掇刀石中学高一年级期中考试化学试卷（A部）

命题人：代淑英 审题人：刘红林

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟

相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 S:32

K:39 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Cu:64 Ba:137

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分）

1．下列物质分类正确的是（ ）

A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质

B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐

D．金属铝易导电，属于电解质并且属于强电解质

2．下列事故处理方法正确的是 （ ）

A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

B．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热

C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤

3．对下列实验过程的评价，正确的是（ ）

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B．验证溶液中是否含有Cl-，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

D．某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-

4．下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（ ）



X

Y

Z





A

氧化钙

氧化物

碱性氧化物





B

盐

化合物

电解质





C

胶体

分散系

混合体系





D

置换反应

氧化还原反应

离子反应



5．现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液；②含有泥沙的食盐水；③溶有碘（I2）的碘化钾溶液；④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm-3

溶解性



乙二醇

-11．5

198

1．11

易溶于水和乙醇



丙三醇

17．9

290

1．26

能跟水、酒精以任意比互溶



请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（ ）

⑴
⑵
⑶
⑷

A．①－⑶－分液 B．②－⑵－过滤

C．③－⑵－萃取 D．④－⑴－蒸馏

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA

B．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA

C．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1 NA

7．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-

C．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

D．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

8．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是

A．NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热

B．KNO3溶液（AgNO3）：加入适量KCl溶液，过滤

C．NaCl固体（Na2CO3）：加适量稀盐酸，加热蒸发

D．CO2（HCl）：将混合气体通过Na2CO3饱和溶液

9．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是（ ）

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2H2O=2H2↑+ O2↑

C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．Cl2+H2O=HCl+ HClO

10．某溶液中大量存在以下五种离子： Cl-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为

c（Cl-）︰c（SO42—）︰c（Fe3+）︰c（H
）︰c（M）＝5︰3︰2︰3︰2，则M可能是( )

A．Ag+ B．Mg2+ C．NO
D．Na+

11．过氧化氢（O为-1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：

①MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O ②Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+

下列说法正确的是（ ）

A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂

B．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为1.204×1024

C．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物

D．在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O2

12．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ )

A．Ca(OH)2悬浊液中滴加足量稀硝酸：H＋＋OH－=H2O

B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O

C．硫酸氢钠溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀：

2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O

D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：

4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2

13．复印机工作时产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应为：2KI+O3+H2O＝2KOH+I2+O2，下列结论正确的是（ ）

A．O3在反应中被氧化为O2 B．1molO3在反应中得到6mol电子

C．KI在反应中被还原为I2 D．KI在反应中被氧化为I2

14．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的（ ）

A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol O，则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1

B．5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等

C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

D．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n

15．一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则生成1 mol Cr2O72-反应所需PbO2的物质的量为 （ ）

A．3．0 mol B．1．5 mol C．1．0 mol D．0．75 mol

16．M2O7 x- 和S 2- 离子在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- +3S2- +14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O，

则M2O7x- 离子中M元素的化合价是（ ）

A、+2 B、+3 C、+4 D、+6

第II卷（非选择题，共52分）

二、填空题（共43分）

17．（4分）（1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②SO2 ③稀硫酸 ④石墨 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨CaO ⑩纯净的醋酸

请回答下列问题（用序号）：

以上物质中能导电的是 ；以上物质中属于电解质的是 。

（2）按要求写出下列对应的方程式：（①化学方程式、②离子方程式）

①CO2+2OH-=CO32-+H2O：

②NaHCO3与NaHSO4溶液反应：

18．（12分）根据反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 回答下列问题：

（1）氧化剂是 ，氧化产物是 。

（2）氧化剂与氧化产物的物质的量比是 。

（3）当有2 mol HNO3被还原时，被氧化的物质的质量为 ，反应中转移的电子数为 ;

（4）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：

将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式（不需配平）：

________＋________＋________ → ________＋________＋________

19．（5分）某溶液甲中可能含有下列离子中的几种：K+、NO
、SO
、NH
、CO
（不考虑溶液中由水电离的少量的H+和OH－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为672mL；

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。

（1）甲溶液中一定不存在的离子是 ；

（2）甲溶液中可能存在的离子是 ；

（3）甲溶液中一定存在的离子是 ；其中阴离子浓度或浓度范围为: 。

20．（8分）常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：

2KMnO4 ＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O

（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。

（2）又已知
，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是： 。

（3）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为 mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为 L。

三、实验题（共14分）

21．（14分）下面是几种实验中常用的仪器：

A.
B.
C.
D.

（1）写出序号所代表的仪器的名称：B___________；C___________；D___________

实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是_______________（填序号）。

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②“定容”

③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL 容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是__________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

（5）写出步骤②“定容”的具体操作：

（6）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。某学生课外活动小组欲从海藻中提取碘，设计如下的流程：

（已知过程②中反应的离子方程式为：2I－ + Cl2 = 2Cl－ + I2）

Ⅰ.指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：① ， ③ 。

Ⅱ.提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是 (填字母代号) 。

A、酒精 B、醋酸 C 、四氯化碳

四、计算题（共9分）

22.（9分）取1.43g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0m L，并收集到112mLCO2(标准状况)。

求（1）稀盐酸物质的量浓度 （2）Na2CO3·XH2O 的摩尔质量 （3）x值