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| 简介：
1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④ 3、丙酮(C3H6O)通常是无色液体，与水互溶，密度小于1g·mL－1，沸点约为56℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是 A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发 4、下列实验操作中数据合理的是 A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5 C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D．用100 mL容量瓶配制200mL0.1 mol/L的盐酸 5、下列说法中正确的是 A．H2SO4 的摩尔质量是 98 g B．1 mol H2O 的质量是 18 g/mol C．Cl-的摩尔质量是 35.5 g/mol D．1 mol N2 的体积是 22.4 L 6、质量相同的下列物质，含分子数最少的是 A．氢气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气 7、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA B．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NA D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA 8、已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是 A．71g B．71 C．71g /mol D．142g /mol 9.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾 10、下列有关胶体的说法正确的是 A．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可生成氢氧化铁胶体 B．胶体粒子直径在1－100nm之间 C．胶体具有介稳性，不能透过滤纸 D．用丁达尔现象无法区别CuSO4溶液与Fe(OH)3胶体 11. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A．酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油 12． 在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+离子数是( )个。 Ａ、3.01×1023 B、 6.02×1023 C、 0.5 D 、 1 13．下列物质中，含氢原子数目最多的是 A．0.9 mol H2O B．0.3 mol H2SO4 C．0.2 mol NH3 D．0.4 mol CH4 14．下列说法正确的是 A．1 mol任何气体所占体积都约为22.4 L B．1 mol H2O在标准状况下体积为22.4 L C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况 D．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol 15、下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液 二、非选择题（本题有5小题，共46分） 17、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③萃取、④加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号） （1）提取碘水中的碘___________ （2）除去食盐中的沙子 ___________ （3）淡化海水 （4）KCl中含有KClO3 18、同温同压下，同体积的O2和O3分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。 19、某同学将标准状况下44.8 L的HCl气体溶于水，配成500 mL的溶液,该HCl气体的物质的量为________,可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为________。 20、从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 mL，则这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是________mol/L，含NaOH的质量________g。 21、用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下： ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④ ⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签 完成下列问题： 所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 （3）第③步实验的操作是 。 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写） A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________； B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________； C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________； D．定容时俯视刻度线________________。 三、计算题（6分） 22、取1.06g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：（ 要求写出计算过程） （1）Na2CO3物质的量浓度； （2）Na+ 物质的量浓度； （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。 第二部分 能力卷（50分） 四、选择题（共20分） 23、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 A．形成较多的白色沉淀 B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 C．形成的沉淀纯度更高 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 24、3.6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2 g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为 A、3：2 B、4：1 C、5：1 D、7：4 25、将标准状况下的aL HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是 A．mo1·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1 26、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl－，消耗同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为 A.6∶3∶2 B.1∶1∶1 C.9∶3∶1 D.3∶2∶1 27．在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是 A．5.6 g·L-1 B．9.6 g·L-1 C．11.2g·L-1 D．56 g·L-1 五、填空题（每空2分，共30分） 28．有以下四种物质：①22 g CO2，②8 g H2，③1.204×1024个氮气分子，④4 ℃时18 mL H2O。它们所含分子数最多的是________(填序号，下同)，所含原子数最多的是________，质量最大的是_________。 29．将2.82gNa2SO4溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na＋，则需水的质量为________g。 30． 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1．5 mol/L， Mg2＋为0．5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为_________ 31．在温度和压强相等的条件下，氧气和氢气的密度比为_________，质量相等时的体积比为_________，体积相等时的物质的量之比为___________。 32．实验室欲使用480 mL 0.3 mol/L的HCl溶液，现用质量分数为36.5%（密度为1.19 g/cm3）的溶液稀释，请问原浓HCl的物质的量浓度为_________，配制时需要取该浓盐酸________mL。 33．（1）等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是????????????? 。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl的物质的量之比是?????????? ，产生的二氧化碳的质量比是????????? 。 （2）NO2的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为（用a、b表示）???????????? 。? 34．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质为????????? g。
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