高一年级 化学试卷 出题人：杨茜 审题人：杨茜

(满分100分，考试形式为闭卷，考试时间90分钟)

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24

Si：28 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ba：137 Al: 27

一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

A．金属钠失火时可用水灭火

B．少量的金属钠应保存在煤油中

C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D．有大量的氯气泄漏时，应用浸有氢氧化钠溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑

2．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是

3．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为

A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1

4．4gNaOH配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是

A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L

5．下列说法中正确的是

A．1molH2O中约含有6.02×1023个H B．1molCH4的体积约为22.4L

C．CO2的摩尔质量为44g D．1molNaOH质量是40g

6．下列事实与胶体的性质无关的是（ ）

A．在豆浆里加入盐卤坐豆腐

B．河流入海处易形成沙洲

C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路

D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

7．下列物质属于电解质的是（ ）

A．Cu B．硝酸钾溶液 C．AgCl　 D．NH3

8．下列说法正确的是（ ）

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质

C．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液

D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质。

9．能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（ ）

A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B．NaOH溶液和盐酸的反应

C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D．NaOH溶液和CO2的反应

10．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是

A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应

11.在Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2反应中，Fe2O3

A.被氧化 B.是氧化剂 C.是氧化产物 D.是还原剂

12. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是

A．SO2+H2O
H2SO3 B．Cl2+H2O=HCl+HClO

C．3Fe+4H2O(g)
Fe2O4+4H2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

13．下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2↑ B．SO3 + H2O = H2SO4

C．4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O D．CaCO3
CaO+CO2↑

14.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是

A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、HCO3－、NO3－

15．下列离子方程式书写正确的是

A．大理石与盐酸反应：CO32－+ 2H+ ＝ H2O+CO2↑

B．氢氧化铝固体与盐酸反应：H+ + OH－ ＝ H2O

C．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2 + 2OH－ ＝ Mg(OH)2↓+2Cl－

D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2+ + SO42－ ＝ BaSO4↓

16.下列物质既能跟NaOH溶液反应,又能与盐酸反应的是

A. Na2CO3 B.NaCl C. Al2O3 D. SiO2

17．金属钠着火时，可以灭火的物质是

A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳

18. 铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是

A、盐酸　　 B、Cu(NO3)2溶液 　 C、稀硫酸　　 　 D、FeCl3溶液

19. 除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的溶液是

A.盐酸? ?? B.硝酸??? C.氨水??? D.氢氧化钠溶液

20. 有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3、四种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是

A．盐酸 B.Na2CO3溶液 C. 氯水 D.FeCl3溶液

21. 要除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可以采取的办法是：

A. 过滤 B. 溶解 C. 蒸馏 D.加热

22.既能与酸反应，又能与碱反应的氢氧化物是

A．NaOH B．Fe(OH)3 C．Al(OH)3 D．Mg(OH)2

23．在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中存在的金属离子是

A．Fe2+ 和Cu2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+

24．相同物质的量铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，两个反应放出的氢气在相同状况下物质的量之比为

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3

25．关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，原溶液中一定含有SO42—

B．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，原溶液中一定含有Fe2+

C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，原溶液中一定不含有K+

D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－

26．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是( )。

A．都是常用的干燥剂 B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低

C．都可以储存于铝制槽罐中 D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性

27．光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是( )

A．晶体硅 B．二氧化硅 C．硅酸盐 D．铝硅合金

28．下列变化中，不属于化学变化的是

A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色

C．活性炭使红墨水褪色 D．漂粉精使某些染料褪色

29.下列物质中不能与二氧化硅反应的是

A.NaOH溶液 B. 生石灰(CaO) C. 氢氟酸(HF) D. 硫酸

30．漂白粉的有效成分是

A．次氯酸钙 B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙

二、填空题（本题包括4小题，共36分）

31．（6分）用下列物质的序号填空：：①氢氧化钾固体 ②稀硫酸 ③铜片 ④蔗糖 (C12H22O11) 固体 ⑤熔融的氯化钠

用以上物质属于电解质的是_________________，属于非电解质的是_______________；所给状态下能够导电的是_________________。

32．（10分）填写下列表格

物质

分子数

质量/g

物质的量/mol

体积/L

（标准状况）



O3



96







H2SO4

3．01×1023









33．（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

黄绿色气体乙 水

②

水 金属B 金属C

① ③ ④

黄绿色气体乙

⑥ ⑤

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A 、 B 、 C 、F .

（2）写出下列反应化学方程式：

反应①

反应⑤

反应⑥

（3）写出下列反应的离子方程式：

反应③

反应④

34．（6分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。

⑴供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）____________________________。

⑵应称取Na2CO3的质量为 。

⑶某同学配制溶液时，加水超过了刻度线，就用胶头滴管取出了一些，这样做将导致所配溶液的浓度________（填“小于”或“大于”）1mol/L。

三．计算题 （4分）

35.实验室里常利用反应：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑ +2H2O来制取氯气，当有2mol HCl完全反应时，计算：

（1）在标准状况下能生成多少升氯气?

（2）被氧化的HCl有多少克?

师大五华实验中学2014至2015学年度上学期期末考试答题卡

高一年级 化学试卷

(满分100分，考试形式为闭卷，考试时间90分钟)

一 选择题（每小题2分，共60分。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























题号

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30



答案























二、填空题（33题（1）小题每空1分，其余每空2分。）

31_________________，_________________，_________________。

32

物质

分子数

质量/g

物质的量/mol

体积/L

（标准状况）



O3



96







H2SO4

3．01×1023









33（1）A 、 B 、 C 、F .

（2）反应①

反应⑤

反应⑥

（3）反应③

反应④

34（1）_________________。（2）_________________。（3）_________________。

三．计算题 （4分）

35

(满分100分，考试形式为闭卷，考试时间90分钟)

一 选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

B

B

B

D

D

D

C

D

B

D



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

B

B

C

A

D

C

B

D

D

D



题号

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30



答案

D

C

A

A

B

A

B

C

D

A



二、填空题

31 1 5 ， 4， 2 5

32

物质

分子数

质量/g

物质的量/mol

体积/L

（标准状况）



O3

12.04×1023

96

2

44.8



H2SO4

3．01×1023

49

0.5





33（1）A Na 、 B Al 、 C Fe 、F FeCl2 .

（2）略（3）略

34（1）1 2 4 6 7 （2）10.6克 （3）小于

三．计算题 （4分）

35.（1）11.2L （2）36.5g