????????? 。

⑤阴极上产生白色物质的物质的量是 ；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得CuCl的产率会 （偏大、偏小、不变）。

第三次考试高一化学试题答案

1~10 D D C D D A B C D C

11~20 A C B D C D A D C D 21~25 B D B C D

26．（14分）

（1）第三周期、ⅣA族（2分） （2）ac（2分）

（3）FeCO3和SiO2 （2分） SiO2+2OH— = SiO32—+H2O （2分）

（4）3FeCO3+10H++NO3— = 3Fe3+ +3CO2↑+NO↑+5H2O（2分）

（5）4NO+3O2+2H2O=4HNO3，使NO循环使用减少环境污染，提高原料中N的利用率（2分） 3×104（2分）

27．（10分）

（1）放热 （2分） （2）1.42×10-4 mol ·L-1·s-1 （2分） 5000（mol ·L-1）-1 （2分）

（3）31.25L （2分） （4）C D （2分）

28．（16分）（1）① <（1分） ②391 （1分）

③0.18（2分） 3.6mol-2·L2 （2分，不写单位不扣分，写错单位不得分）

增大压强、增加氢气的浓度、移走氨气、降温（2分，答出其中一项即可）

（2）①增大（2分） ②4OH-―4e- == 2H2O + O2↑ （2分） ③0.28 （2分）

④2FeO42- + 6e- + 5H2O == Fe2O3 + 10OH- （2分）

29．（10分）（1）2Cl- - 2e- = Cl2↑(1分)； X（1分）

（3）①铜（1分），检验红色物质中有无Cu2O（1分）；

②Ag++Cl- = AgCl↓(2分)

③2CuCl+H2=2Cu+2HCl（2分）

④Cu2+ + e- +Cl- = CuCl↓(2分)

⑤（W1-W2）/35.5 mol（1分）；偏小（1分）

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