2014-2015学年度第二学期 模块测试高一化学

第I卷　共60分

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5

Fe 56 Cu 64 Zn 65

一、选择题 (每小题3分，共60分)

1．下列化学用语正确的是（ ）

A．CO2分子的电子式：

B．Cl－的离子结构示意图：

C．HClO分子的结构式：H－Cl－O

D．质子数为x，中子数为y的核数：

2．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是

A．NaOH B．Na2O2 C．MgCl2 D．H2O2

3． 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是

A．金刚石与石墨互为同位素

B．相同物质的量的石墨具有的能量比金刚石具有的能量高

C．金刚石不如石墨稳定

D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

4．下列说法中正确的是 (　　)。

A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的过程一定是化学变化

B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时

吸收的能量比化学键形成时放出的能量多

D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼

5．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 m L 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到

50 mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是

A．20 mL 3mol/L 的X溶液 B．20 mL 2mol/L 的X溶液

C．10 mL 4mol/L 的X溶液 D．10 mL 2mol/L 的X溶液

6．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是

A．在化合物中呈+2价 B．单质能和水反应，放出氢气

C．镭比钙的金属性弱 D．碳酸镭难溶于水

7．“玉兔”号月球车用
作为热源材料，下列关于
的说法正确的是

A．
与
互为同位素

B．
与
互为同素异形体

C．
与
具有完全相同的化学性质

D．
与
具有相同的最外层电子

8．下列各装置能构成原电池的是

9．将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是

10．氢气可以在氧气中燃烧。在该反应中：断裂1mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol O=O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H—O键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是（ ）

A．2Q1+Q2 ＞Q3 B．Q1+Q2 ＞2Q3

C．2Q1+Q2 ＜4Q3 D．2Q1+Q2 ＜2Q3

11．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中的相对位置如右下图所示，且A、B原子序数之和与D的原子序数相等。有关说法正确的是（ ）

A．原子半径：C>A=D>B

B．最高价氧化物对应的水化物酸性：B>D

C．气态氢化物的稳定性：C>D > B

D．C的气态氢化物的水溶液在空气中放置会出现浑浊现象，可以说明非金属性A>C

12．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是

A． 电子通过外电路从b极流向a极?

B． b极上的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－

C． 每转移0.1 mol电子，一定消耗1.12 L的H2?

D． H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

13．设C+CO2
2CO正反应为吸热反应，反应速率为V1 ；N2+3H2
2NH3,正反应为放热反应，反应速率为V2。对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为

A．同时增大 B．同时减小

C．V1增大，V2减小 D．V1减小，V2增大

14．已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是

A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①③⑤

15．短周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）

A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－

C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X

16．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M－的电子数之差为8，则下列说法正确的是

A．A和M的原子序数之差为6

B．A和M原子的最外层电子数之差为7

C．A和M原子的最外层电子数之和为9

D．A和M原子的电子总数之和可能为11

17．对于反应A2＋3B2＝2C＋D，化学反应速率最快的是 ( )

A．V(B2)＝0.8mol/(L·s) B．V(D)＝0.6mol/(L·s)

C．V(C)＝0.6mol/(L·s) D．V(A2)＝0.8mol/(L·min)

18．一定条件下，容积固定的密闭容器中，对于可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1 、0.08mol·L-1，则下列判断不合理的是

A．c1:c2=1:3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C．达平衡时，容器内的压强不再变化

D．c1的取值范围为0

19．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A．它是副族元素 B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子

20．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：

A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）已达到平衡状态的是

① 混合气体的压强；② 混合气体的密度；③ B的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C、D反应速率的比值

A．②③⑤ B．①②③ C．②③④⑥ D．①③④⑤

第I卷　共40分

二、填空题

21、(11分) 现有如下两个反应:

A、 NaOH + HCl = NaCl + H2O　　　　　B、 2FeCl3+Fe =3FeCl2

根据两反应本质, 判断能否设计成原电池的是哪个反应： ；(填A或B)

如果不能设计成原电池, 说明其原因______________________________________；

（3）如果可以设计成原电池, 则写出正、负极电极反应式，

负极电极反应式__________________________________，

正极电极反应式__________________________________。

利用(3)中反应：设计一个化学电池(给出若干导线，电极材料

和电解液自选)：

①标出电子流动方向；②注明负极电极材料；③写出电解质溶液。

（5）　若该电池外电路中有6.02×1023个电子转移时，则电解质溶液质量增加了_______g．

22．(13分) 如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）已知②的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为_________。

（2）①②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为　_________（填元素符号）；

⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________　（填化学式）．

（3）②的单质与③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能发生反应，其反应的化学

方程式为___________________________________________；

（4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y　的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．Y中含有的化学键类型是　_________________　；X的电子式是　_________　；

（5）某研究性学习小组设计了一组实验来探究

元素周期律。甲同学设计了如图装置来一次

性完成的②、⑦非金属性强弱比较的实验研

究；

甲同学设计实验的依据是___________________；其中装置B中所盛试剂的作用为____________________________________；C中反应的离子方程式为____________________________________________；

23.（8分）

（1）某温度时，在2L容器

中，X、Y、Z三种物质

的物质的量随时间变化

曲线如图2所示，由图

中数据分析，该反应的

化学方程式为 ，反应开始至2min,X的转化率为 。

（2）可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)的v-t图像如图3所示

① 其阴影面积表示的是

② 若其他条件都不变，知识在反应前加入合适的催化剂，则阴影面积将

（填变大、变小、不变）

24.（8分）

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是 ，

（2）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质

组成和结构信息



a

含有A的二元离子化合物



b

含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1



c

化学组成为BDF2





a的化学式为 ；

b的化学式为______________（写一种即可）；

c的电子式为______________；

2014-2015学年度第二学期 模块测试

高一化学 答案

一、选择题 (每小题3分，共60分)

1-5BBCDA 6-10CDCDC 11-15 DDABB 16-20CBBDA

21．(11分)

（1）B（1分）

（2）（A）的反应为非氧化还原反应, 没有电子转移（1分）

（3）负极: 铁, Fe-2e- =Fe2+,（2分）

正极: 碳棒, 2Fe3+ +2e－ = 2Fe2+,（2分）

（4）(3分) 见右上图

（5）28g（2分）

22.（13分）

(1) 18g/mol（1分）没有单位没分

(2) Na>Al>C>H （1分） HClO4＞H2SO4＞H2SiO3（1分）

(3) C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O(2分)

(4) 　共价键（1分）　 略（1分）

(5) 强酸制弱酸(2分)　 　

除去CO2中的 HCl气体(2分)

SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO(2分)

23．(8分，每空2分） 3X+Y
2Z （不写可逆号没分 ） 30%

反应开始到平衡时，反应物A的浓度减少量 不变

24．(8分，每空2分）

（1）第一周期ⅠA族 （2）NaH Na2O2和Na2C2