2014-2015学年高一（下）第一次质量检测化学试题

（本卷共100分，时间90分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Mg 24 Al 27

一 、 选择题（本大题共16小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。）

1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”（ ）。

A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族

C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族

2．对于化学方程式SiO2＋3CSiC＋2CO↑，有关叙述正确的是（ ）

A．反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂 B．硅元素被还原了，碳元素被氧化了

C．在反应中C既是氧化剂又是还原剂 D．在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

3．关于锂的结构和性质判断错误的是（ ）

①与水反应比钠剧烈 ②原子半径小于钠 ③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳 ④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同 ⑤它是还原剂

A．①④ B．②③⑤ C．③⑤ D．只有①

4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是（ ）

A．在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数

B．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强

C．同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次减小

D．第ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点逐渐升高

5．下列比较错误的是（ ）

A．金属性：Na>Mg>Al B．非金属性：Cl>S>P>Si

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D．酸性：HClO>H2SO3>H3PO4>H4SiO4

6．已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的（ ）

A．硒的含氧化合物以Se2O3形式存在 B．硒的含氢化合物以H2Se形式存在

C．硒的氢化物的稳定性比硫化氢差 D．硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4

7．下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）

A．B、C、N、O、F原子半径依次增大 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C．H、Be、B原子最外层电子数依次增多 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

8．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）

A．元素①位于第2周期第ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：④＞②

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④

D．元素的最高正化合价：③＝⑤

9．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是（ ）

A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

10．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；

②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；④与非金属单质反应时，甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是(　　)

A．①④ B．①②③ C．③⑤ D．①②③④⑤

11．A、B、C、D四种非金属元素，A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量B＜A；氢化物稳定性HD＞HA；原子序数C＜B，其稳定结构的核外电子数相等。则四种元素非金属性由强到弱的顺序正确的是（ ）

A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、A、B、C D．B、A、D、C

12．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（ ）

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m

13．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（ ）

A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4

14．在向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）

A．6∶1 B．3∶1 C．1∶2 D．2∶1

15．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（ ）

A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液

16．将2.4 g镁和铝的混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是 (　　)

A．Na＋、Mg2＋ B．Na＋、Al3＋、Mg2＋

C．Na＋、Mg2＋、[Al(OH)4]－ D．Na＋、[Al(OH)4]－

二、填空题（共3题，共52分）

17．（24分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



1



















2









①



②





3

③

④

⑥

⑤



⑦

⑧

⑨



4

⑩

















（1）写出下列元素符号：① ________，⑤ ________，⑦ ________。

（2）画出原子的结构示意图：④________，⑥ ________，⑧________。

（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。

（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：



X溶液与Y溶液反应的离子方程式为__________________________________________________，

N→⑥的单质的化学方程式为______________________________________________，

（6）在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明?

答：____________________________________________________________;

在⑧与中，化学性质较活泼的是________，请用化学方程式来说明。

答：___________________________________________________________。

18.(14分)含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

(1)在元素周期表中，A位于第____族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为____________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是_______________________________________。

(2)易与C发生化学反应的酸是__________，反应的化学方程式是_________________________________。

(3)将C与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将少量的E通入D的水溶液中，生成含A的化合物F。

①分别写出生成D和F的化学反应方程式：___________________________________

________________________________________________________________________。

②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是(　　)

A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．铁坩埚

(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是__________。

19．(14分)某化学小组设计如图装置完成一组实验：

(1)甲同学设计实验Ⅰ：查阅资料知，硅酸钠(Na2SiO3)溶液与较硅酸(H2SiO3)强的酸反应生成白色沉淀(H2SiO3)。A中装硝酸，B中装石灰石，C中装硅酸钠溶液。

①该实验目的：________________________________________

②预测实验现象：_____________________________________________

实验结论：___________________________________________________

③乙同学分析甲同学设计的实验方案，认为该方案存在不足，请你分析乙同学的理由：______________________________________________，提出修改建议：___________________________________________________________。

(2)丁同学设计方案Ⅲ：A中装硝酸，B中装石灰石，C中装漂白粉溶液，现象是C装置中产生白色沉淀。他得出酸性：HNO3>H2CO3>HClO。由此得出结论：元素非金属性：N>C>Cl。你认为得出的“结论”是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是____________________________________________

____________________________________________________________________________________。

高一化学答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

C　

C

A

D

D

A

A

C



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

B

B

C

A

D

C

D

D



17．（1）①N；⑤Si ；⑦S；

（2）
；
；

（3）K；F；Ar

（4）HClO4；KOH；Al(OH)3； （每空1分）

(5 )Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑

（6）Na；与H2O反应；

Cl2；Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2（每空2分）

18．(1)ⅣA
最外层均有4个电子（各1分）

(2)氢氟酸（1分）　SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O（2分）

(3)①SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，（2分）

Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓（2分）

②AB（2分）　(4)50%（2分）

19.(1)①探究同周期和同主族元素性质递变规律（2分）

②B中产生大量气泡；C中出现浑浊或白色沉淀　（2分）

酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3　（2分）

③硝酸易挥发，B中硝酸挥发到C中与硅酸钠反应，干扰二氧化碳与硅酸钠水溶液反应　（2分）

在B、C之间增加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶（2分）

(2)不正确（2分）　

因为次氯酸中氯显＋1价，不是氯的最高化合价(＋7)，氯最高化合价的含氧酸为高氯酸(HClO4) （2分）