（满分100分，考试时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al—27

Cl—35.5 K－39 S—32 Ba—137 Fe—56 Cu－64

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)

1.科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是 ( ) a

A.自然界硅的贮量丰富

B．自然界中存在大量单质硅

C．高纯度的二氧化硅被用于制作计算机芯片

D．光导纤维的主要成分是Si

2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是( )

A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体

3．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。下列关于In的说法中，错误的是( )

A.
In原子核外有49个电子 B.
In原子核内有49个中子

C.
In原子核内质子数和中子数之和为115 D.
In是In元素的一种核素

4、学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（ ）

A．闻气味　　　 B．倾倒液体　　　　 C．取粉末　　　　　D．过滤

5、在物质分类中，前者包含后者的是 （ ）

A．氧化物、化合物 　　　 B．化合物、电解质

C．溶液、胶体 　　　　　 D．非金属氧化物、酸性氧化物

6．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

7、在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 （ ）

A．K+、Na+、HCO3-、OH- B．Cl-、Ca2＋、CO、K+

C．Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl- D．K＋、Na＋、Cl-、SO42-

8、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是 （ ）

A. 向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）

B. 新制氯水使红色布条褪色（HCl）

C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）

D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）

9．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是 （ ）

A、铝片放在密封的容器里

B、氢氧化钠溶液盛装在用磨口玻璃塞的试剂瓶中

C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D、金属钠保存在煤油中

10．下列哪种金属在浓硫酸中会发生钝化现象 （ ）

A、Al B、Cu C、Na D、Mg

11、下列离子方程式中书写正确的是（ ）

A．铁和稀硫酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．将Cl2通入KI溶液中： I－＋Cl2===Cl－＋I2

D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

12、用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（ ）

A．1︰3 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

13．工业上将镁蒸气在某种气体中冷却可制得镁粉。下列气体可用来做镁蒸气的冷却剂

的是（ ）

A．N2 B．CO2 C．Ar D．O2

14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )

A．1mol Cu与足量Cl2反应，转移的电子数为NA

B. 常温常压下, 64gSO2中含有的原子数为3NA

C. 在常温常压下，11.2 L NH3含有的分子数为0.5NA

D. 0.2mol·L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4 NA

15．只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（ ）

A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3

16.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是（ ）

A.Fe3+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.H+

17、用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是（ ）

①500 mL容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯

⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙

A．①④⑤⑥⑦⑧ B．①②④⑤ C．①④⑤⑥ D．全部

18.将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）

A.1:2 B.3∶2 C. 2∶3 D.1∶1

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

二、填空题

19．（6分）金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。

（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为 ：

（2）金属铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，请写出金属铝与烧碱溶液反应的离子方程式： 。

（3）取少量FeCl2溶液，按右图所示操作，使其跟NaOH溶液反应。 可观察到试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出与上述现象中，出现白色沉淀絮状物反应的化学方程式： 。

20．（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

A、过滤 B、结晶 C、分液 D、蒸馏

E、萃取分液 F、升华

（1） 分离水和四氯化碳的混合物

（2） 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物

（3） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

（4） 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物

21．（8分）有X、Y、Z三种元素

①X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体

②X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色；

③XZ极易溶于水，电离出X+和Z－离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；

④2moLX可与1molY化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液态

⑤Z单质溶于X2Y中，溶液有漂白作用，则

⑴三种元素符号依次是X Y Z ，

⑵写出Z单质溶于X2Y的化学方程式 。

22．（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为

。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子反应方程式为 。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。

23、(10分)铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_______ _______。

（2）写出以上工艺流程中第③步反应的离子反应方程式：______ ___________。

（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途________________。

（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是________________。

三、计算题（6分）

24．将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：

（1）原混合物中Na2CO3的质量。

（2） 配制的溶液的物质的量浓度

高一期末化学答题卡

一、选择题：(每题只有一个正确答案，每小题3分,共54分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案





















题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案





















二、填空题

19（1）

（2）

（3）

20．

（1） （2） （3） （4）

21．⑴X Y Z ，

⑵ 。

22．（1）

。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。

（3）

。

（4） 。

23、

（1） 。

（2）

（3） 。

________________。 （4）________________。

三、计算题（6分）

24.

一、选择题：(每题只有一个正确答案，每小题3分,共54分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

A

D

B

B

B

D

D

B

B



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

A

B

A

C

B

C

B

C

C



二、填空题（每空2分）

19（6分,每个2分）

20．（8分，每空2分）

（1）Ｃ（2）A（3）B（4）D

21．（8分）

⑴H； O； Cl ；

⑵Cl2+H2O
HCl+HClO

22．（8分，每空2分）

（1）２Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（2）Ca(ClO)2

（3）Ca++ 2ClO- + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO

（4） （1）

23、（10分，每空2分）

（1）Al2O3 + 2OH－ == 2AlO2－ + H2O （2分）

（2）AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3- （2分）

（3）2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3（2分） 焊接铁轨（2分） （4）8.1g （2分）

四、计算题（6分）

24．（1）10.6g（2）0.5mol/L