第I卷（选择题）

一、单选题：共7题 每题6分 共42分

1．在离子R
中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为

A.A-x+48 B.A-x+24 C.A-x+34 D.A-x-24

2．根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述正确的是

A.K层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B.L层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C.L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D.M层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

3．应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是

①Be的氧化物的水化物可能具有两性　②Tl与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气　③At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸　④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱　⑤SrSO4是难溶于水的白色固体　⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体

A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤

4．国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀?235(
)是制造原子弹的燃料。
原子核内含有中子数为

A.92 B.235 C.143 D.327

5．下列元素性质的递变规律正确的是

A.第一电离能：B

B.元素的电负性：O>N>S>P

C.气态氢化物的稳定性：NH3

D.原子半径：Be

6．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A.原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W

B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D.室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1

7．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→
+H2O,下列有关三聚氰胺的说法正确的是

A.分子式为C3H6N3O3 B.属于共价化合物

C.分子中既含极性键，又含非极性键 D.生成该物质的上述反应为中和反应

第II卷（非选择题）

二、填空题：共1题 每题12分 共12分

8．X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价。回答下列问题：

(1)元素X原子结构示意图为__________。

(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

(3)元素Z能与氢元素形成+1价阳离子，每个该离子中的电子数是________，元素Z的最高价含氧酸的稀溶液与金属银反应的离子方程式为_______________________________。

(4)元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式______________________________________；

元素X的气态氢化物与过氧化氢溶液混合后有浅黄色固体生成，请写出发生的化学方程式____________________________。

(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________(用酸的分子式表示)。

三、推断题：共1题 每题16分 共16分

9．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,A是地壳中含量最高的元素,B、C、D同周期,E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族,D的氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸,且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题:

(1)A和D的氢化物中,沸点较低的是　　　　(选“A”或“D”)。

(2)元素C在元素周期表中的位置是　　　　,B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为　　　　。

(3)A、D、E可以形成多种盐,其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2:2:1,该盐的名称为　　　　。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。

四、综合题：共2题 每题15分 共30分

10．X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。

(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式?????????????????????????????? 。

(2)某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。

①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同????? (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为????????????????? ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为???????????????????????? ；

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为???????????????????????? 。

(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 ???????????????(填字母)。

A.氨水?? B.稀盐酸??? C.稀硝酸? D.氯化钙?? E.双氧水??? F.硝酸银

11．(2013·华中师大一附中月考)下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合价是+5,Y的单质可在空气中燃烧。

W

X

Y







Z



请回答下列问题:

(1)Z的元素符号是　　　　,写出Z的原子结构示意图:　　　　　　　　　。

(2)W的最高价氧化物不溶于水,但能溶于烧碱溶液,该反应的离子方程式为?　?????????????? 。

(3)探究同主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的一项重要内容。在下表中列出对H2ZO3化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中Z用元素符号表示)

编号

性质推测

化学方程式



示例

氧化性

H2ZO3+4HI
Z↓+2I2+3H2O



1







2







(4)由C、O和Y三种元素组成的化合物OCY中,所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式:　　　　　　　　　　　。

 参考答案

11.(1)Se??? 　

(2)SiO2+2OH-
Si
+H2O

(3)

1

还原性

2H2SeO3+O2
2H2SeO4(或Br2+H2SeO3+H2O
H2SeO4+2HBr等其他合理答案)



2

酸性

H2SeO3+2NaOH
Na2SeO3+2H2O(或其他合理答案)



(4)