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| 简介：
肇庆市中小学教学质量评估2014—2015学年第一学期统一检测试题高一化学（必修1） （总分100分，时间90分钟） 注意事项： 1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔，将自己所在县（市、区）、姓名、试室号、座位号填写在答题卷上对应位置，再用2B铅笔将准考证号涂黑。 2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷或草稿纸上。 3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再在答题区内写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案） 1．下列物质的存贮方法错误的是 A．金属钠保存在石蜡油或煤油中 B．用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸 C．FeCl2溶液的试剂瓶中要放铁钉 D．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中 2．下面关于Fe(OH)3胶体叙述中不正确的是 A．用光照有丁达尔现象? B．能透过滤纸 C．加入过量盐酸，最后发生聚沉 D．能发生电泳现象 3．某无色酸性溶液中能大量共存的离子组是 A．K+、Mg2+、Cl－、NO3- B．Ba2+、SO42－、Cl－、OH－ C．K+、OH－、CO32－、MnO4－ D．Ca2+、K+、Cl－、HCO3－ 4．下列有关叙述正确的是 A．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定 B．做焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至与火焰颜色相同 C．氯水与亚硫酸钠溶液的混合液，漂白性更强 D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上烧碱溶液 5．下列推断合理的是 A．Cu的活动性排在H之后，不能与浓H2SO4发生反应 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能氧气发生反应 C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热 也能恢复原色 6．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制 过程中可能用到)：①100 mL量筒、②10 mL量筒、③50 mL烧杯、④托盘天平、⑤100 mL 容量瓶、⑥胶头滴管、⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是 A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥ 7．下列操作错误的是 A．给烧瓶加热必须使用石棉网 B．制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中 C．分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔 D．振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡 8．将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的 A．1/6 B．1/3 C．2/3 D．1/2 9．下列有关离子的检验方法和判断正确的是 A．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋ B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说 明原溶液中一定含Ag＋ C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含 CO32－ D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不 含K＋ 10．以下物质间的每步转化都是通过一步反应能实现的是 A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B．Fe→FeO→Fe(OH)2→Fe(OH)3 C．S→SO3→H2SO4→MgSO4 D．N2→NO→NO2→HNO3 二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每题有2个正确答案，只选1个且正确，给2分；错选1个0分） 11. 能选用右图装置正确完成的实验是 A．用锌粒与稀硫酸制取并收集H2 B．用生石灰和浓氨水制取并收集NH3 C．用少量MnO2和H2O2制取并收集O2 D．用浓硫酸和浓盐酸制取并收集HCl 12．对反应2Al+2NaOH+2H2O== 2NaAlO2+3H2↑的说法正确的是 A．氧化剂是NaOH B．生成3mol H2时转移了6mol电子 C．反应中的Al被还原 D．1molAl失电子，有3molH2O中的氢得电子 13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子 B．标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体含NA个分子 C．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为NA D．常温下NA个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4L 14．下列反应的离子方程式正确的是 A．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH－== H2O B．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑ C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝CO32－+ H2O D．金属钠跟水反应： Na+2H2O ==Na++2OH－+H2↑ 15．2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就 之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创 了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在 催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法 正确的是 A．NO2是该过程的中间产物 B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO D．该催化转化的总反应方程式为：2NO +O2 +4CO===== 4CO2+N2 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 三、填空题：（本题包括2小题,共16分） 16．