2．可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23

P-31 S-32 Cu-64 Ba-137

一、选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，共45分）

1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．海水中存在大量镁单质

C．大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染

D．计算机芯片的材料是二氧化硅

2．下列用品的有效成分及用途对应错误的是

A

B

C

D



用品











有效成分

NaCl

Na2CO3

Al(OH)3

Ca(ClO)2



用途

做调味品

做发酵粉

做抗酸药

做消毒剂



3．除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可行的办法是

A．加铁粉 B．通Cl2 C．加铜粉 D．滴入KSCN溶液

4．下列说法正确的是

A．硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．光导纤维是以硅为主要原料制成的

C．可依据是否有丁达尔现象区分溶液与胶体

D．Fe(OH)3难溶于水，不存在氢氧化铁胶体

5．下列反应中，属于氧化还原反应的是

①2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O+O2↑

②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

③Cl2＋H2O==HCl＋HClO

④Na2O＋H2O===2NaOH

A．①②③ B．①④ C．②③ D．全部

6．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：

由图可知，
在该反应中是

A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物

7．研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C ＝ 砒霜(As2O3)”, 这说明维生素C具有

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

8．NA表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是

A．标准状况下11.2 L氯气 B．17g氨气

C．0.8mol氧气 D．常温常压下，36mL的H2O

9．下列实验现象的叙述，正确的是

A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生Na2O固体

B．HClO见光分解生成H2O 和Cl2

C．钠投入水中，将沉入水底并熔化成小球、且有气泡产生

D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

10．0.3L 1 mol·L-1 FeCl3溶液与0.1L 3 mol·L-1 KCl溶液中的Cl-的物质的量之比

A．5：2 B． 3: 1 C．2：5 D．1：1

11．能大量共存离子组是

A．Ag＋、MnO4－、Na＋、Cl－ B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－

C．Al3+、H＋、I－、Cl－ D．Mg2＋、K＋、OH－、SO42－

12．下列反应的离子方程式不正确的是

A．用盐酸清除水垢CaCO3+2H＋ = Ca2++CO2↑+H2O

B．Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe3+＋H2↑

C．澄清石灰水跟稀盐酸: H++OH- ＝ H2O

D．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应 HCO3-+OH-=H2O+CO32-

13．下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是

A

B

C

D



试样

NaCl溶液(Na2CO3)

NaCl固体(I2)

CO2(SO2)

NaHCO3溶液(Na2CO3)



除杂试剂

或方法

澄清石灰水

加热

NaOH溶液

加热



14．下列变化，加入还原剂可以实现的是

A．Ag→Ag+ B．Cu→CuO C．Fe2O3→FeO D．NO→NO2

15．用铝箔包装0． 1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）

A．O2和H2的混合气体 B．1.12LH2

C．大于1.12LH2 D．小于1.12LH2

二、填空题（共55分）

16．（8分）有以下几种物质：①NaOH ②HCl ③SO2 ④CaCO3 ⑤Fe2O3。回答有关问题：

（1）属于碱性氧化物的是_______（填编号）；

（2）具有漂白性的物质是 （填编号）；

（3）③与过量①的溶液反应的离子方程式为 ；

（4）①常常用于吸收多余的氯气，反应的化学方程式为 。

17．（12分）哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。

（1）写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式： ；

检验氨气已收集满的方法是：用湿润的 色石蕊试纸靠近集气瓶口，现象为试纸变为_______色；

（2）用图装置进行喷泉实验， 若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是 、 ；

（3）自然界中固氮过程很多。打雷时发生的固氮反应方程式为 ；

（4）氨气是制取硝酸的基本原料。

①请写出氨催化氧化生成为NO的方程式 ；

②产物NO能发生下列反应：aNO+bO2+cH2O=== dHNO3

从电子得失相等角度分析可知a:b= 。

18．（13分）某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。

【实验探究】

（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式： ；

（2）A装置中品红溶液颜色 （填“褪色”或“不褪色”），证明含有 气体；

（3）装置B的作用是除去某种气体，这主要是利用了该气体的 性质来实现目的；

【实验讨论】

（4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义。你认为应该在B、C装置之间连接下图中的

装置，以确认SO2是否除尽；

【联系实际】

（5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是_________，二氧化碳造成的环境影响主要是_______。（每空格只填一个选项）

A．酸雨 B．破坏臭氧层 C．温室效应 D．光化学烟雾

19．（10分）某无色透明溶液中只可能大量存在OH-、Cl-、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。

（1）溶液显无色，说明原溶液中不存在的离子是_______；

（2）取少量原溶液加入铝粉有气体放出，说明原溶液中肯定存在的离子是___________；该反应除产生气体外，另一种生成物的化学式是_________________；

（3）另取少量原溶液加入过量稀硝酸，再加几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀。

该过程中发生2个反应，对应的离子方程式是 、 。

20．（12分）Fe、Ca是重要的金属元素。运用所学知识，回答下列问题。

（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： ；

（2）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，该现象说明该溶液中含有的离子是 ；

②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 ；

A．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

B．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

C．观察溶液是否呈浅绿色

（3）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3~2.7×10-3 mol·L-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。

（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）

①配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是

g；

②每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为 mol；

③此人血液中的Ca2+的浓度为 mol·L-1。

龙岩市非一级达标校2014～2015学年第一学期期末高一教学质量检查

化学试题参考答案

选择题（每题3分，共45分）

二、非选择题（本大题共5题，共55分）

16.（8分）（各2分）

（1）⑤

（2）③

（3）SO2+2OH-=SO32-+H2O

（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

17.（12分）

（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分） 红 蓝（1+1分）

（2）易溶于水 水溶液显碱性（1+1分）

（3）N2+O2=2NO（2分）

（4）①4NH3+5O2=4NO+6H2O （2分） ②4:3（2分）

18.（13分）

（1）C+2H2SO4(浓)
CO2 ↑+ 2SO2 ↑+2H2O（2分）

（2）褪色（1分） SO2（或二氧化硫）（2分）

（3）还原性（2分）

（4）a （2分）

（5）A C（每空2分，共4分）

19．（10分） （各2分）

（1）Cu2+

（2）OH- Na [Al(OH)4]

（3）OH-+H+=H2O Ag++Cl-=AgCl↓