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一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1．
－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，
表示的是

A．核外有13个电子，其中6个能参与成键

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子

D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

2．下列各组粒子中属于同位素的是

A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na

3．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是

A．14 B．15 C．16 D．17

4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2

5．元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子半径呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化

6．下列表达方式错误的是

A．H∶Cl B． C．
　　　D．O＝C＝O

7．下列递变情况中，正确的是

A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

B．Si、P、S元素的最高正价依次降低

C．C、N、O的原子半径依次减小

D．Li、Na、K的金属性依次减弱

8．．下列说法正确的是

A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱

B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大

C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强

D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强

9．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多

D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断

A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R

11．下列说法错误的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

12. 下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是

A.铝片与稀盐酸的反应

B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

C.灼热的炭与CO2的反应

D.甲烷在氧气中的燃烧反应

13．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是

A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8

14．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S

15． A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．A、B、C、D、E 　 B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E 　 D．C、D、A、B、E

16．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

A． H2XO3 B． HXO3 C． H3XO4 D． H2XO4

17．下列各组物质中化学键的类型相同的是

A HCl MgCl2 NH4Cl　　　 B H2O Na2O ? CO2

C CaCl2 ? NaOH H2O　　　　 D NH3 H2O CO2

18．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径：A>B>D>C B. 原子序数：d>c>b>a

C. 离子半径：C3->D->B+>A2+ D. 原子的最外层电子数目：A>B>D>C

19.下列说法中错误的是

A、放热反应的反应物总能量，高于生成物的总能量

B、需加热或点燃才发生的反应必为吸热反应

C、酸与碱的中和反应是放热反应

D、焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应

20.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是

二、非选择题（共40分）

21．（10分）在原子序数1—18号元素中：

? （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

? （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

（3）原子半径最小的元素是_____________。

? （4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

??（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

22． （8分）下列五种物质中，① Ar ②CO2 ③SiO2 ④NaOH ⑤K2S，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，不存在化学键的是 。

23．(10分)短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：

(1) A的氢化物分子式为： ，

A



C





B





 (2) B的元素符号为： ，原子结构示意图为：

(3)C的单质电子式为： ，C的单质溶于水所得溶液叫： 。

24．（12分） A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：

⑴B、D分别是 、 。

⑵A的离子结构示意图为 ，C的原子结构示意图为 。

⑶C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：

(写化学式，用 “>”表示强弱)。

（4）D元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。

答案