说明：１．本试题包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为60分钟。

2．考生务必将第Ⅰ卷的正确答案用2B铅笔涂写在答题卡上。

第Ⅰ卷（选择题 共68分）

选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题4分，共68分）

1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 (　)

A．新制农药元素　　　　　　B．制催化剂元素

C．制半导体元素 D．制耐高温合金元素

2．化学变化中，组成原子的粒子，可能发生改变的是（ ）

A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．原子核

R





X

Y

Z



3．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 (　)

A．X的氢化物比R的氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>R

C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

D．R的最高价氧化物对应水化物分子为HRO3 或H3RO4

4．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是(　)

A．钇元素属于金属 B．质子数与中子数之差为50

C．原子的核外电子数是39 D．Y和Y是两种不同的核素

5．下列叙述中正确的是 (　)

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其它周期均有18种元素

C．在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈

D．在ⅠA族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高

6．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是（ ） (　　)

A．O2和O3互为同位素

B．O2转化为O3为化学变化

C．相同物质的量的O2和O3的体积相同

D．相同质量的O2和O3含有相同的分子数

7．下列叙述正确的是 (　)

A．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

B．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子

C．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

D．周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等

8．下列说法正确的是（ ）

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

10．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素
的说法正确的是

A、
互为同位素?B、
的质量数相同?C、
是同一种核素?D、
的核外电子数和中子数均为62

11．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）

A．从上到下原子半径逐渐减小

B．易形成﹣1价离子

C．最高价氧化物的水化物显酸性

D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

12．已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（ ）

A．四种元素位于同一周期

B．氢化物的稳定性H2Y>HZ

C．离子的氧化性aW3+ > bX+

D．a+3=c—2

13．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 ( ）

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

14．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )

A．原子半径：Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：W > R

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

15．下列有关叙述：① 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；② M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM(HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx(HnNOy；⑥熔点M(N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ）

A．② ⑤ B．① ② ③�� C．① ② ③ ⑤ D．全部

16．我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第ⅢA族，关于铊的说法，可能错误的是 （ ）

A．是银白色金属 B．Tl（OH）3 有两性

C．与稀盐酸反应生成盐酸盐 D．铊的金属性强于铝的金属性

17．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（ ）

A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4

第Ⅱ卷（非选择题 共32分）

二、填空题（本题包括2个小题，共32分）

18．（ 12分）现有部分短周期元素的原子结构如下表：

元素符 号

元素原子结构





X



原子结构示意图为



 Y

最外层电子数是次外层电子数的2倍





Z



原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为





（1）写出X的元素符号：________, 元素Y的最简单氢化物的化学式为 _________。

（2）Z元素原子的质量数为_______。

（3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为

______________________________________________________

19．（ 20分）已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

（1）A的离子符号是________；

（2）少量E的低价氧化物与C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是

（3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是 ；

（4）B、C、D三种元素分别形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号填写）。

（5）D单质与C最高价氧化物对应水化物反应的离子化学方程式

（6）E的氢化物与其低价氧化物反应生成3molE转移电子数为

高一年级第二学期阶段测试

化学试题参考答案 2014.04

二、填空题（共32分）

18．（共12分）（1）N；CH4 （2）23 （3）H++OH—＝H2O （每空3分）

19. （A 共20分）（1）N、O、S、Cl（每空3分）

（2）三、VIIA（每空2分）

（3）Cl2+H2O==HCl+HClO（4分）

19．（B 共20分）

（1）H+ (2分)

（2）SO2+2OH-=SO32-+H2O(4分)

（3）离子键、极性键（或共价键） (每空2分)

（4）O2—＞Na+＞ Al3+ (2分)

(5)2Al+2 OH-+6 H2O=2Al（OH）4-+3H2

（6）4NA