命题人：从姗 审核人:吴桥梁

本试卷分第I卷（选择题）第II卷（非选择题）满分100分，考试用时90分钟

相对原子质量：Mn 55, Fe 56, Mg 24, Ca 40, Cl 35.5, K 39, C 12, O 16, N 14.

第I卷（选择题）

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)

1．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：

①物质按照组成可以分为单质和化合物

③单质又可分为金属单质和非金属单质

③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质

⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应

⑦氧化还原反应的本质是化合价升降

你认为他的笔记中有几处错误 (　　)

A．三处　　B．四处　　C．五处　　D．六处

2．下列事故处理方法正确的是 （ ）

A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

B．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热

C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤

3．对下列实验过程的评价，正确的是 （ ）

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B．验证溶液中是否含有Cl-，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

D．某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-

4．下列物质分类正确的是 （ ）

A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质

B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐

D．金属铝易导电，属于电解质并且属于强电解质

5．现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液；②含有泥沙的食盐水；

③溶有碘（I2）的碘化钾溶液；④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm-3

溶解性



乙二醇

-11．5

198

1．11

易溶于水和乙醇



丙三醇

17．9

290

1．26

能跟水、酒精以任意比互溶



请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是 （ ）

⑴
⑵
⑶
⑷

A．①－⑶－分液 B．②－⑵－过滤

C．③－⑵－萃取 D．④－⑴－蒸馏

6．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是 (　 　)

①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH

A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

A．2.4g镁原子变成镁离子时，失去的电子数为0.3NA

B．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 NA

C．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA

D．物质的量浓度为0.5mol / L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1 NA

8．已知某无色溶液中含有SO、Cl－、NO三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是(　　)

A．Ba2＋ B．Mg2＋ C．Ag＋ D．Fe3＋

9．下列离子方程式书写正确的是 (　　)

A．硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO

B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋

C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

10．M2O7 x- 和S 2- 离子在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- +3S2- +14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O，则M2O7x- 离子中M元素的化合价是 （ ）

A．+2 B.+3 C.+4 D.+6

11．下列离子能大量共存的是 (　　)

A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO

B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO

C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－

D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO

12．下列单、双线桥的表示方法不正确的是 (　　)

13．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的（）

A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为

3∶2∶1

B．5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等

C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

D．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n

14．往含有H＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是(　　)

A．H2 B．Fe C．Cu D．Ag

15．亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是 ( )

A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO2

16．已知还原性Cl－

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C．H2O2＋2H＋＋SO===SO2↑＋O2↑＋2H2O

D． 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

第II卷（非选择题，总分52分）

17．(10分)（1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②SO2 ③稀硫酸 ④石墨 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨CaO ⑩纯净的醋酸

请回答下列问题（用序号）：

以上物质中能导电的是 ；以上物质中属于电解质的是 。

（2）按要求写出下列对应的方程式：

（①电离方程式、②化学方程式、③离子方程式）

①Al2(SO4)3：

②CO2+2OH-=CO32-+H2O：

③NaHCO3与NaHSO4溶液反应：

18．（11分）下面是几种实验中常用的仪器：

A.
B.
C.
D.

（1）写出序号所代表的仪器的名称：B___________；C___________；D___________

实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是_______________（填序号）。

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②“定容”

③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL 容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是______。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

（5）写出步骤②“定容”的具体操作：

19．（8分）已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：

(1)该反应中的还原产物的化学式是________，氧化产物的化学式是________。

(2)写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 ____ __。

(3)如果反应中转移了0.3 mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量______。

20．（12分）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生：

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原白色粉末中一定含有的物质是____________，一定不含的物质是________，可能含有的物质是________。(以上各种物质均写化学式)

(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：

①_______________________________________________________；

②________________________________________________________；

③________________________________________________________。

21．(11分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。

请回答下列问题：[第（2）（3）（4）写出计算过程]

(1)写出该反应的离子反应方程式_______________________________________________。

(2)参加反应的二氧化锰的质量为________。

(3)反应中被氧化的HCl的物质的量为 ________。

(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。