北京市西城区2014-2015学年上学期高一年级期末考试化学试卷

试卷满分:120分 考试时间：100分钟

A卷 （必修 模块1） 满分100分

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64

说明：请将选择题的答案填在第4页选择题答题表中。

第一部分（选择题 共50分）

每小题只有一个选项符合题意（1～25小题，每小题2分）

1. 下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是

2. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是

A. 碳素钢 B. 水银 C. 青铜 D. 黄铜

3. 下列气体遇空气变红棕色的是

A. SO2 B. Cl2 C. CO2 D. NO

4. 下列物质中，属于电解质的是

A. 硝酸钾 B. 食盐水 C. 酒精 D. 铜

5. 下列仪器中，可用于配制一定物质的量浓度的溶液的是

6. 下列金属中，表面自然形成的氧化膜能保护内层金属不被空气氧化的是

A. K B. Na C. Fe D. Al

7. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A. 氢氧化铁胶体 B. 乙醇溶液 C. 氯化钠溶液 D. 蔗糖溶液

8. 下列物质中，可用作净水剂的是

A. 纯碱 B. 明矾 C. 蔗糖 D. 火碱

9. 下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是

A. NaOH溶液 B. Na2CO3溶液 C. 盐酸 D. Na2SiO3溶液

10. 下列反应类型一定不属于氧化还原反应的是

A. 化合反应 B. 分解反应

C. 置换反应 D. 复分解反应

11. 下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是

A. KI→I2 B. FeCl2→FeCl3 C. CuO→Cu D. CO2→Na2CO3

12. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是

A. 氨可用作制冷剂

B. 氧化铝可用作耐火材料

C. 晶体硅可用于制造光导纤维

D. 硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等

13. 下列物质间的反应中，不属于氧化还原反应的是

A. 氨气和氧气 B. 铁和水蒸气

C. 氯气和石灰乳 D. 硅酸钠溶液和稀盐酸

14. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A. Na+、K+、SO42-、HCO3- B. Na+、K+、Cl-、SO42-

C. Cu2+、K+、SO42-、NO3- D. Fe2+、K+、NO3-、 Cl-

15. 下列离子方程式书写不正确的是

A. 用盐酸除铁锈 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B. 铝片与稀盐酸反应 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

C. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

D. 小苏打缓解胃酸（主要成分HCl）过多 CO32-+2H+=CO2↑+H2O

16. 下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是

A. 加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网

B. 制Fe（OH）3胶体时，将饱和FeCl3溶液加热煮沸

C. 分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体

D. 蒸馏时，在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸

17. 下列解释事实的离子方程式不正确的是

A. Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B. FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

D. Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

18. 下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是

①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解固体溶质;③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体

A. ①②③ B. ①③④ C. ③④⑤ D. ①④⑤

19. 下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）

A. 0.1 molNH4+中，含有的质子数为NA

B. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

C. 常温、常压下，22gCO2中含有的氧原子数为NA

D. 0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的离子总数为1.5NA

20. 下列实验能达到目的的是

A. 用Na2O2与水反应制氧气

B. 用饱和NaHCO3溶液除去混在C12中的HCl气体

C. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液制备Al（OH）3

D. 用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4

21. 在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是

A. Fe2+和Cu2+ B. Fe3+ C. Cu2+ D. Fe2+

22. 如下图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化；打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的是

A. 浓盐酸 B. 饱和NaCl溶液

C. 浓硫酸 D. NaOH溶液

23. 下列实验装置与实验目的对应的是









A. 用海水制蒸馏水

B. 将碘水中的碘单质与水直接分离

C. 除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3

D. 稀释浓硫酸



24. 实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A. 1:8 B. 5:2 C. 1:5 D. 5:1

25. 下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是

选项

实验操作

实验现象

解释或结论



A

将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近

产生大量白烟

氨气与氯化氢反应生成固体物质



B

常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中

无明显变化

常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化



C

在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中

产生苍白色火焰

物质燃烧不一定需要氧气



D

加热试管中的氯化铵固体

试管底部的固体逐渐消失

氯化铵受热升华





第二部分 （非选择题 共50分）

26. （6分）硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为SiO2+2C
Si+2CO↑。其中，氧化剂是__________（填化学式），被氧化的物质是____________（填化学式），若反应中消耗了2mol C，则生成_________mol Si。

27. （6分）实验室用下图所示装置制取氨气。

（1）试管中发生反应的化学方程式是_______________________________________。

（2）干燥管中盛放的干燥剂是____________________（填名称）。

（3）检验氨气是否收集满，可选用____________试纸，实验现象是__________________。

（4）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是_______________（填“A”或“B”）。

