福建省龙海二中2014-2015学年高一上学期期末考试化学试卷

（考试时间：90分钟 总分：100分）

相对原子质量：H:1 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Ca:40

第Ⅰ卷（选择题 共60分）

一、选择题（共20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个选项符合题意）

1．下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺次排列的是（ ）

A．硫酸，纯碱，明矾，二氧化硫 B．盐酸，熟石灰，苛性钠，石灰水

C．冰醋酸，乙醇，碳酸钠，氨水 D．硝酸，烧碱，碳酸钙，氯化钠

2. 下列说法中，不正确的是

A．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多?? B．石灰石在工业上常用制造水泥和玻璃

C．硅单质常用于制造太阳能电池和光纤??? D．氧化铝可用于制造耐高温的容器

3. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是(　　)

A．燃放鞭炮　　　　B．配制生理盐水 C．食物腐烂 ????? D．湿法炼铜

4. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是： （ ）

A. 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA

B. 在常温常压下，17gNH3 所含的电子数为10NA

C. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

D．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

5. 136C可以用于含碳化合物的结构分析，下列有关136C 的说法不正确的是（ ）

A.核内有7个中子 B.核内有6个质子 C. 质量数为13 D. 与石墨互为同位素

6. 下列各种说法中，正确的是（??? ）

A．氨气溶于水溶液显碱性，所以氨气属于碱

B．所有的盐电离时只能生成酸根阴离子和金属阳离子。

C．氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等。

D．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物一定是酸

7. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是(　　)

A．铝片与稀盐酸的反应 B．甲烷与氧气的反应

C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

8. 下列说法中正确的是(　　)

A.1 mol·L-1的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1 000 mL水配制成的溶液

B.从1 L 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中取出100 mL,剩余溶液物质的量浓度为0.45 mol·L-1

C.0℃时,2 mol Cl2的体积可能为22.4 L

D.CaCl2的摩尔质量是111 g

9. 在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的(　A　)

10. 现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来区别它们的一种试剂是(　　)

A.AgNO3????? B.酚酞试剂 C.紫色石蕊溶液?????? D.饱和食盐水

11. 下列有关浓硫酸的说法正确的是(　　)

A.若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗

B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌

C.欲除去NH3中的H2O,可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

D.浓硫酸不分解,不挥发,所以能敞口放置在空气中,质量不会发生变化

12. 取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是(　　)

①金属钠先熔化　②在空气中燃烧，产生黄色火焰③燃烧后得白色固体　④燃烧后生成淡黄色固体物质

A．①②? ?? B．①②③ C．①②④ ?????? D．①②③④

13. 实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不正确的是（?）。

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2 mol

D．标准状况下生成11.2 L Cl2,转移电子的物质的量为0.5mol。

14. 下列离子方程式正确的是????(　? 　)

A．铁粉和氯化铁溶液反应?? Fe ＋ Fe3+ ==? Fe2+

B．铁和稀盐酸反应????? Fe ＋ 2H+ == Fe2+? + H2↑

C．氯气通入水中：Cl2 + H2O ＝ 2H+ ＋ Cl— ＋ ClO—

D．铝和氢氧化钠溶液反应?? 2Al ＋ 2OH-? → 2AlO2- ＋ 3H2↑?????????

15. 在无色透明的碱性溶液中，可以大量共存的一组离子是??????? ?(　? 　)

A．Na+、Fe3+、K+? 、NO-3??????????????? B．NH4+、Al3+、NO-3、Cl-?

C．?K+ 、AlO2 -、Na+ 、SO42-? ????????????D．K+、NO-3 、Na+、 Ag+

16. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）

A.加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

D.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

17. 下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是（??? ）。

A．Cl2可溶于水，新制氯水显浅黄绿色

B．SO2能使品红溶液褪色说明SO2具有氧化性

C．常温下，等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时，无明显现象

D．等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去

18. 下列实验最终能看到白色沉淀的是（??? ）。

A．CO2和SO2气体通入CaCl2溶液 ??B．过量SO3通入Ba(OH)2溶液

C．过量CO2通入Ba(OH)2溶液 ??? D．过量CO2通入澄清的石灰水

19. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（?? ）

A. 三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物

B. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物

C. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法

D. 三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成

20. 下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是（?? ）

①Fe与过量HNO3 ② 铁丝在硫蒸汽中燃烧?③向FeBr2溶液中通入Cl2 ④铁与CuCl2溶液反应?

