本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时间：90分钟。试卷总分：100分)。

第I卷 （54分）

可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 Li: 7 K: 39 Na: 23 N:14 C:12 P:31

一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。每题只有1个选项符合题意）

1. 下列有关化学用语表示正确的是 （ ）

A．中子数为20的氯原子：
B． 四氯化碳的电子式：

C．铝原子的结构示意图：
D．二氧化碳的结构式：O—C—O

2． 对于相应化学用语的推论合理的是 （ ）

3. 下列微粒半径之比大于1的是 ( )A．
B．

C．
D．

4．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 （ ）

A. X3Y2 B. X2Y C. Y2X3 D. Y3X2

5.aXn-和bYm+为短周期两元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是( )

A．原子半径X

C．Y最高价氧化物的化学式为YOm D．X的氢化物的化学式为HnX

6．标准状况下，气态分子断开1mol化学键所需的能量称为键能。已知H—H，H—O，和O==O键的键能分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是( )

A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/mol

B．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol

C．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol

D．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ/mol

7．下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是 ( )

A．在自然界中都能以游离态存在

B．两两结合形成的化合物都是共价化合物

C．氢化物的热稳定性比较：CH4 < SiH4 < H2S < HCl

D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

8. 下列各项表达中正确的是 （ ）

A．
的电子式为

B．16g甲烷完全燃烧生成的
为11.2L(标准状况)

C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

D.
的结构示意图为

9．阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是（ ）

A．
mol B．
mol

C．
mol D．
mo1

10．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 （ ）

A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素

C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子

11．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2—和Z-,Y+ 和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 （ ）

A.原子最外层电子数:X＞Y＞Z B、原子序数: X＞Y＞Z

C.单质沸点: X＞Y＞Z D、离子半径: X2—＞Y+＞Z—

12．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 (　　)

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

13．关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是 （ ）

A. 2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0

B. 途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

D. 途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

14．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 （ ）

A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

15．M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如右图所示，其中只有M属于金属元素。下列说法中，错误的是（ ）

A．Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的

B．M和Y两种元素，可以形成电子层结构相同的两种简单离子

C．X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的

D．M元素的氧化物既可以与酸溶液反应，也可以与碱溶液反应

16．右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（ ）

①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生

成盐 ②等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH

：X>Y>Z ③Z的单质常温下是液体，一定条件下可与铁粉反应

④Z的原子序数比Y大1 9 ⑤Z所在的周期中含有32种元素。

A.只有③ B．只有①④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤

17.已知A、B、C、D四种短周期元素，A、D同周期，B、C同主族，简单离子A+、D3+、B2－核外电子排布相同，则下列说法不正确的是 （ ）

A.A、C、D三种元素最高价氧化物对应的水化物能两两反应

B.离子半径大小：B>A>D>C

C.气态氢化物的稳定性B>C

D.A、B、C三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键

18．现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是 （ ）

A．原子半径：Y

B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝

C．X、Z、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物

D．X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

第II卷 （46分）

二、填空题(本题包括5小题，共46分)

19.填写下列空白（7分）：

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________。

(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。

(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。

(4)所含元素超过18种的周期是第 、 周期

(5)请写出298K，101KPa时，下列反应的热化学方程式

用CO（g）还原1mol Fe2O3（s）放热24.8KJ　 。　

20．(12分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）已知拆开1mol H—H键、1mol I—I、1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。在化学反应过程中，是将___ ___转化为___ _____。

（3）50mL 0.50mol?L﹣1盐酸与50mL 0.55mol?L﹣1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　 　．

②烧杯间填满碎纸条的作用是　 　．

③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

④实验中改用60mL 0.50mol?L﹣1盐酸跟50 mL 0.55mol?L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　 （填“相等”或“不相等”），所求中和热　　（填“相等”或“不相等”），简述理由： 。

⑤用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　 　（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

21．(9分)

(1)H、H、H互为________，16O2、18O3互为________。

A．同位素 B．相同物质

C．同素异形体 D．同分异构体

(2)某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为________，R元素周期表中的位置为________________。

(3)铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)

(4)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。

22．(9分)(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba(OH)2　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2

既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：______________；若XY2为共价化合物时，其结构式为：__________________。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103 Pa)，但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是______________________________________________。

(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是________；

A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e

②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式____________。

23．（9分）A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族．

（1）E元素原子的结构示意图为：　　　　　　，写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的事实或反应方程式：　　　　 　　．

（2）A与C组成的化合物的电子式为　　　　　　，其中含有的化学键为　　　　　　（填“极性键”“非极性键”“离子键”）．（若有多种可能，只需答出其中一种物质）

（3）A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起氧化性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是　　　　　　．

（4）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X．

①已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：　　　 　　　．

②又知X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出X的化学式：　　　　　　．

扶余县第一中学2014--2015学年度下学期月考试题参考答案

高 一 化 学

单项选择题(54分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9



C

A

C

C

C

D

B

C

B



10

11

12

13

14

15

16

17

18



D

B

A

C

A

A

D

B

A





(7分）

(1)
O (2)Ⅷ (3)17 (4)六 七

(5)Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol

20.（12分）

（1）放热（2）放出，11，化学能，热能

（3）①环形玻璃搅拌棒， ②隔热，③偏小，④不相等　，相等，因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关　．⑤偏小.