试时间:100分钟 满分:100分

本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。

常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 Fe:56

第Ⅰ卷（选择题，共46分）

一、选择题（本题包括23个小题,每题只有一个选项符合题意，每题2分，共46分。）

1. 化学概念在逻辑上存在下图所示关系：

对下列概念的说法正确的是

A．纯净物与混合物属于包含关系

B．氧化反应与化合反应属于并列关系

C．单质与化合物属于交叉关系

D．化合物与氧化物属于包含关系

2．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是

A．只要在室内放一盆水

B．向地势低的地方撤离

C．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离

D．观察风向，顺风撤离

3． 纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为1～100 nm之间。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是： ①溶液　 ②胶体　 ③能产生丁达尔效应　④能吸附杂质净水　 ⑤悬浊液　 ⑥静置容易析出黑色沉淀，其中正确的是

A．⑤⑥ B．③⑤⑥

C．②③④ D．①③④

4. 我国 “嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
，每百吨
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以
的形式存在。下列说法正确的是

A．
原子核内含有4个质子

B.
和
互为同位素

C．
与 T( （ ）原子的质量相差很大

D．
的最外层电子数为2，所以
容易失去电子。

5. 下列物质中，不能用氯气与单质直接化合制取的是

A．AlCl3 B．FeCl2 C．HCl D．CuCl2

6． 检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是

A． 用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条

C． 气体通入硝酸银溶液 　 D． 用湿润的淀粉碘化钾试纸

7．次氯酸性质的描述，错误的是

A．不稳定，易分解放出氧气?????????B．能使有色布条褪色

C．是一种弱酸??????????????? D．是一种比碳酸酸性强的酸?

8． 下列物质反应过程中不会产生气体的是

9、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是( )

A.分子个数比为17∶16 B.原子个数比为17∶16

C.氢原子个数比为17∶12 D.氢原子质量比为17∶12

10.把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是

A、①②③ B、③②① C、②③① D、③①②

11．右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于

A．2 B．3 C．4 D．5

12. 在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，

c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为

A．0.15 mol/L B． 0.20 mol/L C．0.25 mol/L D． 0.40 mol/L

13．下列生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ）

A．用红磷制白磷 B．电解氧化铝制取金属铝

C．用氯气制漂白粉 D．常温下用金属钠与氧气反应制取氧化钠

14．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA

④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA

⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

A．①②③④ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤

15．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ）

A．1：1：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：1

16、 下述实验现象能确定试样中一定有Cl-的是（ ）

A.滴加AgNO3溶液有白色沉淀

B.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀

C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

D.滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

17、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）

A、Na+和Li+ B、CO和CO2 C、H2O 和Al3+ D、NO和CO

18．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（ ）

A．溶质的质量增大 B．溶质的物质的量浓度增大

C．Ca（OH）2溶解度不变 D．溶质的质量分数增大

19、下列提纯方法不正确的是（ ）

A.除去KNO3中的NaCl杂质------结晶、重结晶

B.除去食盐中的泥沙------过滤

C.除去KCl中的K2CO3----------- -加适量盐酸

D.除去碘水中的水-------升华

20．200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（ ）

A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L

21．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

反应物

a+b

c+d

a+d

a+c

b+d



现象

白色沉淀

白色沉淀

白色沉淀

白色沉淀

无色气体



由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）

A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl

D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

22．某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（ 　）

A．②③①　　B．③②① C．①②③　　D．③①②

23、阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是( )

A.
B．

C．
D．

第Ⅱ卷（非选择题，54分）

二、填空题（本题包括6个小题， 共54分。）

24．（10分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是 ① ，CO的体积分数是 ② ，CO的质量分数是 ③ ，C和O的原子个数比是 ④ ，混合气体的平均摩尔质量是 ⑤ 。

25．（4分）一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的相对分子质量为____________。

26、（8分）现有以下物质：①NaCl固体；②液态SO3；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KCl，请回答下列问题(填序号)

（1）以上物质中能导电的是________________________________；

（2）以上物质属于电解质的是______________________________；

（3）以上物质属于非电解质的是____________________________；

（4）以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是________________。

27．（13分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，

应选用 mL量筒最好

28．（9分）松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。

（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应） ， 。

（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质

为 和 ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。

（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。

实 验 步 骤

实 验 现 象

实 验 结 论



①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液

若出现白色沉淀

滤液中含Ca(OH)2





若无白色沉淀

滤液中无Ca(OH)2



②取少量滤液，

若出现

滤液中含Na2CO3





若无

滤液中无Na2CO3





29.(10分)某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如下图所示：

其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸， F、G处依次放有喷上淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球。回答下列问题：

（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的化学方程式：

　　 ；

（2）B瓶饱和食盐水的作用是 　　　　　　　　　　，

Ｃ瓶浓硫酸的作用是 　　　　　　 ；

（3）实验中可观察到颜色的变化：

E处 ，

式 。

（4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体。则甲装置的作用为 　　　　　　　　 。

（5）84消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO），无色或淡黄色液体，有效氯含量5.5～6.5%。84消毒液的消毒原理和漂白粉的漂白原理是一样的，请写出84消毒液漂白原理的化学反应反程式：

季延中学2014年秋高一年期中考试化学试卷参考答案

选择题（共46分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



D

C

C

B

B

D

D

C

B

B

C

D



13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23





A

D

D

C

C

C

D

B

D

B

C





二、填空题（本题包括个小题， 共54分。）

25．（4分）134

26、（8分）（1）④⑧ （2）①③⑤⑧ （3）② ⑥ ⑦ （4）①② ③⑧

27．（13分）（1） A 、C（2分） 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）

(2) B、C、D（2分，每少一个扣1分）

（3）2.0（2分） 小于（1分）

(4) 13.6（3分） 15（1分）

28．（9分）（1）CaO+H2O=Ca(OH)2，（2分）

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2分）

（2）NaOH（1分）；NaCl（1分）

（3）滴入适量盐酸（1分）；气泡（1分）；气泡（1分）（或滴入氢氧化钡溶液；白色沉淀；白色沉淀；等）