⑤Fe(OH)2露置于空气中

A．①③⑤??? B．①②③?????? C．③④????? D．③⑤

二．填空题（共28分，每空2分）

21.A、B、C、D四种物质有如下转化关系

A B C

（1）若A是AlCl3,D是电解饱和食盐水的产物之一，

写出反应②的离子方程式为 。

（2）若A是一种黄绿色的气体单质，D是一种常见金属，

a.A的原子结构示意图 ；

b.工业上冶炼D的设备称为 ；

c.检验B的阳离子常用的试剂是 ，检验过程中出现的现象是 ；

d.写出A与C反应的离子方程式 。

（3）若A是烧碱，D是能产生温室效应的常见气体，

a.写出反应①的化学方程式为 ；

b.往100mL 1.0mol/L的A溶液通入3.36L的D气体，充分反应后溶液的溶质有 。

22．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体

通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体

的成分提出猜想。

[提出猜想]

猜想1：该气体为CO2。

猜想2：该气体为SO2。

猜想3： 。

为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：

[实验探究]

该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

（1）B中应该装下列________试剂(填编号)。

A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液

C．盐酸 D．澄清石灰水

（2）A中品红溶液的作用是：_______________________________ ________________。

C中品红溶液的作用是：_______________ ___________________________。

（3）通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：

① A中品红溶液褪色 ② C中品红溶液不褪色 ③ D中澄清石灰水变浑浊

a. 写出现象③ 对应的化学方程式 。

b. 由上述现象该小组同学得出的结论为：_____________________ _______。

三．计算题（12分）

23．将一定质量的镁铝合金投入200 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为4mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如下图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）(需要写出简单的求解步骤)

求：（1）写出镁与盐酸反应的化学方程式并用双线桥标出转移的电子数目

（2）所用HCl的物质的量浓度；

（3）计算沉淀最大量a 的值.

龙海二中2014-2015学年上学期期末考

高一化学答题卷

（考试时间：90分钟 总分：100分）

命题人：陈建生

一．选择题（每题3分，共60分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























二、填空题（共2小题，共28分）

21．（16分）

（1） 。

（2）a ， b ，

c ， ，

d

（3）a ，

b 。

22．（12分）

猜想3： 。

（1） 。

（2） ，

。

（3）a ，

b 。

三、计算题（共12分）

23．（写出计算过程）

（1）

（2）

（3）

龙海二中2014-2015学年上学期期末考

高一化学参考答案

1-5：DCBBD 6-10:DACAC 11-15：ACDBC 16-20：DABCA

21．（每空2分，共计16分）

（1）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

(2)a：略 b:高炉（炼铁高炉）c:KSCN（NaOH溶液） 溶液变成血红色（生成红褐色沉淀） d:Fe2++Cl2=Fe3++Cl-

(3) CO2+ 2OH-?===CO32-+H2O Na2CO3 NaHCO3

22．（每空2分，共12分）

猜想3：该气体为CO2和SO2的混合物

（1）B (2)检验是否存在SO2气体 检验SO2是否被B吸收完全

（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 该气体为CO2和SO2的混合物

23．（12分）

（1）略

（2）

当沉淀为a g时，溶液中溶质成分只有NaCl，故而根据原子守恒可得：

n(HCl) = n(NaCl) = n(NaOH) = 4mol/L ×0.1L=0.84mol

∴ c(HCl) = 0.4 mol ÷0.2L=2mol/L

（3）

由题意可知：

Al(OH)3 + OH- = AlO2-+2H2O

1 1

n 4mol/L×0.01L

得：n[Al(OH)3]=0.04mol m [Al(OH)3]=3.12g

Mg2++2OH- == Mg(OH)2↓

2 1

4mol/L×0.05 n

得：n[Mg(OH)2]=0.1mol m[Mg(OH)2]=5.8g

a=3.12 + 5.8= 8.92g

答：（2）所用HCl的物质的量浓度为 4mol/L

（3）a的值为 8.92g