高一年级四校联考化学卷

相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 O-16 C-12 Si-28

一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1．糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。下列有关说法中，正确的是（ ）

A．糖类是储存机体代谢所需能量的主要物质

B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸

C．蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成

D．糖类物质都有甜味

2．下列关于反应热的说法正确的是（ ）

当?H为“－”时，表示该反应为吸热反应

已知C(s)+
O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ

反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

3．下列结构简式代表了几种不同的烷烃（ ）

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

4．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过

程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）

A、0.02 mol/(L?min) B、1.8mol/(L?min) C、1.2 mol/(L?min) D、0.18 mol/(L?min)

5．下列说法正确的是（ ）

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

6．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )

A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC

7． X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是（ ）

A．原子半径： Y >Z >X B．气态氢化物的热稳定性：X

C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸

D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m

8．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( )

A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

9．某有机物的结构简式为CH2＝CH— CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是（ ）

A．能与金属钠发生反应并放出氢气

B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应

C．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应

D．能发生银境反应

10． X、Y和Z是短周期元素组成的三种单质，X的组成元素是第三周期原子半径最大的元素；Y和Z均由元素R组成，Y由两个原子组成，R最外层电子数是内层电子数的3倍，下列推断正确的是 （ ）

A. Y和Z互为同位素 B. X和Y能化合成两种化合物

C. X和Y化合的产物中一定不含有共价键 D.X离子比R的离子半径大

11、下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（　）

A．CH3CH2OH B．H2O C．CH3COOH D．C6H12O6

12．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)
2Z(g)达到限度的标志是 （ ）

A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y

　B.X的生成速率与Z的生成速率相等

C.X、Y、Z的浓度相等

D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2

13．下列反应中，属于加成反应的是 （　　　）

A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl B．CH2=CH2+HClO→HOCH2—CH2Cl

C．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O D．

14．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 （　　　）

①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lg H2 ④铜片上析出1mol H2

A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④

15、在四种化合物①NaHCO3②Al(OH)3③(NH4)2S④H2NCH2COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（　　　）

A．②④ B．①② C．①②③ D．①②③④

16．已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；

2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2； H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3

常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　　）

A、4Q1+0.5Q2 B、4Q1+Q2+10Q3 C、4Q1+2Q2 D、4Q1+0.5Q2+9Q3

二．非选择题（本题共6小题，共58分）

17．（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

周期 族

ⅠA



0



1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA





2







②

③

④







3

⑤



⑥

⑦





⑧





（1）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示） 。

②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示） 。

（2）写出由以上①④⑤元素构成的化合物的电子式______________________；该化合物含有的化学键类型有 。

（3）⑥的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为

；

18．（6分）对于反应2S02+02
2SO3(g)当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。

编号

 改变的条件

 生成SO3的速率



 ①

 升高温度

?



 ②

 降低温度

?



 ③

 增大氧气的浓度

?



 ④

 使用催化剂

?



 ⑤

 压缩体积

?



 ⑥

 恒容下充人Ne

?



19、（8分）丙烯酸的结构简式是：CH2
CHCOOH。试写出它与下列物质反应的方程式。

(１）氢氧化钠溶液________________________________________。

(２）溴水________________________________________。

(３）乙醇________________________________________。

(４）氢气________________________________________。

20．（9分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇

燃烧热的热化学方程式为_________________________________________ __

（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋C02(g)＋2H20(g) △H＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H20(g) △H＝－1160 kJ·mol－1

若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为 __（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为________kJ。

21．（10分）实验室用图示装置制取乙酸乙酯。

（1）浓H2SO4的作用是：①_____ _ __，②_____________。

（2）右边收集试管内装有 ，该溶液的作用是

______________________________________________。

导气管不能插入液面以下，原因是 。

加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是_____________________________。

（3）制取乙酸乙酯的反应方程式是_______________________________________。

（4）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是_________________。

22．（9分）如下图所示，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题：

(1) 若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不

变，则气体X是_______________。

若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是______________。

(3) 若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是（可以不填满）

①

②

③

④

⑤

















高一化学答题卷

题号

一

二

总分

座位号



得分















一、单选题（本大题共有16小题，每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















二、非选择题（共5大题，共52分）

17、(10分)（1）

（2）____________________ _____________________

（3）____________________________________

____________________________________

18、（6分）

编号

 改变的条件

 生成SO3的速率



 ①

 升高温度

?



 ②

 降低温度

?



 ③

 增大氧气的浓度

?



 ④

 使用催化剂

?



 ⑤

 压缩体积

?



 ⑥

 恒容下充人Ne

?





19、（8分）

（1） 。

（2） 。

（3） 。

（4）___________________________________________________.

20．(9分)

（1） ______________________________ 。

（2） 。

21．(10分)（1）① ②________________.

（2） ___________________________________________

__________________ __________________________.

（3） ___________________________________________ 。

（4） 。

22．(9分)

（1） _________. （2） .

（3）

①

②

③

④

⑤

















高一化学四校答案;

1-5 C D B B D 6-10 B A D D B

11-16 C A B B D D

17．(10分)（1）O

Na+[ O H]- (2分)离子键、共价键（或极性共价键(2分)

Al2O3＋6H+=2Al3++3H2O Al2O3＋2OH-=2AlO2-+H2O各2分

18．(6分)各1分

编号

 改变的条件

 生成S03的速率



 ①

 升高温度

 增大



 ②

 降低温度

 减小



 ③

 增大氧气的浓度

 增大



 ④

 使用催化剂

 增大



 ⑤

 压缩体积

 增大



 ⑥

 恒容下充入Ne

 不变





19、(8分)各2分

（1）CH2=CHCOOH+NaOH
CH2=CHCOONa+H2O

(2)CH2=CHCOOH+Br2
CH2BrCHBrCOOH

(3)CH2=CHCOOH+C2H5OH
CH2=CHCOOC2H5+H2O

(4)CH2=CHCOOH+H2
CH3CH2COOH

20．(9分)(各3分

（1) CH3OH(l)+
O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1

(2) 1.60NA（或1.6NA） 173.4

21．(10分)（1）催化剂、脱水剂（或吸水剂）

（2）饱和碳酸钠溶液；除去挥发出来的乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯溶解度，有利于分层； 防止倒吸；防止暴沸。各1分

3）CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5 + H2O （2分）

(4)
（2分）

(9分）(1)H2 （2）CO （各2分）

(3) 各1分

①

②

③

④

⑤



CH4

CH4和H2

CH4和CO

H2和CO

CH4、H2和CO



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