命题人：周兴祥 审核人：赖嘉敏

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 N 14

第一部分 选择题（共50分）

一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）

1．下列各组中属于同位素关系的是

A.
与
B.T2O与H2O C.
与
D.金刚石与石墨

2．人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是

A．回收并合理处理废电池 B．将煤转化为水煤气作燃料

C．发电厂的煤经脱硫处理 D．富含重金属离子电镀废液直接排放

3．下列物质中含有共价键的离子化合物是

A. NaOH B. KCl C. H2 O D. H2

4．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

5．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是

A．6和8 B．1和7 C．11和16 D．12和17

6. 氨分子中不存在

A．共价键 B．离子键 C．极性键 D．共同电子对

7．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A．左、下方区域的金属元素 B．右、上方区域的非金属元素

C．金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D．过渡元素中

8．下列化学用语正确的是

A．8个质子10个中子的核素符号：10Ar B．H2O的电子式：

C．四氯化碳的电子式： D．S2－离子的结构示意图：

9．某元素X的气态氢化物的化学式为HX，则X的最高氧化物的水化物的化学式为

A．H2XO4???????????????????? B．H3XO4????????????????? ?? C．?HXO3?????????? ?????????? D．HXO4

10. 下列说法正确的是

A．化学反应未必伴随能量变化 B．放热反应全部不需要加热即可发生

C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应

D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的

11. 以下反应属于吸热反应的是

A．锌与稀硫酸的反应 B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应

C．煤的燃烧 D. 氢氧化钠与盐酸的反应

12.下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是

A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大

C．Li、Na、K的电子层数依次增多

D．N、O、F得电子能力依次减弱

13.同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．非金属性：X＞Y＞Z

C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

14．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

B. 原子序数由小到大的顺序为：W

C. X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

D. Y、Z两元素简单离子的半径：Y>Z

15.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是

A





B



C



 A．Be、Na、Al B．C、Al、P

C．O、P、Cl D．B、Mg、Si

二、双项选择题（本题共5小题，每小题4分只选1个且正确的得2分，共20分）

16．下列叙述正确的是

A． 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同

B．6Li和7Li的质子数相等，电子数也相等

C．14C和14N的质子数不等，它们的中子数相等

D．13C和14C属于同一种元素，它们的质量数相等

17.下列物质的性质比较，正确的是

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：RbOH＞KOH＞NaOH

C．非金属性： P＞S＞Cl D.气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

18．下列说法正确的是

A.含有离子键的化合物一定是离子化合物 B.同种非金属元素间不可能形成离子键

C.非金属元素间不可能形成离子化合物 D.分子中一定存在共价键

19．下列叙述中，正确的是

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．在周期表主族元素的最外层电子数等于其主族序数

D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是金属元素

20．有短周期的aXn+ 、 bYm- 两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是：

A、b－a=n+m B、a－b=n+m C、核电荷数X>Y D、质子数Y>X

第二部分 非选择题（共50分）

21．填空题 (每空2分,共 18 分)

(1)回答下列变化是哪些能量形式间的转化：

A用蓄电池点亮灯泡 B植物的光合作用 ，C高温分解碳酸钙

(2)书写下列物质电子式 Na2O2

（3）用电子式表示下列物质的形成过程

CaCl2

（4）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：(各2分)

①酸性强弱： H3AsO4 H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同） ②沸点：HF HCl

（5）推测原子序数为34的元素硒（Se）处于元素周期表中 族，关于Se的预测正确的是

A．常温下Se单质是气体 B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应

C．氢化物的化学式为H2Se D．常见的氧化物只有SeO3

22．（10分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为　 ，B为　 ，C为　 ，D为　 。（填写相应的元素符号）

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）C元素的最高价氧化物的水化物与铝的氧化物反应的方程式 。

（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物浓溶液和A反应的化学方程式：　　　　　　　　　　。

23．（8分）．实验探究：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学自己设计了一套实验方案，并动手记录实验步骤和现象如下：(表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)

实验步骤

实验现象



① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液

A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。



②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中

B．有气体产生，溶液变成浅红色



③将镁条投入稀盐酸中

C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体



④将铝条投入稀盐酸中

D．反应不十分剧烈；产生无色气体。



⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失



请你帮助该同学整理并完成实验报告：

（1）实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、AlC13溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。

实验所用到的玻璃仪器：① 、② 、③ 以及胶头滴管、玻璃片等。

（2）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②的化学方程式)

实验内容

①

②

③

④

⑤



实验现象（填A～F）

B











（3）此实验的结论：钠、镁、铝的金属性强弱 。

24.（14分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题：



ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



一

①

















二







②



③

④





三

⑤



⑥

⑦

⑧



⑨





（1）在标号元素中，最活泼的金属元素名称是 最活泼的非金属元素名称是 。

⑨元素的原子结构简示意图 （2分) 。

（2）用电子式表示 ①与②形成共价化合物的形成过程 （2分) 。

（3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是 （序号表示，2分)。

（4）①～⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是 （化学式表示，2分)

⑦、⑧、⑨三种元素的气态氢化物的稳定由强到弱的顺序 (化学式表示，2分)。

（5）写出元素⑨的单质与溴化钠反应的离子方程式： (2分)。



一．选择题：（1-15小题为单选，每空2分；16-20小题为双选题，每空4分。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

D

A

B

A

B

C

D

D

D



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

B

C

B

C

C

AB

BD

AB

CD

BC





第二部分 非选择题（共50分）