（8分） （1）地壳中含量最高的金属是 ，NaHCO3俗称 ，制造计算机芯片的半导 体材料是 ，水晶项链的主要成分是 。 在反应 3Cu+8 HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，失去电子的是_____（填元素 符号），被还原的是_____（填元素符号）。当产生标况下4.48 L气体时消耗单质铜 g，此时转移了_____ mol电子。 17.（8分） （1）过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇中的氧气来源，则人呼出的气体与过氧化钠反应的化 学方程式为： 、 。 （2）新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色、最后变为红褐色，其化学方程式为： 。 （3）铝制餐具长时间存放酸性、碱性或咸的食物，就会受到腐蚀。其中碱性食物与铝制品 的氧化膜发生反应的离子方程式为 。 四、实验题：（本题包括2小题，共17分） 18．（8分）小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中， 当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。 知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为 ； 氯水中具有强氧化性的分子有 、 。 探究“溶液的红色突然消失”的原因： ①猜想：a.是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色； b.是 。 ②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为 ， 则证明“猜想a”正确；若现象为 ，则“猜想b”正确。 19．（9分）为了验证木炭可被浓H2SO4 氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物 质)组装成实验装置[已知：酸性H2SO3> H2CO3，Ca(HSO3)2溶于水]： （1）甲中反应的化学方程式为： 。 （2）如按气流由左向右流向，连接上述装 置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 。 （3）要检验出CO2，实验现象是：乙中 ，丙中 。 （4）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ； 丙中品红的作用是 。 五．流程题：（本题包括1各小题，共9分） 20．（9分）硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图： （1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是 （填：“蒸发”、“降温”）结晶；蒸发 时用到的硅酸盐仪器有 、 、 。 （2）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为 。 （3）用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为（并在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目） 。 六、计算题（本题包括1个小题，共8分） 21．将20g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO2）溶于过量的稀盐酸，过滤后得滤液和5.6g不溶物；然后在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后将沉淀灼烧，得16g红棕色固体。 （1）红棕色固体的化学式是 ，其中的n(Fe)= mol。 （2）请计算（写出计算过程）： ①该矿石中铁氧化物的化学式。 ②若加入的稀盐酸为4.0mol·L -1200mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余 H+的物质的量浓度是多少？ 肇庆市2014—2015学年度第一学期期末考试化学答案 一、单项选择题每小题3分，二、双项选择题每小题4分。共50分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D C A B C D B C A D AB BD BC AC AD 三、填空题：（本题包括2小题,共16分） 16.（8分，每空1分） （1）铝（或Al） 小苏打 硅（或单晶硅、或Si） SiO2（或二氧化硅） （2）Cu N 19.2 0.6 17（8分，每空2分。没配平或没标气体符号等给1分；反应物或产物写错或漏写0分）. （1）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2 （2）4Fe(OH)2+O2 +2H2O==4Fe(OH)3 （3）Al2O3+2OH- ==2AlO2-+H2O 四、实验题：（本题包括2小题，共17分） 18.（8分）（1）（4分）Cl2 + H2O = HCl + HClO（2分） Cl2、HClO（2分） （2）（4分） ①b.氯水中的HClO的强氧化性（或漂白性,1分）将酚酞氧化而褪色（1分） ②红色重新出现（1分） 红色不再出现（或不变无色，1分） 19. （9分）（1）(2分) C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O （2）（3分）A、F（1分） E、C（1分） D、B（1分） （3）（2分）变浑浊（或有白色沉淀，1分） 品红未褪色（1分） （4）（2分）吸收SO2(1分) 检验SO2是否除尽（1分，只写检验SO2不给分） 五．流程题：（本题包括1各小题，共9分） 20.（1）（4分）蒸发（1分） 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（3分） （2）（2分）SiO2 + 2OH— == SiO32— + H2O （3）（3分）Fe2O3 + 2Al====2Fe + Al2O3 （化学式1分、条件系数1分、电子转移和数 目1分） 六、计算题（本题包括1个小题，共8分） 21. （1） Fe2O3（2分） 0.2（2分）[计算过程：6g固体中：n（Fe）=2 n(Fe2O3) =2×[m(Fe2O3)÷M(Fe2O3)] =2×(16g÷160g·mol-1)=0.2 mol ] （2） ①.氧化物中氧的质量为：20g－5.6g－0.2mol×56g/mol=14.4g－11.2g=3.2g 则 n(Fe) : n(O)= …..………..….….....(1分) 所以铁矿石中的铁的氧化物的化学式为：FeO …………………………….…..（1分） ②由FeO +2HCl=FeCl2+H2O得: 剩余n(H+)=4.0mol·L -1×200mL/1000mL·L –1－0.2mol×2=0.4mol….....（1分） 滤液中c(H+)=0.4mol÷(200mL/1000mL·L –1)=2 mol·L –1…...................（1分） （其它计算方法参照给分）
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