2014-2015学年第二学期直升部高一学段第一次月考试卷

科目：化学 分值：100分 时间：100分钟

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65

第Ⅰ卷（共54分）

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是

A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231

C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同

2、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）

A．金属元素 B．非金属元素 C．稀有气体元素 D．无法确定为哪一类元素

3、下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）

A B C D

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（?? ）

A．原子半径：丁>丙>乙>甲

B．单质的还原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

5.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:

3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是(　　)

A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-
Zn(OH)2

B.放电时正极发生氧化反应

C.放电时每转移2 mol电子,反应的锌的质量是65 g

D.放电时化学能转化为电能

6.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)

B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

7、下列各组材料中，不能组成原电池的是：（　　）

A

B

C

D



两极材料

Zn片、石墨

Cu片、Ag片

Zn片、Cu片

Fe片、Cu片



插入溶液

硫酸溶液

硝酸银溶液

蔗糖溶液

稀盐酸



8. X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是

A. X、Y与Z三种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等

B. X与Z为同主族元素，它们的单质与W单质反应均失去电子

C. Y与Z的单质在常温下反应生成

D. Y、Z与W三种元素组成的某种化合物可用于消毒

9．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　)

A．将HCl通入水中 B．烧碱溶于水 C．将SO2通入水中 D．硫酸氢钠溶于水

10. 反应N2＋3H2
2NH3刚开始时只通入N2和H2且N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1,5 min后测得NH3浓度为 1 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是(　　)

A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1

C．v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1

11. 在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1 、0.2 mol·L－1，达到平衡时浓度可能正确的是(　　)

A．SO2为0.3 mol·L－1 B．SO2、O2分别为0.4 mol·L－1、0.2 mol·L－1

C．SO2、SO3均为0.25 mol·L－1 D．SO2、SO3分别为0.24 mol·L－1、0.14 mol·L－1

12. A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是 (　　)

A.a>b>c B.a>c>b C.a=b+m+n D.a=c-n-m

13.下列有关物质性质的比较中，正确的是 (　　)

①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O 　②还原性：I－＞Br－＞Cl－　

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　 ④原子半径：Na＞Mg＞O

A．①③　 　B．②④ C．①④ D．②③

14．下列有关离子化合物的说法正确的是(　　)

A．离子化合物一定易溶于水

B．离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成

C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离子化合物

D．离子化合物在固态时有离子存在，但不导电

15．关于111号元素Rg的名称以及在元素周期表中的位置，正确的是( 　)

A．錀 第七周期第ⅠB族 B．镭 第七周期第ⅡA族

C．金 第六周期第ⅠB族 D．鎶 第七周期第ⅡB族

16．下列分子的各个原子都满足8电子结构的是 ( 　)

A．BF3 B．SF6 C．CO2 D．PCl5

17．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推得出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是( 　)

A．由Cl2 + H2O = HCl + HClO可推出F2 + H2O = HF + HFO

B．HCl的水溶液是强酸，推出HF水溶液也是强酸

C．由2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3可推出2Fe + 3I2= 2FeI3

D．Na、K在属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应。

18．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( 　)

①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；

② 单质在反应中都只能作氧化剂；

③对应的含氧酸都是强酸；

④ 氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；

⑤ 气态氧化物与水反应都不会再生成气体

A．全部 B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤

第Ⅱ卷（共46分）

二、填空题（本题共5小题，共46分）

19．（10分）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

（1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。

（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的电子式 、 。

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。(填化学式）

此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。20．（8分）t℃时,将 2molSO2 和 1molO2 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)， 2min 时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2 还剩余 0.8mol,请填写下列空白:

(1)从反应开始到达化学平衡,生成 SO3 的平均反应速率为 ；

平衡时,SO2 转化率为

(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是

A.混合气体密度不再变化 B.容器内压强不再发生变化

C.SO2 的体积分数不再发生变化 D.容器内气体原子总数不再发生变化

E.相同时间内消耗 2n molSO2 的同时消耗 n molO2

F.相同时间内消耗 2n molSO2 的同时生成 n molO2

(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是

A.向容器中通入O2 B.扩大容器的体积 C.使用正催化剂

D.升高温度 E.向容器中通入氦气。

21．（8分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号

电极材料

电解质溶液

电流计指针偏转方向



1

Mg　Al

稀盐酸

偏向Al



2

Al　Cu

稀盐酸

偏向Cu



3

 Al　石墨

稀盐酸

偏向石墨



4

Mg　Al

NaOH溶液

偏向Mg



5

Al　 Cu

浓硝酸

偏向Al



根据上表中的实验现象完成下列问题：

(1)实验1、2的Al所作的电极分别是________

A．负极，负极　 　B．正极，正极 C．负极，正极 D．正极，负极

(2)写出实验5中的电极反应式和电池总反应方程式。

负极 ____________________________________________________________；

正极 _____________________________________________________________；

电池总反应离子方程式：_____________________________________________。

22、（10分）现有前20号的元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构



X

最外层电子数是次外层电子数的2倍



Y

常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性



Z

最外层电子数比次外层电子数少5个电子



W

灼烧其化合物时通过蓝色钴玻璃片观察火焰为紫色



（1）元素X的一种同位素可测定文物年代：这种同位素的符号是_____（用元素符号表示）

元素Z的离子结构示意图为______________，化合物WXY的电子式 。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子，则检验溶液中存在该离子的方法是：

_________________________________________________________________。

（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：

_________________________________________________________________。

（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是___________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_____________________。

a．常温下X的单质和Y的单质状态不同

b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强

c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态

23.（10分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

(1)在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验

编号

初始

pH

废水样品

体积/mL

草酸溶液

体积/mL

蒸馏水

体积/mL



①

4

60

10

30



②

5

60

10

30



③

5

60







测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示。

(2)上述反应后草酸被氧化为 (填化学式)。

(3)实验①和②的结果表明 ________________________________________________ ；实验①中0~t1时间段反应速率v(Cr3+)= __________ mol·L-1·min-1(用代数式表示)。

(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe2+起催化作用；

假设二： ；

假设三： ；

…………

(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）

实验方案（不要求写具体操作过程）

预期实验结果和结论