28. （8分）某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图I～Ⅳ所示。

（1）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是_________ （填化学式）。

（2）III、IV所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是____________________________、_____________________________。与III相比，IV的优点是____________（填选项序号）。

a. IV比III复杂 b. IV比III安全

c. IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行

（3）若用IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是________。

29. （10分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的CO32-、SO42-和Cl-。

（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整：

①_____________________ ②过滤 ③蒸发浓缩 ④冷却结晶 ⑤过滤。

（2）上述操作中需要用到玻璃棒的是_____________（填序号）。

（3）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中。

①向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到_______________，说明溶液中存在____________离子。

②向第二支试管中加入________________，可观察到_______________，说明溶液中存在SO42-。

③向第三支试管中先加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量____________________溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-。其中，加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是____________________________。

30. （8分）物质A—J间的转化关系如下图所示，A、C为金属氧化物，其中A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，F、J是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解。

（1）A的化学式是________，A与B反应的反应类型是_____________（填基本反应类型）。

（2）C→I反应的离子方程式是__________________________________________。

（3）J→C反应的化学方程式是___________________________________________。

（4）F转化为G的过程中观察到的现象是______________________________________。

反应的化学方程式是____________________________________________________。

31. （8分）某小组同学探究浓硫酸及其部分反应产物的化学性质，装置如下图所示（夹持装置略去）。

（1）试管①中反应的化学方程式是__________________________________________。该反应表明浓硫酸具有______________（填序号）。

a. 酸性 b. 强氧化性 c. 还原性

（2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是___________________。

（3）若试管②中的试剂为酸化的Ba（NO3）2溶液，观察到有白色沉淀生成，说明试管①中生成的气体具有____________________________性。

（4）试管③中的试剂为NaOH溶液，反应的离子方程式是_____________________。

32. （4分）把1.92 g铜和20 mL稀HNO3混合，充分反应，铜完全溶解。

（1）该反应的离子方程式是___________________________________________________。

（2）反应后生成的气体在标准状况下的体积是_________________________________L。

（3）反应后所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是__________________mol/L（忽略反应中溶液体积的变化）。

B卷 满分20分

1. （10分）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐的复合剂，可能含有钠、镁、钙、铁等元素。某同学为了确认其中的金属元素，取部分该制剂作为试液，进行如下实验。

已知：溶液pH=4时，Fe3+沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。

请回答下列问题：

（1）根据现象1___________（填“能”或“不能”）确定该试液中含有Na+。

（2）现象3中白色沉淀的化学式是________________。

（3）溶液A中加入H2O2溶液时，反应的离子方程式是___________________________。

（4）根据以上实验，可以推断出此葡萄糖酸盐的复合剂中一定含有的元素是______________，一定不含有的元素是__________________。

2. （10分）研究SO2、NOx等对改善空气质量具有重要意义。

（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

①NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有__________________。

②汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是_____________。

（2）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施。

①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是___________________________。

②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是_______________（填序号）。

a. Na2CO3 b. H2SO4 c. NaHSO3 d. NH3·H2O

（3）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：

离子

K+

Na+

NH4+

H+

SO42-

NO3-

Cl-



浓度/mol·L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

a

4×10-5

3×10-5

2×10-5



根据表中数据计算：a=___________mol/L。

参考答案

A卷 （满分100分）

（1～25小题，每小题2分，共50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案

D

B

D

A

D

D

A

B

C

D

C

C

D



题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





答案

B

D

D

C

B

C

A

B

D

A

C

D







（26～32小题，共50分，除特别注明，每空1分）（其他合理答案给分）

26. （6分） SiO2 （2分） C（2分） 1（2分）

27. （6分） （1）Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分）

（2）碱石灰

（3）湿润的红色石蕊 试纸变蓝

（4）A

28. （8分） （1） Na2CO3 （2分）

（2）2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ （2分）

CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O （2分） c

（3）NaHCO3

29. （10分）（1）加水搅拌（或溶解）（2分） （2）①②③⑤（2分）

（3）①产生大量气泡 CO32-

②足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液 白色沉淀

③（硝酸酸化的）AgNO3溶液 排除CO32-和SO42-的干扰

30. （8分）（1）Fe2O3 置换反应

（2）A12O3+2OH-＝2AlO2-+H2O （2分）

（3）2Al（OH）3
Al2O3+3H2O

（4）白色沉淀迅速变为灰绿色，逐渐变为红褐色

4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3 （2分）

31. （8分）（1）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O （2分） ab

（2）品红溶液褪色 （2分）

（3）还原 （4）SO2+2OH-=SO32-+H2O （2分）

32. （4分）（1）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O （2分）

（2）0.448

（3）1.5

B卷 （满分20分）

1. （10分） （1）不能 （2分）

（2）CaCO3 （2分）

（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （2分）

（4）Ca、Fe （2分） Mg（2分）

2. （10分） （1）①H+、NO3- （2分） ②N2+O2
2NO （2分）

（2） ①CaSO4 （2分） ②ad（2分）

（3）1×10-4 （2分）