一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1、下列说法正确的是( )

A. 凡是放热反应的发生均无需加热

B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应

C．物质发生化学反应都伴随着能量变化

D. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

2、运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是( )

A．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸

C．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定

D．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

3、下列离子方程式正确的是( )

A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

B．CuSO4与Ba (OH)2溶液混合 Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2+=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓

D．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O

4、 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A.1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NA

B. 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子

C.标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA

D.各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA

5．月球土壤中含有较丰富的
He，在地球上氦元素主要以
He的形式存在，下列说法正确的是( )

A．
He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

B．
He和
He分别含有1和2个质子

C．
He 和
He互为同位素

D．
He的最外层电子数为1，所以
He 具有较强的金属性

8．同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是( )

A．非金属性X>Y>Z B．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小 D．原子半径：X＞Y＞Z

9．已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的说法正确的是（ ）

A．X的能量一定高于M

B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C．Y的能量一定高于N

D．因为该反应为放热反应,所以一定不必加热就可以发生

10．下列叙述中, 不正确的是( )

①离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中全部为共价键

②单质分子中一定含有共价键

③离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间

④H2O、CO2和HCl化学键类型完全相同

⑤干冰升华、HCl气体溶于水化学键都没有被破坏

⑥HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键

A．①②⑥ B．③④⑤ C．②③⑤ D．③④⑥

11．下列化学用语使用正确的是( )

A. 氟化镁的电子式??????????????

B. 用电子式表示硫化氢的形成过程
· +∶
∶+ ·
?→
+[∶
∶]2-
+?

C. Cl－离子的结构示意图

D. HClO的结构式 H-O-Cl ??????

12．将甲、乙两种金属的性质相比较，能说明甲的金属性比乙强的是( )

① 甲跟水反应比乙与水反应剧烈

② 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙

③ 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强

④ 与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多

⑤ 以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极

A．①④ B．③⑤ C．①②③④⑤ D．①②③⑤

13．如右图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。下列关于该装置的判断正确的是( )

A．外电路的电流方向为：X→导线→Y

B．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．溶液中的SO42-向Y极移动

14． x、Y为同周期的主族元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断中不正确的是( )

A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性比y强

B．若X、Y均为非金属元素，则X的非金属性比Y弱

C．若X、Y均为非金属元素，则X原子的氧化性比Y原子强

D．若x为金属，Y为非金属，则X的离子半径比Y的离子半径小

邻水二中2015年春高2014级4月月考

化学答题卡

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案





















二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

17、在铜锌硫酸原电池中铜为 极， 电子，电极反应式

为 ；锌为 极， 电子，电极反应

式为 。

18、（10分）A、B、C、D、 E五种短周期元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；E的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1) 写出B元素的名称：

(2) E在周期表中的位置：

(3) D的质子数比中子数少1，D的原子符号为

(4)写出甲的电子式 写出B的氢化物的结构式：

用电子式表示A、C两元素形成AC2的过程：

(5)写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方程式： 。

19. 实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气并验证氯气的部分性质，实验装置如下图所示。

（1）G装置名称 。A装置的反应的化学方程式是 ，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。

（2）实验开始几分钟后，D装置红布条是否褪色， ，（填“是”或“否”）

E装置中观察到的现象是 。

（3）B装置的作用是

（4）F装置后应再连接一个尾气处理装置，装置里加入NaOH溶液，尾气处理的离子反应方程式为 。

20. 根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，用适当的元素符号或者化学式回答下列问题。

(1)；其最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ；

(2) 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ；

(3) 推测Si、N最简单氢化物的稳定性 小于 ；

(4)氢化物最稳定的是 ，氢化物水溶液显碱性的是 。