1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标识，下列化学药品名称与警示标识名称对应正确的是

A．酒精-------剧毒品 B．浓硫酸--------腐蚀品

C．汽油-------三级放射性物品 D．烧碱--------易燃品

2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是

A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯

3．下列在蒸发实验中需要的仪器是

A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗

4．下列实验操作中，不能用于物质分离的是

5．下列实验操作正确的是

A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加几片碎瓷片

B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中

C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热

D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下

6．下列叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量指物质的数量

C．物质的量是国际单位制中的一个物理量 D．物质的量是描述物质多少的单位

7．下列说法正确的是

A．氧的摩尔质量是32 B．CO32—摩尔质量是60 g/mol

C．CO2的相对分子质量是44g D．硫酸的摩尔质量是98g

8．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1。关于1 mol H2O的叙述正确的是

A．含有1 mol H2 B．约含有6.02×1023个水分子

C．质量为18 g·mol－1 D．在标准状况下的体积为22.4 L

9．1mol/L的硫酸溶液的含义是　

A．1L水中含有1molH2SO4 　　　　 B．一定量的溶液中含有1molH2SO4

C．将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液　　 D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4

10．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是 　

A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D．硝酸

11．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度　②浓度　③容量　④压强　⑤刻度线　⑥酸式或碱式这六项中的　　　　　　　　　　　　　　　

A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤

12. 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是

A．980 ml ，114.7g B．500ml, 58.5g

C．1000 ml， 114.7 g D．1000ml, 117.0g

13．将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为

A．0.03 mol·L―1　　 B．0.3 mol·L―1　

C．0.05 mol·L―1　 D．0.04 mol·L―1

14．下列溶液中Cl－浓度最小的是

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．300mL 5mol/L KCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

15．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是

A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸

C．分散质粒子的直径大小 D．是否均一、透明、稳定

16．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是

A．H2O B．H2SO4 C．NaH D．NH3

17．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A．NaCl晶体、CO2 B．铜、二氧化硫

C．Na2CO3溶液、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液

18．下列离子方程式书写正确的是

A．铁与硫酸铜溶液反应： Fe +Cu2+ =Fe2++Cu

B．稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．碳酸钙与盐酸反应： CO32－+2H+=CO2↑+H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2++SO42－=BaSO4↓

19．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是

A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C．烧碱溶液和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中

20．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是

A．Na+、Ba2+、SO42－ B．K+、H+、OH－

C．H+、CO32－、NO3－ D． Na＋、NO3－、CO32－

21．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是

A．①③ B．③ C．①② D．③④

22．下列反应属于氧化还原反应的是

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2

C．2H2O2
2H2O+O2↑ D．CaCO3
CaO+CO2↑

23．下列叙述中，正确的是

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

B．含化合价升高元素的反应物被氧化

C．得到电子的物质被氧化

D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

24．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是

A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→H2 D．HNO3→NO

二、非选择题（每小题2分，共52分）

25．Na2CO3的摩尔质量是_________。0.5mol Na2CO3的质量是____________，含有_____mol Na＋，______mol CO3 2－，Na+的个数约为___________；若将其溶于水,配成250mL的溶液,则该溶液溶质的物质的量浓度为_____________；若向溶液中加入过量的稀盐酸,产生的气体体积约为(标况下)__________。

26．在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_______是氧化剂，_______是还原剂，_______元素被氧化，_______是氧化产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______。

27．用于分离或提纯物质的常见方法有：A．蒸馏(分馏) B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）

（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）

（2）分离四氯化碳与水的混合物（ ）

（3）分离汽油和煤油（ ）

（4）提取碘水中的碘单质（ ）

（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （ ）

28．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

⑴写出下列仪器的名称：

b.

⑵若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，

将仪器补充完整后进行实验，冷凝水

由 （填f或g）口通入。

⑶现需配制0.1mol/LNaOH溶液

450mL，装置II是某同学转移溶液

的示意图。

①图中的错误是 。所需的容量瓶的规格 。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为 g。

③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） 。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

④在溶液配制过程中，下列操作引起溶液浓度偏大的是___________。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．转移时不小心将溶液洒至瓶外

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，继续加水至刻度线

第二卷 能力测试（50分）

三、选择题（只有一个选项符合题意，每小题4分，共24分）

29．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA

④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA

⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

A．①②③④ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤

30．a g KNO3溶于b g水，形成V mL饱和溶液。下列关系式错误的是

A．该溶液的物质的量浓度：c(KNO3)＝mol·L－1

B．该溶液的质量分数：w(KNO3)＝%

C．20 ℃时KNO3的溶解度S＝ g

D．该溶液的密度ρ＝g·L－1

31．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是

A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH

32．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X

离子及其个数b可能为

离子

Na+

Al3+

Cl－

X



个数

3a

2a

a

b





A．NO3－、4a B．SO42－、4a C．OH－、4a D．CO32－、4a

33．已知反应①2FeCl3 + 2KI＝2FeCl2 + 2KCl + I2；②2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3；③I2 + SO2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是

A．I—＞Fe2+＞Cl—＞SO2 B．Cl—＞Fe2+＞SO2＞I—

C．Fe2+＞I—＞Cl-＞SO2 D．SO2＞I—＞Fe2+＞Cl—

34．R2O8n－一定条件下可把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为???

A．1?????????? B．2??????????????????? C．3??????????????? D．4

四、非选择题（共26分）

35．水在很多的反应中，起到极其重要的作用。根据下面水参与的反应，回答：

①2F2+2H2O==4HF+O2 ②2Na2O2+2H2O== 4NaOH + O2↑

③2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ④2H2O====2H2↑+O2↑

水只作氧化剂的是 （填写序号，下同）；水只作还原剂的是 ；水既作氧化剂，又作还原剂的是

36.有一包未知组成的固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成， 为检验它们，做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

试判断：

（1）固体混合物中肯定有 。

（2）写出实验③中的离子方程式： 。

（3）设计实验，证明固体粉末中可能有的物质是否存在。简述实验操作，现象和结论。并用离子方程式描述原理（4分）。

37．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2　已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

⑴ 该反应中的还原剂是___________________。

⑵ 该反应中，发生还原反应的过程是____________ → ________________。

⑶ 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(4分)

_______________________________________________________。

⑷ 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________ 。