出卷人:李正钦

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分，考试时间100分钟。请将答案填在答题卡上.

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27

第Ⅰ卷（选择题）

1、下列实验操作中错误的是（ ）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平 的右盘中

2、下列物质存放方法错误的是（ ）

A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中

C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中

3、下列物质放置在空气中易变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（ ）

A、Na B、Na2O C、Na2O2 D、Na2SO3

4、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中………………………………………………………………….( )

A．有铁无铜 B．有铜无铁 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无

下列物质中不能由氯气直接反应制得的是（ ）

A、CuCl2 B、FeCl2 C、Ca（ClO）2 D、NaCl

6、下列说法正确的是(　　)

A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

B．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同

C．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2

D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀

7、向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是（ ）

Na+ B、NO3- C、CO32- D、HCO3-

8、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ）

A、 Na2O2和CO2 B、NaOH和CO2

C、Na和O2 D、C和O2

9、常温时，下列块状金属中能全部溶于足量浓硝酸的是（ ）

A、Al B、Ag C、Fe D、Pt

10、某无色溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

A、Cu2+、Na+、NO3-、SO42- B、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-

C、Na+、K+、ClO-、SO42- D、 H+、Na+、I-、NO3-

11、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是（ ）

A、Fe3+ B、Fe2+ C、NH4+ D、Al3+

12、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：

3NaClO＝2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物（ ）

A．NaClO、NaClO3 B．NaClO3、NaClO4

C．NaCl、NaClO D．无法确定

13、“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）是（ ）

A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

B．制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO；

CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O

C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O

D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O

14、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）

A 只有NO2 B 只有NO

C NO2和NO D NO2和H2

15、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是…………..( )

A．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

B．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA

C．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的原子数为3NA

D．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA

16、．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是………..( )

A．③②①④ B．③①②④ C．④②①③ D．①②③④

17、用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是(　　)

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性

18、下列关于实验内容与结论相符合的是（ ）

实验内容

结论



A

向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀

溶液中有SO42-



B

向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀

溶液中有Cl-



C

向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红

溶液中有Fe3+



D

向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀

溶液中有Al3+





19、用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是…..( )

A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C． ②⑥③⑦⑤⑥ D．①③⑤⑥⑦

20、下列离子方程式的书写正确的是…………..…………………..……….( )

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

B．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+

C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓

D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O

21、有甲、乙、丙3种气体，甲为无色，可由两种单质气体化合而成，在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后溶液的PH＞7，丙溶于水后溶液的PH＜7，则甲与乙为( )

A

B

C

D



甲

NH3

N2

NH3

NO



乙

NO

NO

NO2

NO2





22、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）。

A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2

C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2

23、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，

Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为……………………( )

A．0.1mol B．0.15mol C．0.5mol D．0.25mol

24、无色的气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成可能为(　　)

A．NH3、NO2、N2 B．NO、CO2、N2

C．NH3、NO2、CO2 D．NH3、NO、CO2

25、有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c (Mg2+)为0.1 mol·L-1，c(Cl-)为0.65 mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加2mol·L-1 NaOH溶液的体积为 （ ）

　 A．40 mL　　　 B．72 mL　 C．128 mL　 D．20 mL

第Ⅱ卷（非选择题）两部分

二、填空题

26、（4分）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。

27、（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为

。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。

28、（14分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是___________（填序号）。

a．C b．Al c．Na d．Mg

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

①B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） 。

②向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是 ；

请写出②中属于氧化还原反应的化学方程式：

。

（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物， X是强酸或强碱，则B的化学式为 ，反应②的离子方程式为 或 。

29、（12分）（1）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸。经调查发现，这是由于上游河床含有黄铁矿（FeS2，铁为+2价），在水中氧的作用下，发生了反应：

2FeS2+7O2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4。反应中FeS2是____________剂，氧化产物是 ,当有1molFeS完全反应时，转移的电子数 mol。

（2）某同学打算用稀硫酸与金属锌反应制备标准状况下的氢气224ml，为防止硫酸过量而造成浪费，实验中应需要硫酸_______mol。

实验室现有一瓶稀硫酸如图A所示，B为空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上标签所示稀硫酸200ml，需要准备的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________________，所需A瓶中稀硫酸的体积_____________________。

三、实验题（本题共2小题，共12分）

30、（6分）已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2

①实验时，反应产生的气体应从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。

②C瓶溶液的作用是 。

③什么现象能证明CO2存在： 。

31、（6分）含镁3％～5％的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。

实验设计1：铝镁合金 测定生成气体的体积(标准状况)

实验设计2：铝镁合金 测定生成气体的体积(标准状况)

实验设计3：镁铝合金 过滤,测定沉淀的质量

回答下列问题：

（1）写出实验设计2方案中有关单质铝的化学反应方程式 ；

（2）若按实验设计3进行实验,将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数 ；

（3）下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是 。

A..实验设计1 B.实验设计2 C.实验设计3 D.都可以

2014-2015学年高一上学期期末考试题

化学(答题卡)

总成绩：

第Ⅰ卷 选择题（50分）

一 选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案





























题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





答案































第Ⅱ卷（非选择题50分）

二 填空题

26．（4分）

____________________、 _____________________。

27.（6分）

(1) 。

(2) 。

(3) 。

28.（16分）

（1）_____。

① ， 。

② ，

。

（3） ，

或 。

29.（12分）(1)_ ___， ， 。

(2) ，__________ _______， 。

30.(6分)

①________。

② 。

③__________________________________________________。

31.（6分）

(1) ;

(2) ;

(3) 。