可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 A1—27

第I卷（选择题，共46分）

一、选择题：（本大题共23小题，每小题2分，共46分，，只有一项是符合题目要求的）．

1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．HCl的电子式H:Cl B．HClO的结构式H-Cl-O

C．Cl－的结构示意图 D．质量数为37的氯原子 17 37Cl

2.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是

A．Al3+　　 　 B．Mg2+　　 　C．Be2+　 　　D．H+

3.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 A.NaF???????B.NaCl????????? C.?MgI2?????? D.KBr

4．下列属于吸热反应的是

A．液态水气化 B．氢气燃烧．C浓硫酸的稀释 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(s)混合

5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5

6．现代生活中，人们出行的代步工具多种多样，消耗的能量类型各不相同。自行车、电动自行车、普通汽车消耗的能量类型分别是①生物质能②核能③电能④太阳能⑤化学能

A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②③ D．①③④

7.下列各组物质中，化学键的类型相同的是

A．CaCl2和Na2S　　B．Na2O和Na2O2 C．N2和Ne D．HCl和NaOH

8．下列排列顺序不正确的是

A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．原子半径：Na＞S＞O

C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．元素金属性：Na＞Mg＞Al

9.下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是

A．NaCl溶于水 B．HCl溶于水 C．干冰气化 D．KClO3受热分解

10．表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是

A．在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多

B．将甲和乙用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有红色的铜析出

C．同价态阳离子，甲比乙氧化性强

D．将甲、乙组成原电池时，甲为正极

11．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸

C．硫酸镭是难溶于水的白色固体 D．锗单质是一种优良的半导体材料

12.已知短周期元素的离子
、
、
、
都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A.原子半径为D＞C＞A＞B B.原子序数为a＞b＞c＞d

C.离子半径为
＞
＞
＞
D.a+2=c

13 .如果发现了原子序数为116的元素，下列叙述不正确是

①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；

④没有放射性； ⑤属于氧族元素；⑥属于卤素。

A．②④⑥ B．①③⑥ C．①③⑤ D．②③⑤

14..以下说法正确的是

A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键

B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键

C．非金属元素间只能形成共价键

D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键

15．右图是氢氧燃料电池(电解质溶液为H3PO4溶液)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是

A．a极是负极

B．电子由a通过灯泡流向b

C．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-

D．氢氧燃料电池是环保电池

16.A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期， A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层， 下列叙述正确的是

A．原子序数：A＞B＞D＞C B．金属性B＞D，非金属性A＞C

C．原子半径：D＞B＞C＞A D．简单离子半径：C＞B＞D＞A

17．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④

19．下列有关物质结构的说法正确的是

A．78gNa2O2晶体中所含离子数约为1.806×1024

B．4.48L氨气分子中含0.6NA个N－H键

C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

D．N2H4分子中极性键和非极性键的比值为1:4

18．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、 Z物质，其中可以成立的是

X

Y

Z



A

锌

铜

稀硫酸溶液



B

铜

铁

稀盐酸



C

锌

铜

硝酸银溶液



D

碳

锌

硝酸铜溶液



20．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O==Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，

下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe

B．电池放电过程中，负极附近溶液的pH降低

C．电池放电时，若外电路中有2mol电子转移，则内电路中有2molOH－移向正极

D．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－==Fe(OH)2

21．下列反应的离子方程式正确的是

A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

D．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

22. 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，电池放电时时的反应为

Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列对电池放电时的分析正确的 A．Pb为正极被氧化? B．电子从PbO2 流向外电路

C．SO42－向PbO2处移动? D．电解质溶液pH不断增大

23．已知A2－核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2－所含电子的总物质的量是

A． mol B． mol C． mol D． mol

第II卷（非选择题，共54分）

24．（8分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。

（1）元素W在周期表中的位置 。

（2）用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程： 。

（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为： 。（用元素符号表示）

（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。

25．(15分)下表为元素周期表中的前四周期元素，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。

(1)元素⑦可形成18电子的氢化物X其电子式为 ，

⑥与⑨形成的5原子分子的结构式为 。

(2 )①②③④⑤五种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 (填化学式)，该物质内部含有的化学键类型是 。(3) ④形成的简单离子的结构示意图

(4) 第五周期元素中，与⑨元素同主族的元素原子序数为 ，用一个离子方程式比较该元素与⑨元素的非金属性强弱

（5）⑦的氢化物比⑧的氢化物的熔沸点高的原因是___ __

( 6 ) ⑤的单质与)①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

26. (15分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律

(1)将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

　　　 　与盐酸反应最剧烈，　　 　与盐酸反应产生的气体最多。Al与HCl反应的离子方程式为____ _

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现　　　 　　　现象，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为　　 。

Ⅱ.利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律

(3)仪器B的名称为　　 　　，干燥管D的作用为防止　 　　　。

(4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液　　　　的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用　　　　溶液吸收尾气。

(5)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液　　　 　的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有　　　 　溶液的洗气瓶除去。

27.（16分）、I（4分）已知拆开1mol H—H键， 1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ， 946kJ；形成1mol N—H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H2== 2NH3中，每生成2mol NH3 ___ _热量（填：吸收或放出）_____ kJ。

II (6分)我国经济发展对能源的需求与日俱增。一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中，然后从两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：

X极：CH4+10OH- -8e- == CO32-+7H2O Y极：4H2O+2O2+8e- ==8OH-

( 1)、指出该电池的正极__________（X或Y）极 （2）、在标准状况下，通入5.6L甲烷气体，完全反应后有__________mol电子转移；

（3）、该电池的电解质溶液的PH变化是_______ ___（填升高、降低、不变）

III．(6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应，设计一个原电池。

画出装置图（在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液）。

（2）写出电极反应方程式

负极： 正极：

高埂中学高2017届高一（下期）第一次月考

化学参考答案

选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案

C

B

C

D

C

B

A

C

D

B

A

D



题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23





答案

A

A

C

C

B

A

D

C

D

D

B







25（15分）.（1）
（2分）
（1分）

（2）KOH（1分） 离子键 共价键（极性键）（2分）

（3）
（1分）

（4）54 （2分） Cl2+2I- == 2Cl-+I2（2分）

（5）水分子间有氢键（2分）

（6）2Al+2OH-+2H2O==AlO2-+3H2↑（2分）

27(16分).I．放出 （2分） 92（2分）

II. （1）Y极（2分） （2）2 （2分） （3）降低（2分）

III．（1）图略 （2分） (2)Cu-2e-==Cu2+ （2分） 2Fe3++2e-==2Fe2+（2分）